2018年高考化學(xué)分項(xiàng)匯編--化學(xué)反應(yīng)原理綜合

1、★精品文檔★2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作–獨(dú)家原創(chuàng)12920182018年高考化學(xué)分項(xiàng)匯編年高考化學(xué)分項(xiàng)匯編化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理綜合綜合1【2018【2018新課標(biāo)新課標(biāo)1卷】采用采用N2o5N2o5為硝化劑是一種新型的為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}回答下列問題（1）18401840年DevilDevil用干燥的

2、氯氣通過干燥的硝酸銀，得用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2o5N2o5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為______________________。（2）FDanielsDaniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃25℃時(shí)N2o5(g)N2o5(g)分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：其中其中No2No2二聚為二聚為N2o4N2o4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體

3、系的的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)p隨時(shí)間隨時(shí)間t的變化如下表所示（的變化如下表所示（t=∞t=∞時(shí)，時(shí)，N2o5(g)N2o5(g)完全分解）：全分解）：tin0408016026013001700∞tin0408016026013001700∞pkPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1pkPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：已知：2N2o5(g)2

4、N2o5(g)＝2N2o4(g)o2(g)ΔH1=2N2o4(g)o2(g)ΔH1=?4.4kj4.4kj?olol?12No2(g)2No2(g)＝N2o4(g)ΔH2=N2o4(g)ΔH2=?55.3kj55.3kj?olol?1則反應(yīng)則反應(yīng)N2o5(g)N2o5(g)＝2No2(g)o2(g)2No2(g)o2(g)的★精品文檔★2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作–獨(dú)家原創(chuàng)329變，總壓強(qiáng)提高；變，總壓強(qiáng)提高；No2No

5、2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4Ac13.4Ac【解析解析】分析：（分析：（1）根據(jù)還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)）根據(jù)還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物判斷；物判斷；（2）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；②根據(jù)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計(jì)算；根據(jù)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計(jì)算；③根據(jù)溫度對(duì)壓強(qiáng)和平衡狀態(tài)的影響分析；根據(jù)溫度對(duì)壓強(qiáng)和平衡狀態(tài)的影

6、響分析；④根據(jù)五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化氮、根據(jù)五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化氮、氧氣的壓強(qiáng)，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計(jì)算平衡氧氣的壓強(qiáng)，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮、四氧化二氮的壓強(qiáng)。時(shí)二氧化氮、四氧化二氮的壓強(qiáng)。（3）根據(jù)三步反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷。）根據(jù)三步反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷。③由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，

7、溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至量增加，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35℃35℃，則，則N2o5(g)N2o5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)p∞(35℃)大于大于63.1kPa63.1kPa。④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是63.1kPa63.1kPa，根據(jù)方程式

8、可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮，根據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是的壓強(qiáng)是35.8kPa235.8kPa2＝71.6kPa71.6kPa，氧氣是，氧氣是35.8kPa235.8kPa2＝17.9kPa17.9kPa，總壓強(qiáng)應(yīng)該是，總壓強(qiáng)應(yīng)該是71.6kPa17.9kPa71.6kPa17.9kPa＝89.5kPa89.5kPa，平衡后壓強(qiáng)減少了，平衡后壓強(qiáng)減少了89.5kPa89.5kPa－63.1kPa63.1kPa