水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題

1、第1頁共4頁水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題1313K時(shí)，水的KW＝3.010－14，則在313K時(shí)，c(H＋)＝1.010－7molL的溶液()A呈酸性B呈中性C呈堿性D無法判斷2等濃度的下列稀溶液：①乙酸②鹽酸③碳酸④硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是()A①②③④B③①②④C④②③①D④②①③3[雙選題]下列溶液一定呈酸性的是()Ac(H＋)＝10－6molL的溶液BpHc(OH－)的溶液D使紫色石蕊試液

2、呈紅色的溶液4下列說法正確的是()A不能使酚酞變紅的溶液一定呈酸性B某同學(xué)用pH試紙測得鹽酸溶液的pH為10.6C某溶液中加入甲基橙后變黃色，則溶液一定呈堿性D某溶液中加入石蕊后變紅色，加入甲基橙后呈黃色，則溶液pH在4.4～5之間5下列溶液中與1.010－5molL的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH＝6的鹽酸稀釋1000倍B把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍C把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等體積混合D把pH＝8的N

3、aOH溶液稀釋10倍6現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加水稀釋成100mLB加入10mL的水進(jìn)行稀釋C加入10mL0.01molL的NaOH溶液D加入10mL0.01molL的HCl溶液7[雙選題]25℃時(shí)，某溶液由水電離出的c(H＋)＝110－12molL，則該溶液的pH可能為()A12B7C6D28下列說法正確的是()ApH＝7的溶液一定顯中性BpH＝6的溶液一定顯酸性Cc(H＋)＜c(

4、OH－)的溶液一定顯堿性Dc(OH－)＝110－6molL的溶液一定顯酸性9噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5～9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知()①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性A①③B②④C①④D②③10常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是()A將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3B向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c

5、(H＋)之比為1010∶1D該溶液中由水電離出的c(H＋)水c(OH－)水＝110－1411甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為()A10∶1B1∶10C2∶1D1∶212如果25℃時(shí)KW＝110－14，t℃(t25)時(shí)KW＝110－12，這說明()At℃時(shí)水的電離程度較大B前者c(H＋)較后者大C水的電離過程是一個(gè)放熱過程DKW和T(溫度)無直接關(guān)系13常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比

6、為()①1molL的鹽酸②0.1molL的鹽酸③0.01molL的NaOHA1∶10∶100B0∶1∶12C14∶13∶12D14∶13∶214[雙選題]給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是()Ac(H＋)c(OH－)乘積不變BpH增大了Cc(OH－)降低了D水電離出的c(H＋)增加了15由水電離出的c(OH－)＝110－13molL的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是()ACl－、AlO、Na＋、K＋BFe3＋、NO、K＋、

7、H＋－2－3CNO、Ba2＋、K＋、Cl－DAl3＋、SO、NH、Cl－－32－4＋41625℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述錯(cuò)誤的是()A向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變C將水加熱平衡正向移動(dòng)，KW變大D升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH不變17[雙選題]常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.010－13molL，該溶液可能是()A二氧

8、化硫水溶液B氯化鈉水溶液C硝酸鈉水溶液D氫氧化鈉水溶液18一定溫度下，用水稀釋0.1molL的一元弱酸HA，隨著稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù))()AKWB.C.Dc(OH－)c?H＋?Kac?HA?c?A－?19下列說法正確的是()AHCl溶液中無OH－BNaOH溶液中無H＋CNaCl溶液中既無OH－也無H＋D常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝110－1420常溫下，在0.

9、1molLCH3COOH溶液中，水的離子積是()A1.010－14B1.010－13C1.3210－14D1.3210－15第3頁共4頁(2)該溫度下，在c(H＋)＝110－7molL的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________molL。34在某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmolL，c(OH－)＝10ymolL，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為________。(2)該溫度下，0.01molLN

10、aOH溶液中c(H＋)為________。35(1)25℃時(shí)，10L水中含OH－的物質(zhì)的量為________mol，含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)(2)25℃時(shí)，1g水中含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)。36某同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。t℃0102025405090100KW10－140.1340.2920.6811.012.925.4738.0

11、55.0由此推出：隨著溫度的升高，KW的值________，水的電離程度________，水的電離平衡向________移動(dòng)，水的電離過程是________過程。(2)取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：純水加少量鹽酸加少量NaOHc(H＋)1.010－7molL增大c(OH－)1.010－7molL增大c(H＋)和c(OH－)大小較c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)____c(

12、OH－)c(H＋)_______c(OH－)水的電離平衡移動(dòng)向不移動(dòng)KW值1.010－14綜上所述，可得出如下結(jié)論：①溫度、________、________均能影響水的電離平衡。②KW只受________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。37某溫度下，純水中的c(H＋)＝210－7molL，則此時(shí)c(OH－)＝________。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝510－6molL，則c(OH－)＝________，由水電離出的c(H＋)為_

13、_______。38、0.1molL的鹽酸溶液中，c（H＋）=、c（OH）=由水電離出的c（OH）水=、c（H＋）水=39、0.1molL的NaOH溶液中，c（OH）=、c（H＋）=、由水電離出的c（OH）水=、c（H＋）水=0.1molL的NaCl溶液中，c（OH）=、c（H＋）=40、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)H2O=1012molL，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H)的可能值及PH值？41、濃度均為0.1molL的

14、下列溶液中，由水電離出的c(H)H2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液42、（1）1molL的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。（2）pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______