2017年高考化學-專題30-化學反應速率概念及計算

1、化學復習學習資料化學學習資料2017屆高考小題精練屆高考小題精練（滿分42分時間20分鐘）姓名：班級：得分：1反應4NH35O24NO6H2O在5L的密閉容器中進行半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol則此反應的平均速率表達正確的是().Av(O2)=0.01mol?L1?s1Bv(NO)=0.008mol?L1?s1Cv(H2O)=0.003mol?L1?s1Dv(NH3)=0.004mol?L1?s1【答案】C考點：考查化學反應速

2、率的計算等知識。2一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是()A該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB反應進行到1s時，v(A)＝v(D)C反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol(Ls)D反應進行到6s時，各物質的反應速率相等【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，A、D為生成物，B、C為反應物，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因

3、此A、D、B、C的系數(shù)之比1.2：0.4：(1－0.4)：(1－0.2)=6：2：3：4，因此反應方程式為3B4C6A2D，故錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(A)：v(D)=3：1，故錯誤；C、根據(jù)化學反應速率的定義，v(B)=(1－0.4)(26)mol(Ls)=0.05化學復習學習資料化學學習資料C減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應方向移動，v正減小，C項錯誤：D已知N2（g

4、）3H2（g）2NH3（g）△H=92.2kJ?mol1，△H=正反應的活化能逆反應的活化能=92.2kJ?mol1，則逆反應的活化能=正反應的活化能92.2kJ?mol1，所以逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol1，D項正確；答案選D。考點：考查化學反應速率的計算等知識。5在可逆反應2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知起始濃度A為5molL，B為3molL，C的反應速率為0.5mol(Lmin)，2min后，測得D的濃度

5、為0.5molL。則關于此反應的下列說法中正確的是（）A2min末時，A和B的濃度之比為5∶3Bx=1C2min末時，B的濃度為1.5molLD2min末時，A的消耗濃度為0.5molL【答案】CA、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，A錯誤；B、C的反應速率為0.5x2=0.5，解得x=2，B錯誤；C、2min末時，B的濃度=1.5molL，C正確；D、2min末時，A的消耗濃度為1molL，D錯誤，答案選C。【考點定