水的電離和溶液的ph教案1

1、第二節(jié)第二節(jié)水的電離和溶液的水的電離和溶液的pH（第（第3課時）課時）[教學目標教學目標]掌握水的電離的概念和電離平衡的移動規(guī)律，培養(yǎng)學生應用水的電離平衡進行計算的能力。[教學重點教學重點]水的電離平衡及影響平衡的因素；有關(guān)電離度、水的離子積常數(shù)的計算。[教學難點教學難點]水的離子積，有關(guān)PH計算。[教學過程教學過程]復習］復習］：1.水分子的空間構(gòu)型為______型，H—O鍵的鍵角為________水是＿＿＿＿分子（填“極性”或“非極

2、性”）。2、水的主要物理性質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。一：水的電離1水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：______________________，簡寫成：____________________。2：在25℃時，純水中H和OH的濃度各等于＿＿＿＿＿molL。則：Kw=[H][OH]=＿＿＿＿。此常數(shù)不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的稀溶液。3：水的電離：：水的電離：H2O＋H2OH3O＋＋OHOH

3、－簡寫：簡寫：H2OH＋＋OHOH－純水中溶液H＋、OH－濃度的計算方法：c（H＋）=c（OH－）=。Kw25℃時水的離子積常數(shù)值；水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系；往純水中加入稀鹽酸和NaOH溶液后，c（OH－）、c（H＋）如何變化？從平衡移動原理加以解釋。二：溶液的酸堿性和PH講述：常溫時，由于水的電離平衡的存在，不僅純水，而且在酸性或堿性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）c（OH－）=110－14。1、溶液的酸堿性分析：中性溶

4、液中，c（H＋）=c（OH－）=110－7molL；酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞110－7molL；堿性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜110－7molL。強調(diào)：①含水的稀溶液中，H＋與OH－共存，H＋與OH－的相對多少決定溶液的酸堿性，但二者濃度的積必為常數(shù)；②堿性溶液中的c（H＋）=c（OH－）；同理，酸性Kw溶液中的c（OH－）=c（H＋）。Kw說明：當我們表示很稀的溶液時，如，c（H＋）=11