初中化學“除雜質(zhì)”題解析

1、1初中化學初中化學“除雜除雜”專題專題一.除雜原則除雜原則1.除去雜質(zhì)的同時不可帶入新雜質(zhì)。例如：（括號內(nèi)為混有的雜質(zhì)，下同）若滴入溶液，雖除去了NaNONaSO324()BaCl2但又引入了雜質(zhì)離子，因此應滴加適量溶液。SO42?Cl?BaNO()322.不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)。如：若滴加溶液，雖除去了但忽略了也能與反應HClHSO()24BaOH()2SO42?HClBaOH()2生成，這樣就改變了被提純物質(zhì)的性質(zhì)，因此應滴加溶液

2、。BaCl2BaCl23.使被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離。如：若滴加則生成和沉淀，與難溶性的混在一CaCOCuSO34()BaSO4BaSO4CuOH()2CaCO3起是很難分離的，因此應通過溶解、過濾、洗滌的物理方法除去雜質(zhì)。二.除雜方法除雜方法物理法：物理法：1.過濾法：是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法。例如：實驗室用和的KClO3MnO2混合物制取的剩余物中，如何回收，和的混合物加熱完全反應后的剩余物O2MnO2KClO3MnO

3、2為和，溶于水，不溶于水，因此可用溶解過濾的方法除去。具體的步KClMnO2KClMnO2KCl驟為（1）溶解（2）過濾（3）洗滌（4）烘干。2.結晶法除雜質(zhì)：是用可溶性的固體與液體分離的方法。例如：中混有少量，如KNO3NaCl何得到較純凈的。因為的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較KNO3KNO3小，因此可采用重結晶的方法除去氯化鈉，得到較純凈的硝酸鉀。具體步驟：（1）溶解，制成高溫下的硝酸鉀飽和溶液（2）冷卻結晶（

4、3）過濾（4）重結晶（5）洗滌、干燥化學法化學法1.沉淀法：加入某種試劑，將要除去的雜質(zhì)轉變?yōu)槌恋?，然后過濾除去沉淀。如：可加入適量的溶液，把生成的沉淀過濾掉，就可以除去。NaOHNaCO()23CaOH()2NaCO23NaCOCaOHCaCONaOH23232????()2.氣化法：通過加熱或加入試劑將雜質(zhì)變成氣體逸出，如：可加入適量的鹽酸除KClKCO()23去：KCOHClKClHOCO232222?????3（或）、轉化成水、

5、ClCO??、32SO42?OH?FeOH()3、沉淀等物質(zhì)來除去。FeOHCuOHZnOH()()()222、、5.天原化工廠以食鹽為基本原料，在把食鹽溶于水時，需要除去所含的硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，在除去雜質(zhì)時要加入的試劑是（1）（2）（3）（4）BaCl2AgNO3NaOHNaCO23A.（1）（3）B.（2）（4）C.（1）（3）（4）D.（1）（4）[解析]：中混有、、、，除去用，除去用NaClMgSO4CaSO

6、4MgCl2CaCl2SO42?Ba2?Mg2?，除去用，所以要選用的試劑為（1）（3）（4），故應選C。OH?Ca2?CO32?鞏固練習鞏固練習一、選擇題一、選擇題1.NaOH中混有Na2CO3除去Na2CO3得到純凈的NaOH，應加入的試劑是()A鹽酸B.二氧化碳C.石灰水D.氯化鈣溶液2.鹽酸中混有硫酸，除去硫酸應加入適的()ANaOHB.BaCl2C.Na2CO3D.AgNO33.分離下列混合物應按溶解、過濾、蒸發(fā)順序操作的是(

7、)ANaCl和KNO3B.酒精和水CCu粉和Fe粉D.Na2CO3和BaCO34將CO、CO2、H2、H2O(氣)、HCl和N2混合氣體依次通過(1)濃H2SO4(2)澄清石灰水(3)灼熱的氧化銅粉末，氣體充分反應，最后剩余的氣體是()AN2B.CO2N2H2OC.N2HClD.CON25要除去氯化鈉中含有的少量的硫酸鐵雜質(zhì)，應選用的試劑是()A氯化鋇溶液B.氫氧化鉀溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鋇溶液6.除去混入下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，選