魯科版化學反應原理第三章第一節(jié)教學案

1、山東省安丘市第二中學山東省安丘市第二中學高二化學導學案組風：組風：團結向上團結向上爭創(chuàng)一流爭創(chuàng)一流第1頁共9頁高二化學導學案高二化學導學案[課前思考]①我們通常會說純水不導電，那么水是不是電解質？它能電我們通常會說純水不導電，那么水是不是電解質？它能電離嗎？如能請寫出水的電離方程式。離嗎？如能請寫出水的電離方程式。②純水中有哪些微粒？根據(jù)所學的弱電解質的電離平衡，請純水中有哪些微粒？根據(jù)所學的弱電解質的電離平衡，請列舉出可能會影響水的電

2、離的因素。列舉出可能會影響水的電離的因素?！緦胄抡n導入新課】精確的實驗證明，水是一種極弱的電解質，它能微精確的實驗證明，水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成弱地電離，生成H和OH—：一、水的電離一、水的電離1水的電離：水是水的電離：水是電解質，發(fā)生電解質，發(fā)生電離，電離，電離過程電離過程水的電離平衡常數(shù)的表達式為水的電離平衡常數(shù)的表達式為2[思考]：實驗測得，在室溫下實驗測得，在室溫下1LH2O（即（即mol）中）中只有只有11

3、07molH2O電離，則室溫下電離，則室溫下C(H)和C(OH)分別為多少分別為多少3水的離子積水的離子積課題課題第一節(jié)水溶液第一節(jié)水溶液第一課時第一課時時間時間2014、10、27主備主備李連祥李連祥單位單位安丘市第二中學安丘市第二中學審核審核劉建春劉建春學習目標學習目標1、掌握水的電離和水的離子積、掌握水的電離和水的離子積2、熟悉溶液的酸堿性、熟悉溶液的酸堿性3.熟悉弱電解質的電離過程。熟悉弱電解質的電離過程。山東省安丘市第二中學山

4、東省安丘市第二中學高二化學導學案組風：組風：團結向上團結向上爭創(chuàng)一流爭創(chuàng)一流第3頁共9頁加入氫氧加入氫氧化鈉化鈉加入氯化加入氯化鈉說明：在常溫時，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是說明：在常溫時，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，在酸性或堿性的稀溶液里，H濃度和濃度和OH—濃度的乘積總是一個濃度的乘積總是一個常數(shù)常數(shù)——11014。只要溫度一定，。只要溫度一定，Kw就一定就一定例題1：室溫下①在0.0

5、1molLHCl溶液中溶液中C(H)=，C(OH)=，由水電離出的，由水電離出的H濃度濃度=，由水電離出的，由水電離出的OH濃度濃度=。②在0.01molLNaOH溶液中溶液中，C(OH)=，C(H)=，由水電離出的由水電離出的H濃度濃度=，由水電離出的，由水電離出的OH濃度濃度=。③在0.01molLNaCl溶液中溶液中，C(OH)=，C(H)=，由水電離出的由水電離出的H濃度濃度=，由水電離出的，由水電離出的OH濃度濃度=。例題2：