2010年新課程高考化學(xué)學(xué)科備考建議

1、2010新課程高考化學(xué)學(xué)科備考教學(xué)指導(dǎo)意見,西工大附中 彭曉泉,報告提綱,一、 2009年高考新課程卷概述二、 知識要求及案例分析三、 第二輪復(fù)習(xí)方案及建議四、 第三輪復(fù)習(xí)方案及建議五、 考前一周,高中課改實驗區(qū)2009年高考化學(xué)試題統(tǒng)計表（1）,一、 2009年高考新課程卷概述,高中課改實驗區(qū)2009年高考化學(xué)試題統(tǒng)計表（2）,廣東?。?7~09年高考中設(shè)有理科基礎(chǔ)（理、化、生70%，政、史、地30%），文科基礎(chǔ)（政

2、史地70%，理化生30%）。2010年回歸到“語+數(shù)+外+文科綜合/理科綜合。,山東?。涸O(shè)有基本能力測試，內(nèi)容涉及高中課程的技術(shù)、體育與健康、藝術(shù)、綜合實踐等，以及運用所學(xué)知識解決生活和社會實際問題的能力。試卷分必做和選做兩部分，必做題考查必修內(nèi)容，選做題考查選修內(nèi)容。,浙江?。簣罂既珖攸c本科院校（包括教育部直屬高校、“２１１工程”高校等）的考試，在統(tǒng)考科目在“語文+數(shù)學(xué)+外語+文科綜合/理科綜合”的基礎(chǔ)上，加試自選模塊。,各地學(xué)業(yè)

3、水平考試的科目和對其成績的運用方式山東、安徽、天津等省市實施全部科目考試，考試科目覆蓋了語文、數(shù)學(xué)、外語、政治、歷史、地理、物理、化學(xué)、生物、信息技術(shù)與通用技術(shù)等11個科目，基本上都采用A、B、C、D等級制的方式來呈現(xiàn)考生的成績；其成績作為高校招生錄取時的參考依據(jù)。安徽省2009年高考還明確要求應(yīng)屆考生的學(xué)業(yè)水平考試成績?yōu)镃等級或補(bǔ)測合格，方能被二本及以上院校錄取。海南省的學(xué)業(yè)水平考試稱之為基礎(chǔ)會考，考試科目包括思想政治、歷史、地

4、理、物理、化學(xué)、生物、信息技術(shù)和通用技術(shù)學(xué)科，實行文理科“反向考試”。其成績折算為10%的分?jǐn)?shù)（滿分40分）計入高考總分。江蘇省2008年的“學(xué)業(yè)水平測試”科目包括政治、歷史、地理、物理、化學(xué)、生物、技術(shù)（含通用技術(shù)和信息技術(shù)）7科，其中選修測試科目兩科（文科必測歷史、理科必測物理，再從政治、地理、化學(xué)、生物4門中選擇一科），剩余的5科為必修測試科目。不同類別的高校在錄取時對學(xué)業(yè)水平測試成績設(shè)置不同的等級要求，且7科學(xué)業(yè)水平測試成績?yōu)?/p>

5、6A且技術(shù)合格的考生增加10分投檔。,福建?。航?jīng)批準(zhǔn)試點的高校，可劃出一定招生比例，試行根據(jù)考生的高考成績、學(xué)業(yè)水平考試成績、綜合素質(zhì)評價以及高校測試相結(jié)合的多元化評價的選拔辦法。天津市：2009年高考方案規(guī)定：“本市部分高等職業(yè)技術(shù)學(xué)校（專業(yè)）試行自主招生，在普通高中學(xué)生綜合素質(zhì)評價結(jié)果、普通高中學(xué)業(yè)水平考試成績達(dá)到試行自主招生學(xué)校（專業(yè)）基本要求的基礎(chǔ)上，學(xué)校以自行組織的專業(yè)考試成績?yōu)橹饕罁?jù)實施錄取工作；被試行自主招生學(xué)校（專業(yè)

6、）錄取的考生可以不參加高考?！?二、知識要求及案例分析,必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容，高考中所占比例為90%左右。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實驗基礎(chǔ)五個方面。,㈠ 必考內(nèi)容,新、舊考綱五大知識內(nèi)容對比,必修部分,1．化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法,這一部分是新考綱提出

