魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全套教案

1、1課題：課題：第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識與技能：知識與技能：通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)；通過中和熱的實驗，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理和方法；通過反應(yīng)焓變定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系；通過熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會熱力學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性；通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，了解反應(yīng)焓變與變化途徑無關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)

2、；通過鍵能的變化求算反應(yīng)焓變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。過程與方法：過程與方法：通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，理解實驗研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進(jìn)行處理；通過反應(yīng)焓變概念的學(xué)習(xí)，了解實驗研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運用觀察、分析、遷移等思維方法來建構(gòu)新的概念；通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過程，體會數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性，注意理科之間

3、的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：體會實驗成功的喜悅，感悟科學(xué)探究的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學(xué)態(tài)度；體會思考帶給人的愉快情感體驗，感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點：教學(xué)重點：反應(yīng)熱概念的含義；熱化學(xué)方程式的正確書寫；熱化學(xué)方程式的正確書寫以及反應(yīng)焓變的計算。教學(xué)難點：教學(xué)難點：反應(yīng)焓變的計算課時安排：課時安排：共五課時(新課3課時復(fù)習(xí)練習(xí)2課時)教學(xué)過程：教學(xué)過程：第一課時【引入新課

4、】從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，因此幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收。通過過去對化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。因此可以將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?！景鍟康?章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【投影】類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量

5、大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強弱關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量3【板書】（二）中和熱1、定義：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。【投影】理解要點：①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱

6、、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③生成1mol水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H和OH—化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJmol【板書】2、中和熱的表示：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；Q=57.3kJ【練習(xí)】1、已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)；△H=57.3kJmol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出__________

7、__kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量?！揪毩?xí)】2、為了減小誤差，某同學(xué)在實驗中兩次測定中和熱。第一次用50mL0.5mol?L—1的鹽酸和50mL0.5mol?L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol?L—1的鹽酸和100mL0.5mol?L—1的NaOH溶液。請你預(yù)測該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果（相等或者不相等）?！局v解】我們來看看中和熱的測量及有關(guān)問

8、題?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P3頁，完成：1、測定中和熱的儀器；2、測定中和熱的原理；3、測定中和熱中應(yīng)該要注意哪些問題？【視頻】中和熱的測定。【板書】3、中和熱的測量（1）儀器：量熱計（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯）【投影】【板書】（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C為熱容)或Q=—Cm(T2—T1)（C為比熱容）中和熱：Q==與酸、堿的用量無關(guān)。Qn(H2O)—mC(T2—T1)n(H2O)【講解】根據(jù)單位判斷到底是熱容還是比熱容