“沉淀溶解平衡'的教學(xué)設(shè)計

1、“難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡“的教學(xué)設(shè)計蘇美華(寧波鎮(zhèn)海中學(xué)，浙江寧波315200)1教學(xué)分析11內(nèi)容分析難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為電解質(zhì)理論的重要組成部分，是電離平衡、水解平衡知識的延續(xù)、發(fā)展和整合。教材把這部分內(nèi)容安排在化學(xué)平衡和電離平衡之后，目的是使沉淀溶解平衡知識的學(xué)習(xí)能在化學(xué)平衡和電離平衡理論的指導(dǎo)下進行，讓學(xué)生綜合運用已有知識，領(lǐng)會沉淀溶解平衡的本質(zhì)，進一步完善平衡知識體系。12教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的沉

2、淀溶解平衡建立和影響因素并運用平衡移動原理分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問題。初步理解并應(yīng)用溶度積解決有關(guān)問題。過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生將電離平衡、水解平衡知識遷移應(yīng)用到難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，通過提出問題、設(shè)計實驗、學(xué)生親自實驗、對實驗現(xiàn)象進行分析推理幫助學(xué)生主動獲得新知，形成學(xué)習(xí)化學(xué)原理知識的系統(tǒng)方法。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的思想、類比的思想分析問題的能力。13教學(xué)重點難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的建立、特征、影響因素。14教學(xué)難點溶度

3、積的應(yīng)用。2教法構(gòu)想基于真實情景(含氟牙膏)，提出課題，通過實驗(PbI2溶解性的檢驗)和復(fù)習(xí)舊知(化學(xué)平衡和電離平衡定義、特征、平衡常數(shù)等知識)組織課堂，通過做對比實驗（向PI2溶液和KI溶液中分別滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀顏色深淺有差異）和分析速率時間圖像，幫助學(xué)生形成難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的概念，通過定量計算（給出AgCl、AgBr、AgI溶度積，讓學(xué)生計算它們的溶解度，通過計算進一步理解飽和食鹽水中除去Mg2、Ca2不是只選擇

4、CO32而是選擇OH和CO32分別沉淀Mg2和Ca2）理解溶度積，應(yīng)用溶度積)，設(shè)計一道關(guān)于Mg(OH)2在水、NaOH溶液、MgCl2溶液中溶解度的計算，讓學(xué)生理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的移動，為分析解決實際問題(含氟牙膏怎樣有效堅固牙齒)做鋪墊，順利過渡到含氟牙膏堅固牙釉質(zhì)，降低齲齒發(fā)生率原理解釋，與引課相呼應(yīng)。課后提供兩道思考練習(xí)題，讓同學(xué)定量計算，既鞏固課堂知識，又糾正學(xué)生的常犯的錯誤(CaCl2溶液中通CO2產(chǎn)生沉淀)和打破學(xué)

5、生的思維定勢(產(chǎn)生金屬氫氧化物沉淀如Fe(OH)3沉淀需要堿性條件)。教學(xué)過程中采用“問題——實驗或遷移——解決”教學(xué)模式來設(shè)計教學(xué)活動環(huán)節(jié)。教學(xué)過程盡量體現(xiàn)知識的遷移延伸和概念的自然生長。追求自主、和諧、動態(tài)的課堂學(xué)習(xí)氛圍。3教學(xué)過程[新課導(dǎo)人]同學(xué)們每天都刷牙吧，我們每天都在使用牙膏，有沒有注意到牙膏包裝上標(biāo)注的信息。31創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課[展示]展示黑妹牙膏和牙博士的圖片和舒適達牙膏和高露潔牙膏實物。[過渡]請同學(xué)們查看這四種牙膏

6、包裝，標(biāo)注了什么共同信息？[教師]領(lǐng)著學(xué)生尋找相關(guān)信息。[學(xué)生]黑妹牙膏、牙博士上標(biāo)注了“含氟牙膏”、舒適達牙膏上標(biāo)注了“含氟配方”、高露潔牙膏上標(biāo)注了“含氟鈣配方”。[教師]為何牙膏要含氟呢？這個問題的答案就在高露潔牙膏包裝上，請同學(xué)來念一下[過渡]在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡、電離平衡時，我們還學(xué)到一個衡量化學(xué)平衡、電離平衡進行程度的量，平衡常數(shù)。[過渡]難溶電解質(zhì)沉淀溶解過程也一樣有平衡常數(shù)，請你根據(jù)CH3COOH電離平衡常數(shù)和H2O的離子積，

7、寫出PbI2固體的溶解平衡的平衡常數(shù)表達式。[教師]評價學(xué)生寫出的PbI2固體的溶解平衡的平衡常數(shù)表達式。難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)、簡稱溶度積。[板書]三、溶度積[投影]在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定），其離子濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱溶度積，用Ksp表示。[板書]1、表達式AmBnmAnnBmKsp=cm(An)cn(Bm)[

8、投影]練習(xí)：分別書寫CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式和溶度積常數(shù)表達式。[過渡]類比弱電解質(zhì)電離平衡和水的離子積，請你說出溶度積的影響因素。[學(xué)生]表述溶度積的影響因素。[板書]2、影響因素a、物質(zhì)本身性質(zhì)b、溫度[投影]請根據(jù)課本88頁溶度積常數(shù)，計算25℃時AgCl、AgBr、AgI在水中的c(Ag)[教師]根據(jù)計算結(jié)果，請你思考Ksp大小反映了難溶電解質(zhì)什么性質(zhì)？[學(xué)生]思考、回答問題。

9、[板書]3、意義Ksp大小反映了難溶電解質(zhì)溶解性大小。[投影]例1（2009年山東卷）28.（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式）。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.81011Ksp[Cu(OH)2]=2.21020答案：Cu(OH)2[投影]已知25℃時Ksp[Ca(OH)2]=4.68106Ksp[MgCO3]=6.82106，

10、試比較Ca(OH)2和MgCO3飽和溶液的Ca2、Mg2濃度大小。[教師]能否用Ksp大小直接判斷難溶電解質(zhì)的溶解性大小？[學(xué)生]對相同類型的難溶電解質(zhì)，可用Ksp大小直接判斷難溶電解質(zhì)的溶解性大小。[板書]相同溫度下，對相同類型的難溶電解質(zhì)，可用Ksp大小直接判斷難溶電解質(zhì)的溶解性大小。[過渡]Ca(OH)2和MgCO3Ksp的相對較大，屬于微溶于水的物質(zhì)，它們能否在水中以沉淀形式析出呢？請同學(xué)們做實驗，觀察實驗現(xiàn)象。[實驗]在飽和石