7、的新要求，主要包含了化學(xué)學(xué)科特點與價值、科學(xué)探究、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)與規(guī)律、定量研究方法與物質(zhì)的量、STSE與“綠色化學(xué)”思想等五個子項內(nèi)容，這些內(nèi)容不僅包含化學(xué)研究的基本方法，而且還包含化學(xué)基本思想與觀念等內(nèi)容，這些內(nèi)容都是新課程所增加的高考內(nèi)容，也是過去教學(xué)中被忽略或不被重視的內(nèi)容。,⑴具體知識要求及分析,⑵試題及分析,（高考模擬題）1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲者艾哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（10秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使用激光光譜

8、技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是 A．化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B．反應(yīng)中原子的運動 C．化學(xué)變化中生成物分子的形成 D．原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu),√,【分析】本題考查了化學(xué)學(xué)科的特點。,（08年山東卷·10）下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又

9、要創(chuàng)新C．C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科,√,【分析】本題考查化學(xué)史以及化學(xué)研究物質(zhì)的方法是以實驗為基礎(chǔ)的。,（09年上海卷·5）下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A．會引起化學(xué)鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化,√,【分析】本題

10、考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及能量變化。,（09年天津卷·1）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料,√,【分析】本題意在考查考生對化學(xué)與生活、生產(chǎn)、材料、能源、環(huán)境等相互關(guān)系的了解。,（09年浙江卷·7 ）下列

11、說法正確的是A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料,√,（09年廣東卷·21）三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物

12、和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、

13、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是

14、 。,CO2、CO,焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰,（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設(shè)假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實驗過程 根據(jù)②中方案進(jìn)行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與

15、結(jié)論。,只含F(xiàn)e,只含F(xiàn)eO,同時含有Fe和FeO,取少量固體產(chǎn)物投入盛有足量0.1mol/L CuSO4溶液的試管中，充分振蕩，反應(yīng)后過濾。,若有紅色固體生成，則假設(shè)1或假設(shè)3成立，否則假設(shè)2成立。,將步驟1中的濾渣投入盛有足量1．0mol/L鹽酸的試管中，充分振蕩，反應(yīng)后過濾。,溶液呈一定顏色。,向步驟2的濾液中滴加適量H2O2后滴入幾滴KSCN溶液。,若溶液呈血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立，否則假設(shè)1成立；若步驟1中有紅色固體生成

16、，且步驟3中溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立。,【分析】這是一例非常典型的實驗探究題，答案不唯一，體現(xiàn)了試題的開放性，體現(xiàn)了化學(xué)研究問題的基本方法。主要考查考生以實驗和推理為基礎(chǔ)，進(jìn)行科學(xué)探究的能力。,2．化學(xué)基本概念和基本理論,⑴具體知識要求及分析,⑵試題及分析,（09年廣東卷·13）警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9-十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥已醛；⑦庚醛

17、。下列說法正確的是A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素,√,√,【分析】本題考查物質(zhì)的組成及其分類，這類試題在高考中考的不多。,（09年寧夏、遼寧卷·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則

18、該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4,√,【分析】本題考查考生的計算能力。,2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,（08年廣東理基卷·25）下列化學(xué)用語正確的是 A．Na2O2中氧元素的化合價是－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的結(jié)構(gòu)示意圖：

19、 D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：,√,【分析】本題考查了化學(xué)用語的使用及根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。注意新考綱中刪去了對電子式書寫的要求。這類傳統(tǒng)題在新課程考卷中經(jīng)常看到。,（09年寧夏、遼寧卷·12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A． 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2： Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B． 向次氯酸鈣溶液通入SO2： Ca2++2ClO-+S

20、O2+H2O= CaSO3↓+2HClO C． 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D． 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,√,【分析】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，四個選項都很常規(guī)，都是熟題，難度不大，與原大綱相比沒有什么區(qū)別，在新課程卷中考查的幾率很高。,（全國卷Ⅰ· 8 ）下

21、列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O,√,（09年福建卷·8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正

22、確的是A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA,√,【分析】本題是原考綱高考常考的經(jīng)典試題，也是新課程高考?？嫉脑囶}，試題通常將概念的判斷和計算融合在一起，能較好地體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)的綜合。,（09年上海卷·21）下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯誤的是,【分析】本題

23、考查的能力有識圖能力和計算能力，試題的綜合度大。,√,4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2==4HNO3 其函數(shù)式為y=5－2x,（09年江蘇卷·8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電

