化學(xué)鍵教案2

1、●備課資料柯塞爾和路易斯——化學(xué)鍵理論的開拓者到現(xiàn)在為止，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一百多種元素。這一百多種元素能夠形成無數(shù)的化合物（人類發(fā)現(xiàn)和合成的化合物已超過3000萬種）。各種原子是以什么力量和什么方式相結(jié)合的，這歷來是化學(xué)家關(guān)心的化學(xué)理論的核心問題。在20世紀(jì)以前，化學(xué)家曾用“化學(xué)親和力”“原子價(jià)”等概念表示原子結(jié)合的秘密，但是對其本質(zhì)卻誰也說不清楚。當(dāng)盧瑟福的行星式原子模型及玻爾的核外電子分層排布理論提出后，化學(xué)鍵理論也逐步向前發(fā)展了。19

2、16年德國物理學(xué)家柯塞爾提出原子的價(jià)電子理論，特別是用原子的外層電子的得失來說明原子結(jié)合成分子的原因。原子穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)是稀有氣體（舊稱惰性氣體）的8電子結(jié)構(gòu)。其他元素的原子都有獲得或失去電子，以達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的傾向，形成穩(wěn)定的離子。陰、陽離子間靠靜電引力形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵——離子鍵。柯塞爾的理論成功地解釋了典型金屬和典型非金屬相互作用形成離子化合物。雖然這個(gè)理論不能解釋氫氣、氯化氫和二氧化碳等分子的形成，但他把離子化合物從化合物中區(qū)別

3、出來，并用原子核外電子排布加以解釋，是一大成功。同年，美國化學(xué)家路易斯發(fā)表了《原子和分子》的論文，提出共價(jià)鍵的理論：1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是A.碘化氫B.燒堿C.液溴D.食鹽解析：本題要求所選答案應(yīng)具備兩個(gè)條件，一是“含有共價(jià)鍵”，二是“化合物”；液溴是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，食鹽中的化學(xué)鍵為離子鍵；燒堿中鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，但氧原子與氫原子之間是共價(jià)鍵，碘化氫同時(shí)滿足上述條件。答案：AB2.下列說法正確的是A.鈉原子

4、與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B.陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵解析：金屬鈉和非金屬氯氣反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉后，各原子都變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，所以A項(xiàng)正確；在離子鍵中，既有陰、陽離子的相互吸引，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項(xiàng)錯(cuò)；對于C選項(xiàng)，可用稀有氣體原子說明，稀有氣體既難失電子，又難