試題-水的電離與溶液的酸堿性

1、120132014化學(xué)尖子生培優(yōu)試題化學(xué)尖子生培優(yōu)試題第三章第二節(jié)第三章第二節(jié)水的電離與溶液的酸堿性（水的電離與溶液的酸堿性（1）班級：___________姓名：_____________座號：_____________一、單項選擇題一、單項選擇題1、已知常溫下常溫下0.01molLCH3COOH溶液中c(H＋)＝4.3210－4molL，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)()A＜110－14B＞110－14C＝110－14D無法

2、確定2、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式為：KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW隨溶液中H＋和OH－濃度的變化而變化濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量3、下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)BpH

3、＜7的溶液，可能呈酸性C當(dāng)溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時，用pH表示其酸堿性更為方便D把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH4、用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是()A將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較5、常溫下，某溶液中由

4、水電離出來的c(H＋)＝1.010－13molL－1，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A①④B①②C②③D③④6、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－14molL－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()AAl3＋Na＋NOCl－BK＋Na＋Cl－NO－3－3CK＋Na＋Cl－HCODK＋Fe2＋SONO－32－4－37、(2011高考大綱全國卷)等濃度的下列稀溶液：①乙酸、

5、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它312、對于常溫下pH＝1的硝酸溶液(1)若升溫到100℃，溶液中的c(OH－)＝110－11molL，則100℃時水的離子積為________。(2)該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與H2O電離出的c(H＋)之比為________。(3)該溶液中水電離出的c(H＋)是pH＝3的硝酸中水電離出的c(H＋)的________倍。(4)加水稀釋，水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不移動”)13

6、、已知室溫時，0.1molL某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)該溶液的pH＝________；(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；(3)升高溫度時，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。14、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃

7、時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋的濃度來測定溶液的pH。已知100℃時，水的離子積常數(shù)KW＝110－12。(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋OH－ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaClC加熱水至100℃D在水中加入K

8、OH(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯__________色，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。15、現(xiàn)有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1molL－1)、鹽酸(0.1molL－1)、NaOH(0.1molL－1)和酚酞溶液(0.1%)中的一種。若不用其他試劑把它

9、們一一鑒別開來，實(shí)驗步驟如下：(1)各取溶液少許，兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象不同可分成兩組：Ⅰ組是鹽酸和________，Ⅱ組是NaOH溶液和________。(2)?、蚪MC、D混合液，不斷滴入Ⅰ組A、B中的A溶液；無明顯現(xiàn)象，則A是________，B是________。(3)取已鑒別出的B溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個過程中無明顯顏色變化，則C是________，D是________。(4)常溫下，若對A、B、C