24、子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY> XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸,√,【分析】必考內(nèi)容中對元素周期表、期律的考查，與原大綱相比難度下降，主要以選擇題為主，關(guān)注基礎(chǔ)性。若以非選擇題形式考查，題目考查的知識內(nèi)容和難度與本題相當(dāng)，這是為了控制新課程卷整套試題的難度，將該知識塊的拓展內(nèi)容安排在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”模塊來

25、考查學(xué)生。,H,O,S,Na,Al,⑶教學(xué)建議,整合教材，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò) 中學(xué)化學(xué)所涉及到的基本概念和基本理論很多，考綱中列出了大約60多個，復(fù)習(xí)時必須把分散在各個模塊、各個章節(jié)中的概念和理論整理歸納成知識網(wǎng)絡(luò)，如這部分內(nèi)容可概括為“三大規(guī)律”、“四條原理”、“五個相互關(guān)系”。三大規(guī)律：①質(zhì)量守恒定律，②原子核外電子排布規(guī)律 ③元素周期律。四條原理：①勒夏特列原理，②鹽類水解的原理，

26、 ③原電池原理， ④電解原理。五個相互關(guān)系：①物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系，②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，③同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，④以ⅠA和ⅦA族為例，同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，⑤化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在關(guān)系。,立足教材，摳準(zhǔn)概念 基本概念、基本理論在教材中用簡明、精辟的語言高度

27、地概括出來，絕大多數(shù)用特殊的顏色標(biāo)出。復(fù)習(xí)時引導(dǎo)學(xué)生找出各概念的關(guān)鍵字詞及本質(zhì)特征，明確各個概念的適用范圍，加強(qiáng)理解和記憶，再通過練習(xí)加以鞏固深化。例如：電解質(zhì)的概念為："在水溶液中或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物。”就要摳準(zhǔn)“或”、“化合物”等字詞。不能忽略概念中的數(shù)量詞，否則，就會失去原來的含義。例如“一個”、“幾個”、“一種”、“全部”、“任何”、“多種”、“一部分”、“少數(shù)”、“多數(shù)”等等。例如：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成

28、離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；烴基：烴失去1個氫原子后剩余的原子團(tuán)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。,不可忽視概念中的注釋語。 化學(xué)概念中注釋語的形式是加括號，如，具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素；兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合

29、金。,對課本中許多相似、相關(guān)的概念、性質(zhì)，應(yīng)采用“對比”的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。例如：相關(guān)概念——電離、電解、電鍍、電池、電化腐蝕、電極、 原電池、電解池；分餾、蒸餾與干餾； 氧化、氫化、皂化。相反概念——正極、負(fù)極；陰極、陽極。 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。相似概念——同位素、同素異形體、同分異構(gòu)

30、體、同系物、 揮發(fā)、升華。相近概念——原子、核素、元素；原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)、 單質(zhì)的性質(zhì)；原子的質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì) 量、元素的相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù),3．常見無機(jī)物及其應(yīng)用,⑴具體知識要求及分析,⑵試題及分析,√,【分析】本題考查了常見金屬元素Cu、Fe，非金屬元素S

31、i、S及化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。,（08年廣東理基卷·35）下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是 A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒,√,【分析】本題以常見非金屬元素Cl、N、S的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途為載體，要求學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系?？疾閷W(xué)生對中學(xué)化學(xué)常見元

32、素化合物基礎(chǔ)知識的融會貫通和正確再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。試題取材聯(lián)系生活實際，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價值觀。,（09年寧夏、遼寧卷·27）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）,C,H2O,Na2O2,Al,NaAlO2,O2,O2,CO2,Na2CO3,Na2CO3溶液,Na2CO3溶液,CO,

33、H2O,H2,Al(OH)3,（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是

34、 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)④的離子方程式為 。,答案：（1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4N

35、aOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－,⑶教學(xué)建議,加強(qiáng)復(fù)習(xí)，彌補(bǔ)欠缺 元素化合物在新教材中的篇幅較少，學(xué)生已有的元素化合物知識不夠系統(tǒng)和完整，但這部分內(nèi)容在新課程高考中的分值約占20%左右。又由于元素化合物的知識在整個化學(xué)中

36、起著十分重要的作用，它既可體現(xiàn)“基本概念和基本理論”的應(yīng)用，又可指導(dǎo)我們解決與社會、生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等相關(guān)的問題以及解決資源、能源、環(huán)境等社會熱點問題。另外無機(jī)框圖推斷題作為一種題型，不僅能考查學(xué)生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學(xué)生分析、推理、計算等綜合應(yīng)用能力，有利于高校選拔人才，因此一直備受高考命題專家們的青睞。所以高三復(fù)習(xí)時，教師必須重視這部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)，根據(jù)考綱進(jìn)行必要的拓展和加深，以彌補(bǔ)學(xué)生知識上的不足。,分類歸

