十年高考化學(xué)分類(lèi)全解(03)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、高考資源網(wǎng)——提供高考試題、高考模擬題，發(fā)布高考信息題本站投稿專(zhuān)用信箱：ks5u@163.com，來(lái)信請(qǐng)注明投稿，一經(jīng)采納，待遇從優(yōu)共 6 頁(yè) 第 1 頁(yè)十年高考化學(xué)分類(lèi)全解(三)——化學(xué)反應(yīng)中的能量變化●考點(diǎn)闡釋1.了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等有關(guān)概念。2.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用?？疾榈姆绞綖檫x擇題或填空題，題型特征主要為判斷熱化學(xué)方程式是否正確或給出已知條件正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，或

2、比較不同狀態(tài)時(shí)熱量的大小等?！裨囶}類(lèi)編(一)選擇題1.(2002 年上海綜合，18)下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時(shí)放出大量熱量A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④2.(2002 年上海綜合，16)航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑＋

3、4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q，?????下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用3.(2002 年天津，9)沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4 完全燃燒生成CO2 和 H2O 時(shí)，放出 445 kJ 熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g)＋4O2(

4、g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1D.1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－890 kJ·

5、;mol－14.(1999 年上海，9)在相同條件下，下列物質(zhì)分別與 H2 反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的 H2時(shí)放出熱量最多的是A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S5.(1996 年全國(guó)，19)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2＞Q1 的是A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q2B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋Q1 S(s)＋O2(g)==

6、=SO2(g)＋Q2C.C(s)＋ O2(g)===CO(g)＋Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)＋Q2 21D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋Q1 H2(g)＋ Cl2(g)===HCl(g)＋Q2 21216.(1994 年全國(guó)，21)一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為 Q，它所生成的CO2 用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得 100 g CaCO3 沉淀，則完全燃燒 1 mol 無(wú)水乙醇時(shí)高考資源網(wǎng)——

7、提供高考試題、高考模擬題，發(fā)布高考信息題本站投稿專(zhuān)用信箱：ks5u@163.com，來(lái)信請(qǐng)注明投稿，一經(jīng)采納，待遇從優(yōu)共 6 頁(yè) 第 3 頁(yè)解析：在 2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q 中，高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑。3.答案：C解析：0.5 mol CH4 完全燃燒生成 CO2 和 H2O 時(shí)，放出 445 kJ 熱量，即 1 mol CH4 完全燃燒生成 CO2 和 H2O 時(shí)，放出 890 kJ 熱

8、量。根據(jù)熱化學(xué)方程式的有關(guān)規(guī)定，要注明聚集狀態(tài)，要標(biāo)出熱效應(yīng)，故符合題意的是 C 項(xiàng)。4.答案：A解析：此題考查了元素的非金屬性與反應(yīng)放出能量大小的關(guān)系。元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與 H2 化合，生成的氫化物也越穩(wěn)定，放出的能量也越多。5.答案：AC解析：此題要掌握相同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)影響熱效應(yīng)值大小的兩個(gè)因素，一是物質(zhì)的數(shù)量多少，二是物質(zhì)狀態(tài)。A、B 兩組屬狀態(tài)不同：A 組中因 H2O(l) H2O(g)是吸熱的，所 ?? ?以 Q2＞Q1

9、 符合題意，B 組中 S(s) S(g)是吸熱的，但因其是反應(yīng)物故 Q1＞Q2。C、D ?? ?兩組屬反應(yīng)物的數(shù)量不同，量多的熱效應(yīng)大，故 C 正確。6.答案：C解析：根據(jù) C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O ? ? ? ?點(diǎn)燃CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O則：C2H6O ～ 2CO2 ～ 2CaCO3～ 熱量1 mol 2 mol 2×100 g x0.5 mol 1 m

10、ol 100 g Qx=Q/0.5=2Q(二)筆答題7.答案：H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)，ΔH=－241.8 kJ·mol－1 －285.8 285.8。 21解析：燃燒熱是指 1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。8.答案：(1)23.3％(2)1.26×1018(3)每生成 1 mol 葡萄糖所需吸收的能量 Q14 10 33 . 3 ?解析：本題是一道綜合信息題

11、。解題的關(guān)鍵是正確理解“地球?qū)μ?yáng)能的利用”的含義，水、大氣和光合作用產(chǎn)生的糖類(lèi)，都是人們生存所必不可少的，所以，水循環(huán)吸熱＋大氣流動(dòng)吸熱＋光合作用吸熱。地球?qū)μ?yáng)能的利用率計(jì)算公式為：總能量×100％100％＝23.3％通過(guò)光合作用，每年太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化的化學(xué)能＝365×24×3600×40×109 kJ＝1.26×1018 kJ；設(shè)每生成 1 mol 葡萄糖所吸收的能量為 Q，