化學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)的組成與構(gòu)成課件30張

1、第3課時┃物質(zhì)的組成與構(gòu)成,第3課時┃ 考點聚焦,考點1 原子的結(jié)構(gòu),[注意] 原子是不顯電性的，在原子中：核電荷數(shù)＝_______＝________＝原子序數(shù),電子數(shù),原子核,質(zhì)子,正電荷,中子,電子,負(fù)電荷,質(zhì)子數(shù),第3課時┃ 考點聚焦,考點2 粒子結(jié)構(gòu)示意圖,原子和離子的核外電子是______________的，可以用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示。例如，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3－1所示：,[注意] 元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，

2、元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。,分層排布,第3課時┃ 考點聚焦,考點3 原子質(zhì)量的計算,1．概念以________原子質(zhì)量的________作為基準(zhǔn)，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2．計算公式,[提示] 1.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，能反映原子實際質(zhì)量的大小，單位是“1”，習(xí)慣不寫也不讀出。2．原子的質(zhì)量主要集中在________上，相對原子質(zhì)量≈________＋________。,碳12,原子核,質(zhì)

3、子數(shù),中子數(shù),第3課時┃ 考點聚焦,考點4　構(gòu)成物質(zhì)的粒子,化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化,原子,原子團,陽,陰,第3課時┃ 考點聚焦,原子,原子核,電子,得失,第3課時┃ 考點聚焦,第3課時┃ 考點聚焦,[注意] ①由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等等。 ②原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下(如核裂變時)可以再分。,第

4、3課時┃ 考點聚焦,③原子團與原子、分子的區(qū)別,化學(xué)變化,物質(zhì)(或分子),第3課時┃ 考點聚焦,考點5　元素,質(zhì)子數(shù),氧,硅,鋁,鐵,鈣,第3課時┃ 考點聚焦,[注意] 1.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學(xué)性質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。2．元素通常描述物質(zhì)的組成，如“食鹽加碘”中的碘、“醬油加鐵”中的鐵、“茶葉加硒”中的硒，指的都是元素。3．元素符號表示一種元素，還表示該元素的一個原子，有的元素符號還能表示一種單質(zhì)。當(dāng)元素符

5、號前面有數(shù)字時，只表示原子的個數(shù)。如：H、N、O等氣態(tài)非金屬元素的符號表示一種元素和一個原子；Fe、Cu、C、P、He、Ne等金屬或固態(tài)非金屬或稀有氣體的元素符號表示一種元素、一個原子和該元素形成的單質(zhì)?！?H”表示2個氫原子；“2Fe”表示2個鐵原子。,第3課時┃ 考點聚焦,門捷列夫,原子質(zhì)量,相似,原子序數(shù),原子序數(shù),質(zhì)子數(shù),第3課時┃ 考點聚焦,5．物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系,第3課時┃ 考點聚焦,6．元素謎語非重量級

6、(打一元素)——氫品德高尚(打三種元素)——鋅、磷、鎂金屬之冠(打一元素)——鉀抵押石頭(打一元素)——碘酷暑(打一元素)——氮輕重量級(打一元素)——氫,第3課時┃ 歸類示例,?　類型一　原子的構(gòu)成,命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)成知識的掌握情況。,例1　[2013·瀘州] 2011年3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮－16可能短暫存在。氮－16的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9。下列

7、關(guān)于氮－16的說法正確的是(　　)A．核外電子數(shù)為9B．相對原子質(zhì)量為14C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通的氮原子屬于同種元素,D,第3課時┃ 歸類示例,[方法點撥] 理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵：在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。,[解析] 根據(jù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量，

8、可以得出氮－16的核外電子數(shù)是7，相對原子質(zhì)量是16；由于氮－16的中子數(shù)與普通氮原子不同，所以它和普通氮原子屬于不同原子，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。,第3課時┃ 歸類示例,?　類型二　粒子結(jié)構(gòu)示意圖,命題角度：認(rèn)識結(jié)構(gòu)示意圖所包含的信息，并能夠加以運用。,例2　A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3－4所示。,第3課時┃ 歸類示例,(1)當(dāng)A、B為原子時，x＝________，y＝________。(2)C表示的

9、粒子符號是________，該元素與B元素形成的化合物是由________(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。,[解析] 原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電子帶負(fù)電，失去電子帶正電?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬之間形成的化合物一般是由分子構(gòu)成的。,[方法點撥] 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)。,離子,8,1,Cl－,第3課時┃ 歸

10、類示例,?　類型三　元素與元素符號,命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際考查元素概念的理解及元素符號的書寫、意義。,例3　下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是 (　　)A．質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素B．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C．元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D．不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,D,第3課時┃ 歸類示例,[解析] 本題是考查對元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，兩種粒子是否屬于同種

11、元素，必須都是原子時才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))為標(biāo)準(zhǔn)進行種類劃分，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)，即元素的種類是由核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定的。,第3課時┃ 歸類示例,變式題 圖3－5是1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。,第3課時┃ 歸類示例,(1)一個水分子共有________個原子核、________

12、個質(zhì)子。 (2)一個Mg2＋核外共有________個電子；Cl－的最外層電子數(shù)和________原子的最外層電子數(shù)相同。 (3)通過圖3－5你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：__________________________________________________________________________________。,3,10,10,Ar,第3課時┃ 歸類示例,[解析] 本題注重基礎(chǔ)，比較靈活地

13、考查了分子、原子、離子等知識。第(3)小題具有開放性，給學(xué)生充分的想象思維空間，此題若靠死記硬背則難以給出理想的答案,[方法點撥] 元素是一個宏觀概念，物質(zhì)是由元素組成的，正確使用元素的概念需要全面準(zhǔn)確把握六個字：“同質(zhì)子，類原子”。元素的分類標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)，“一類原子”包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。,第3課時┃ 歸類示例,?　類型四　元素周期表及應(yīng)用,命題角度：元素周期表是初中和高中化學(xué)銜接緊密的一個重要內(nèi)容，加強對它的學(xué)習(xí)，可以為

14、今后的高中學(xué)習(xí)奠定堅實的基礎(chǔ)。試題常以選擇、填空為主，一般來說難度不大。,例4　[2012·濱州] 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖3－6回答相應(yīng)問題。(1)圖3－6甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子的核外電子數(shù)為________。,金屬,55,第3課時┃ 歸類示例,(2)圖3－6乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下____

15、____判斷正確。A．原子序數(shù)Z＞YB．核外電子數(shù)：X＝Y(jié)C．Y和Z處于同一周期,A、C,第3課時┃ 歸類示例,[解析] (1)銫屬于金屬元素，根據(jù)在原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以銫的原子核外有55個電子；(2)在元素周期表中，每一縱行叫做一個族，其最外層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相差8；每一個橫行叫做一個周期，Y、Z同周期；下一周期的原子序數(shù)總比上一周期的大，所以原子序數(shù)Z＞Y。,第3課時┃ 歸類示例,變式題 我們周圍的物

16、質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價，請你閱讀后回答下列問題。,第3課時┃ 歸類示例,(1)核電荷數(shù)為9的元素名稱是________，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易________(填“得”或“失”)電子。(2)15號元素屬于________(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是_____

17、___。推測該元素的最低負(fù)化合價為________，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為______________。(3)表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是_______________。,氟,得,非金屬,氮,－3,P2O5,質(zhì)子數(shù)不同,第3課時┃ 歸類示例,NaCl,第3課時┃ 歸類示例,[方法點撥] 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，高中階段還要有專門章節(jié)重點介紹，初中階段只要求同學(xué)們對其有個大致的了解，學(xué)會從表中查出