37、納，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò) 元素化合物的知識瑣碎龐雜，復(fù)習(xí)時應(yīng)加強(qiáng)知識的分類、歸納和整理，構(gòu)建較完備的元素化合物的知識體系。復(fù)習(xí)時可引導(dǎo)學(xué)生按照“單質(zhì)→氧化物（或氫化物）→酸（或堿）→鹽”的主線，讓學(xué)生根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，憑借記憶和理解自己描述出所有的知識結(jié)構(gòu)，繪制出元素化合物的網(wǎng)絡(luò)圖。再按“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→應(yīng)用”的主線進(jìn)行各知識點的復(fù)習(xí)。知識結(jié)構(gòu)圖是由每一個單個的知識點組成的，每個知識點都是中學(xué)階段要求必須掌握的基

38、礎(chǔ)。要讓學(xué)生首先復(fù)習(xí)好“點”，在掌握好“點”的基礎(chǔ)上，運用知識網(wǎng)絡(luò)圖，將知識點之間的聯(lián)系縷清，做好“面”的復(fù)習(xí)。,4．常見有機(jī)物及其應(yīng)用,⑴具體知識要求及分析,新考綱必考部分的有機(jī)化學(xué)內(nèi)容要求較低，只突出烴及其衍生物部分典型代表物的主要性質(zhì)與重要應(yīng)用，不要求用同系物原理拓展到有機(jī)物的所有類別，也不要求從官能團(tuán)的角度去分析物質(zhì)性質(zhì)及其反應(yīng)機(jī)理，凸顯必考內(nèi)容“基礎(chǔ)性”的要求。,⑵試題及分析,（09年安徽卷·8）北京奧運會期間對大量

39、盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，羧基B．含有苯環(huán)、羥基、羰基，羧基C．含有羥基、羰基，羧基，酯基D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，羥基、羰基,√,【分析】本題主要考查有機(jī)物官能團(tuán)，能識別官能團(tuán)即可。,（09年福建卷·9）下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B．乙酸和油脂都能與氫氧化

40、鈉溶液反應(yīng)C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,√,【分析】本題主要考查必修教材中介紹的幾種典型有機(jī)化合物的性質(zhì)。,（07年廣東理基卷·33）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成,√,【分析】本題主要考查典型有機(jī)化合物的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)類型。,（0

41、9年寧夏、遼寧卷·8）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種,【分析】本題看似考鹵代烴的知識，其真正考查的是同分異構(gòu)體的書寫。題中涉及到了有機(jī)物的系統(tǒng)命名，必修教材沒有講到，學(xué)過“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”模塊的考生，答這道題非常容易。,√,（09年寧夏、遼寧卷·9）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，

42、又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是 A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯,√,【分析】本題較為新穎，考生如果基本功不扎實，容易誤選A選項。第一個關(guān)鍵知識點對與教師來說必須要突破原來老教材的提法：能使溴水褪色的物質(zhì)必須含有碳碳不飽和鍵的提法。因為苯、甲苯等苯的同系物也可使溴水褪色，但褪色的原因是Br2被萃取到苯、甲苯等有機(jī)溶劑中，而水溶液中的Br2少了或沒有了。故區(qū)

43、別烯烴與苯和苯的同系物，最好用溴的四氯化碳溶液。,⑶教學(xué)建議,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)必考內(nèi)容要求較低，復(fù)習(xí)時注意控制難度，突出基礎(chǔ)性，不能隨意拓展、拔高教學(xué)要求。重點放在有機(jī)化合物中碳的成鍵特征、烴及其衍生物部分典型代表物的主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用、常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用等知識點上。準(zhǔn)備選做“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”題的同學(xué)，可以以“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”模塊為復(fù)習(xí)主線，將“化學(xué)2”第三章 “有機(jī)化合物”的內(nèi)容融入其中進(jìn)行復(fù)習(xí)，避免重復(fù)。,5．化學(xué)實驗基礎(chǔ)

44、,⑴具體知識要求及分析,⑵試題及分析,（09年安徽卷·9）下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是,√,【分析】本題考查了常用儀器的識別、用途和使用。,（09年天津卷·3）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D

