初中化學(xué)公式大全

1、電子原子核夸克夸克質(zhì)子中子一.基本概念1、化學(xué)變化：生成生成了其它物質(zhì)其它物質(zhì)的變化。2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)沒有生成其它物質(zhì)的變化。3、物理性質(zhì)：不需要不需要發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化就表現(xiàn)出來表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。6、混合

2、物：由兩種或兩種以上純凈物兩種或兩種以上純凈物組成的物質(zhì)，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)保持原來的性質(zhì)。7、元素：具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱原子的總稱。8、原子：是在化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分不可再分。9、分子：是保持保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分可以再分。10、單質(zhì)：由同種元素同種元素組成的純凈物純凈物。11、化合物：由不同種元素不同種元素組

3、成的純凈物純凈物。12、氧化物：由兩種元素兩種元素組成的化合物化合物中，其中有一種有一種元素是氧元素氧元素。13、化學(xué)式：用元素符號素符號來表示物質(zhì)組成物質(zhì)組成的式子。14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。112某原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子各原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的總和總和。(注意加上原子系數(shù)計算)16、離子：帶

4、有電荷帶有電荷的原子原子或原子團(tuán)原子團(tuán)。17、原子的結(jié)構(gòu)：在離子離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))①化合反應(yīng)：由兩種兩種或兩種以上兩種以上物質(zhì)生成一種生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB→AB②分解反應(yīng)：由一種一種物質(zhì)生成兩種或兩種兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB→AB③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)一種單質(zhì)和一種化合物一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)另一種單質(zhì)和另一種化合物另一種化合物的反應(yīng)。如：A

5、BC→ACB④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物兩種化合物相互交換成分交換成分，生成另外兩種化合物另外兩種化合物的反應(yīng)。如：ABCD→ADCB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物含氧化合物的氧被奪去氧被奪去的反應(yīng)(不屬于不屬于化學(xué)的基本基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)(不屬于不屬于化學(xué)的基本基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢很慢的，甚至不容易察覺不容易察覺的氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)。20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變改變其它物質(zhì)的

6、化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O22H2OO2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子原子的數(shù)目數(shù)目、種類、質(zhì)量質(zhì)量都不變不變；元素元素的種類種類也不變不變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)另一種物質(zhì)里，形成均一的均一的、穩(wěn)定的混合物穩(wěn)

7、定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度：在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度溶解度。24、酸：電離時生成的陽離子全部陽離子全

8、部都是氫離子(H)的化合物。如：HClHCl－HNO3HNO3－H2SO42HSO42－堿：電離時生成的陰離子全部陰離子全部都是氫氧根離子(OH－)的化合物。n28…nc、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。核外電子排布1~20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)1H2He氫氦1.008金屬非金屬稀有氣體稀有氣體4.0033Li4Be5B6C7N8O9F10Ne鋰鈹硼碳氮氧氟氖6.9419.01210.8112.0

9、114.0116.0019.0020.1811Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.9519K20Ca鉀鈣39.1040.08……排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))；②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)；③先排滿內(nèi)層再排外層。注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈

10、堿性。⑵pH值越接近0，酸性越強(qiáng)；pH值越接近14，堿性越強(qiáng)；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。金屬活動性順序表(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu說明：⑴越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；⑵排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三.物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名序號俗稱化學(xué)名

11、化學(xué)式序號俗稱化學(xué)名化學(xué)式⑴金剛石、石墨碳C⑾小蘇打碳酸氫鈉酸式碳酸鈉NaHCO3⑵水銀汞Hg⑿膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體CuSO4?5H2O⑶生石灰氧化鈣CaO⒀銅綠、孔雀石堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3⑷干冰固體二氧化碳CO2⒁工業(yè)酒精甲醇CH3OH⑸鹽酸氫氯酸HCl⒂酒精乙醇C2H5OH⑹亞硫酸H2SO3⒃醋酸乙酸CH3COOH⑺氫硫酸H2S⒄氨氣氮化氫NH3⑻熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2⒅氨水一水合氨NH3?H2O⑼苛性鈉、