45、．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液,√,【分析】本題主要考查常見物質(zhì)的檢驗和分離。綜合了NO3－離子在酸性溶液中的強(qiáng)氧化性和Fe3+的水解等知識。,（09年寧夏、遼寧卷·26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO

46、3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→

47、（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）,xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O,,,,除去HCl,除去H2O,→H2,吸收H2O,吸收CO2,防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入,③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為

48、 ；（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。_____________________________________________________

49、 。,0.2molCu,0.1mol,0.4mol,xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x

50、+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.4mol,1.8,CuCO3·Cu(OH)2·H2O,0.1mol,根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,可行,依據(jù)堿式碳

51、酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成。,⑶教學(xué)建議,①對比、歸納、總結(jié)常見儀器裝置的使用原理，注意常見儀器裝置的用途特點和規(guī)律，通過儀器裝置功能的開發(fā)和拓展，使學(xué)生理解一器多用、多器一用的原理，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。②要求學(xué)生掌握科學(xué)規(guī)范地進(jìn)行實驗操作的技能。從以下四個維度領(lǐng)會實驗操作的實質(zhì)與內(nèi)涵：對操作原理的認(rèn)識（解決實驗操作理論依據(jù)的問題）；對操作方法的認(rèn)識（解決如何操作的問題）；對操作目的的認(rèn)識（解決為

52、何要安排這樣操作的問題）；對錯誤操作造成后果的認(rèn)識（解決為何要這樣操作的問題）。,③挖掘課本實驗的內(nèi)涵，提高實驗探究能力。在復(fù)習(xí)過程中，必須重做中學(xué)階段重要的、有代表性的實驗，用新視角重新觀察、審視已做過的實驗，做到“一個了解、五個學(xué)會”，即了解實驗?zāi)康?、步驟和原理；學(xué)會控制條件；學(xué)會使用儀器；學(xué)會觀察分析；學(xué)會解釋結(jié)果得出相應(yīng)結(jié)論；學(xué)會設(shè)計或改進(jìn)簡單的實驗方案。同時培養(yǎng)七種意識，即動手操作意識；安全意識；規(guī)范化意識；環(huán)保意識；質(zhì)量意識

53、；定量意識；創(chuàng)新、質(zhì)疑意識。,④適當(dāng)精選體現(xiàn)科學(xué)探究思維歷程（提出問題——做出猜想——實驗設(shè)計——數(shù)據(jù)處理——得出結(jié)論）的探究性實驗試題，引導(dǎo)學(xué)生開展相關(guān)訓(xùn)練，了解并實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，提升此類試題的分析解答水平。組織學(xué)生對提出的方案分析評價，啟發(fā)學(xué)生多角度、多方面思考問題，尋求多種可行的方案，訓(xùn)練學(xué)生思維的批評性、深刻性、開放性和創(chuàng)造性，提高學(xué)生對實驗方案的評價能力。,將實驗試題的“重心前移”是評價實驗思維能力的重要方法,中學(xué)

54、理科實驗全過程,課題定向確定實驗要解決的問題,,方案設(shè)計構(gòu)思原理、試劑、裝置、操作等,,實驗操作,觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù),,,整理、思考形成結(jié)論,傳統(tǒng)實驗試題的取材,,,,,,,前移,復(fù)習(xí)實驗時需關(guān)注的幾個問題,為了測定不同電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力是否相同，設(shè)計如下圖所示的實驗,,請回答下列問題：,（1）本實驗取了鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五種溶液，若要再增加一種溶液，你認(rèn)為選取下列哪種溶液最為合

55、適？（A）硫酸鈉 （B）氯化鈣 （C）氫氧化鋇 （D）硝酸鉀,（2）為了排除無關(guān)因素的干擾，本實驗應(yīng)控制多種實驗條件，如燒杯的規(guī)格相同、燒杯內(nèi)溶液的體積相等、相同的電極材料、各電極間的距離相等、溶液的溫度相同等，除此外，你認(rèn)為還應(yīng)控制的最關(guān)鍵的條件（或因素）是 。,（3）本實驗通過觀察到 現(xiàn)象，間接說明不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的。,（4）通過本實驗，證實了不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的，從而可直

56、接推出的結(jié)論是 。,實驗試題通過對實驗細(xì)節(jié)的考查 ，可以將做實驗和不做實驗的學(xué)生加以區(qū)分,在燒杯中放入5g苯酚，再加入10g水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，取其溶液5mL于試管中，再滴入濃溴水2滴。最終可在試管中觀察到的現(xiàn)象是（ ）A．產(chǎn)生白色沉淀 B．無沉淀產(chǎn)生C．溶液分層 D．溶液變淡黃色,√,某學(xué)生嘗試分別用集氣裝置A和集氣裝置B來收集少量的CO2氣體。當(dāng)選用集

57、氣裝置 （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。經(jīng)試驗，該學(xué)生最終選用集氣裝置B來收集CO2 。其選擇裝置B的原因是 ▲ 。,B,將教學(xué)從關(guān)注結(jié)果導(dǎo)向關(guān)注過程,將黃豆大小的不規(guī)則形狀的兩粒金屬鈉分別投入盛有少量水和乙醇的兩個燒杯中，觀察兩燒杯中的現(xiàn)象，根據(jù)觀察到的部分現(xiàn)象，填寫下表（表內(nèi)打“√”或“×”）,對上表中水、乙醇中出現(xiàn)的相同現(xiàn)象加以解釋：,√,√,√,×,√,√,×,√,

58、選修部分,1．化學(xué)反應(yīng)與能量,（08年海南卷·8）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B

59、．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1,√,【分析】對△H的理解，要求高但考題難度不大。根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6

60、a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。,（2）試題及分析,（09年天津卷·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol (1)Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2 O2 ΔH=-226 kJ/mol (2)根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283 kJB．右圖可表示由CO生成C

61、O2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023,√,【分析】本題主要考查燃燒熱、熱化學(xué)方程式的含義，蓋斯定律等。,CO2(s)=CO2(g) 需要吸熱 -226kJ/mol×2+akJ/mol＞-452kJ/mol,(2)

62、×2+(1)=1018kJ/mol 2CO～2CO32- ～4e- ～1018kJ,（09年山東卷·29）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　 　（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_____________________

63、___________________________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中　 　（填代號）。 a.NaOH b.Zn　　　c.Fe d.NH3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是　　　 　。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為　 　

64、　　。,Zn,正極,鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅,鋅原電池而加快鋅的腐蝕,b,2H++2e-=H2 ↑,87g,Mn2+ + 2e - = MnO2,【分析】本題考查考生對原電池原理和電解原理綜合運用能力，考查問題涵蓋了原電池和電解池的主要內(nèi)容，但問題都比較簡單。,⑶教學(xué)建議,這部分內(nèi)容主要考查題型有：規(guī)范、準(zhǔn)確地書寫熱化學(xué)方程式；判斷熱化學(xué)方程式的正誤；比較反應(yīng)熱的大??；并能根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行簡單計算。原電池、電解池

65、、精煉池、電鍍池的電極名稱及電極反應(yīng)式的書寫；新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用；有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計算等。,2.化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,（2）試題及分析,（08年山東卷·14） 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反

66、應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O CO2＋H2,,√,【分析】本題考查考生對化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的理解及運用平衡移動原理分析問題解決問題的能力。,（09年寧夏、遼寧卷·10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是,√,【分析】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目來源于課本，考生很有親切

67、感。,（09年江蘇卷·14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)＝I3－(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A

68、與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大,√,√,【分析】本題通過對化學(xué)平衡圖像的分析，考查考生對化學(xué)平衡基本概念及原理的掌握情況。一道選擇題包含了化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的主要問題，有△H大小的判斷、平衡常數(shù)大小的判斷、反應(yīng)速率大小的判斷、I2的濃度大小的判斷。綜合性較強(qiáng)，有一定難度。,⑶教學(xué)建議,這部分內(nèi)容以前在選擇題中考查的較多，但近幾年在新課程地區(qū)的高考題中，也在第Ⅱ卷中出現(xiàn)了對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的考題，而且綜合性較強(qiáng)，考察力度較大

69、。第Ⅱ卷中的考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的大題，這類題目形式新穎、信息量大、綜合性強(qiáng)，能夠較好地考查學(xué)生的綜合分析能力及解決問題的能力。復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時，不但要重視選擇題的復(fù)習(xí)，還要重視第Ⅱ卷中有關(guān)內(nèi)容綜合題的研究，加強(qiáng)訓(xùn)練，提高學(xué)生綜合素質(zhì)及書面表達(dá)能力。,3．電解質(zhì)溶液,（2）試題及分析,（09年江蘇卷·13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加N

70、aOH 溶液至中 性： c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3 －)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3 －)+2c(H2CO3)D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH