關(guān)注學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)提高復(fù)習(xí)的有效性南充

1、關(guān)注學(xué)科思想的培養(yǎng)提升知識(shí)的應(yīng)用能力,北京教育學(xué)院宣武分院,2016全國III7.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是,全國卷與四川卷的比較,,2016四川卷1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 A.氯氣作水殺菌消毒劑 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑 C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑,,2016全國III8.下列說法錯(cuò)誤

2、的是A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.乙醇室溫 下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體,2016四川卷2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是,2016全國III9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是,2016四川卷3.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl?、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、

3、SiO32-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： H++SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O,全國卷III10.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12 B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面 D．

4、異丙苯的和苯為同系物,2016四川卷4. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA,2016全國卷III11.鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為K

5、OH溶液，反應(yīng)為 2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH－?2e－= Zn(OH)42-D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,2016四川卷5.某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCo

6、O2+ C6 (x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi++ C6C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,2016全國卷III12.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的

7、原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：WZ,2016四川卷6.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)設(shè)起始 = Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變△H>0B.圖中 Z的大小為a>

8、;3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 = 3D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小,2016全國卷III,2016四川卷,2016.7\2016高考\2016高考化學(xué)(四川).doc,近兩年高考全國卷試題比較,2015年I 7．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物 335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈， 能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟

9、 玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．鹵水,2016年I7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%,2015年8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．18gD2O和18

10、gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電 子 數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的 分子數(shù)為2NA,2016年8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1

11、 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1,2016

12、年9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.2－甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,2015年10．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是【答案】D,2016年10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較

13、濃的鹽酸中 再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 Cl2,2015年11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 A．正極反應(yīng)中有CO2生成 B．微生物促進(jìn) 了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 

14、【答案】A,2016年11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。,下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e－= O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液

15、pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成,2015年12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B,,2016年13．短周期

16、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L?1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小WX>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH

17、溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘 述錯(cuò)誤的是A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng) =2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大【答案】D,2016年12.298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L?1的鹽酸，溶液的pH

18、與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是,A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)= c(Cl－)= c(H+)=c(OH－)D.N點(diǎn)處的溶液中pH＜12,表現(xiàn)了性質(zhì)、反應(yīng)、現(xiàn)象三者之間的關(guān)系,2016全國II 28.（15分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

19、(1) 分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶 液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。(2) 甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅， 說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。(3) 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶

20、液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅， 煤油的作用是_________。(4) 丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。 分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

21、 ② 第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀； ③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下， 溶液中仍含有______(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______。(5) 丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃 色，

22、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)， 并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是__________，生成沉淀的 原因是__________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。,反思：該實(shí)驗(yàn)一定能證明Fe2+被Cl2氧化嗎？,2016年全國III（廣西、云南、貴州） 26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下

23、列問題：（一）碳酸鈣的制備,(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。,(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度,(二)過氧化鈣的制備(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，

24、此時(shí)溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是____。（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是____。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_____。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。,如何判斷

25、H2O2的作用,如何判斷陰極產(chǎn)物？如果寫電極反應(yīng)呢？,SO2的作用？,如何理解氧化能力？本質(zhì)是什么？,27．（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。為提高浸出速率，

26、 除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有________（寫出兩條）。（2）利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是 ______（寫化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約 為5，目的是________。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是

27、 （填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）它是有機(jī)合成中的重要還原劑 ， 其電子式為_______。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制 備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___________。,Al哪除掉的？,有什么？,近兩年高考全國卷對(duì)教學(xué)的啟示,啟示1：突出研究性，注重基本技能、 基本方法的考

28、查 體現(xiàn)學(xué)科思想方法,啟示2：注重知識(shí)性考查的同時(shí) 體現(xiàn)知識(shí)的應(yīng)用性 真問題，真情景,,啟示3 加強(qiáng)元素和實(shí)驗(yàn)教學(xué) 注重學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng),關(guān)注知識(shí)能解決什么？而不是單純的知識(shí)是什么？,全國卷對(duì)反應(yīng)原理的知識(shí)性和應(yīng)用性考查方面，比較側(cè)重知識(shí)性的考查,化學(xué)用語：就是對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、變化用化學(xué)術(shù)語表達(dá)。 學(xué)習(xí)速率、平衡原理的目的：如何更快、更多高效獲取物質(zhì)；

29、 如何克服或抑制負(fù)面結(jié)果。,中學(xué)建立的基本知識(shí)體系,物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律,掌握方法 提高素養(yǎng),物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的轉(zhuǎn)化過程可有多種途徑元素化合物是化學(xué)的基礎(chǔ)，高考占70%以上 轉(zhuǎn)化的主要形式 1、沉淀反應(yīng) 2、酸堿反應(yīng) 3、氧化還原反應(yīng) 有什么規(guī)律？,一、物質(zhì)轉(zhuǎn)化有規(guī)律,實(shí)例1：工業(yè)硫酸銅中含硫酸鐵Fe2

30、+除雜 過程：Fe2+→Fe(OH)3 實(shí)例2：含有SO2廢氣吸收制Na2SO4 上述過程涉及什么變化？選擇什么方法實(shí)現(xiàn)？,推測性質(zhì)及反應(yīng)的依據(jù)：,1 依據(jù)結(jié)構(gòu)理論——用原子、分子結(jié)構(gòu)理論2 依據(jù)類別——用通性類比遷移演繹推理3 依據(jù)價(jià)態(tài)——氧化還原反應(yīng)規(guī)律,酸類：常見的強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸,堿類：常見的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,鹽類：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)

31、堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽,氧化物類：酸性氧化物——非金屬氧化物； 堿性氧化物——金屬氧化物； 兩性氧化物——Al2O3,依據(jù)物質(zhì)組成分類,物質(zhì)通性,,堿,酸,酸性氧化物,堿性氧化物,鹽1,鹽2,水,水,部分反應(yīng)有條件,有條件的反應(yīng)如何快速判斷？,依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類,酸性物質(zhì)：酸、酸性氧化物、強(qiáng)酸弱堿鹽、

32、 X2 （注意硫酸氫鹽） 堿性物質(zhì)：堿、堿性氧化物、強(qiáng)堿弱酸鹽、 活潑金屬（H前）、氨 兩性物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、 多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽 （H2CO3、H2SO3的鹽）,常見強(qiáng)氧化劑：O2、Cl2、Br2、MnO2、KM

33、nO4（H+）、硝酸、 濃硫酸、HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、鐵鹽,常見強(qiáng)還原劑：氫前金屬、H2、CO、H2S、S2-,從微觀角度還可再分：,從酸堿性的角度酸性粒子：H+、酸性氧化物、弱堿陽離子（例如NH4+、Fe3+）、X2堿性粒子：OH-、堿性氧化物、弱酸根（例如CO32-）、NH3從氧化還原性的角度分 常見的強(qiáng)

34、氧化劑 NO3-、ClO-、Fe3+的氧化性(有條件) 常見的還原劑： SO32-、Fe2+的還原性(有條件),重視幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)：,SO2：酸性和還原性SO32-：堿性和還原性Cl2：酸性和強(qiáng)氧化性ClO-：堿性和氧化性NH3：堿性和還原性NH4+：酸性和還原性NO3-：有條件的氧化性（H+）Fe2+：酸性和還原性Fe3+：酸性和

35、氧化性,反應(yīng)規(guī)律,,堿,酸,酸性氧化物,堿性氧化物,鹽1,鹽2,水,水,部分反應(yīng)有條件,,,酸性物質(zhì),堿性物質(zhì),反應(yīng)規(guī)律,1、沉淀反應(yīng)規(guī)律：溶解性強(qiáng)變?nèi)芙庑匀?、酸堿反應(yīng)規(guī)律： 酸性物質(zhì)+堿性物質(zhì)→較弱的酸性物質(zhì) 或較弱的堿性物質(zhì)

36、 或中性物質(zhì)“酸”遇“堿”變“堿”“堿”遇“酸”變“酸” 遇水“形”變“性”不變3、氧化還原反應(yīng)規(guī)律： 氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→易反應(yīng) 強(qiáng) + 弱 → 較易反應(yīng) 弱 + 弱 → 難反應(yīng),

37、反應(yīng)的規(guī)律反應(yīng)的表達(dá),結(jié)構(gòu)組成,,性質(zhì),反應(yīng),,結(jié)果,條件,規(guī)律,,表達(dá),,思考,CaCO3與FeCl3溶液能反應(yīng)嗎？原因是什么？,實(shí)例1：工業(yè)硫酸銅中含硫酸鐵Fe2+除雜 過程：Fe2+→Fe(OH)3 實(shí)例2：含有SO2廢氣吸收制Na2SO4,例3某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種。現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過程如下：

38、下列說法正確的是A. 氣體A是NO2 B. X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+和SO42-C. E能與F反應(yīng)生成共價(jià)化合物 D. X中不能確定的離子是Al3+和Cl-,2015年全國 28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與

39、 還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過下過程制備ClO2： ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②溶液X中大量存在的陰離子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。 a．水

40、 b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水,X的判斷依據(jù)？,發(fā)生什么變化？,本質(zhì)是什么發(fā)生什么？,就是溶與不溶達(dá)到分離除雜,例4、鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件未給出）,回答下列問題： ⑴LiCoO2 中，Co元

41、素的化合價(jià)為___________。 ⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。 ⑶“酸浸”一般在80 oC下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2  的混合液，但缺點(diǎn)是_________。 ⑷寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 ⑸充放電過

42、程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式___________________。 ⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是___________________________。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有_________________(填化學(xué)式）,Co為+3價(jià),Co為+2價(jià),過程中哪步轉(zhuǎn)化加的還原劑,原料中有LiCoO2、Al,產(chǎn)品是CoCO3、Li2SO4、Al(

43、OH)3,還原劑,生產(chǎn)流程問題，實(shí)際上就是物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程分析,1 先看“兩頭”：原料和產(chǎn)品 （1）看原料的組成物是什么——類別和價(jià)態(tài) （2）看產(chǎn)品的是什么——類別和價(jià)態(tài) （3）然后比較前后的類別和價(jià)態(tài)的變化—— 規(guī)律：一般類別的變化，是酸性物質(zhì)（堿性物質(zhì)） 加堿性物質(zhì)（酸性物質(zhì)）變中性或堿性物質(zhì) （酸性物質(zhì)）； 核心元素價(jià)態(tài)的變化是加氧化劑或還原劑的結(jié)果。

44、2 再看“過程”：轉(zhuǎn)化和分離 （1）看轉(zhuǎn)化中加入的是什么——加的是酸嗎、堿嗎？ 氧化劑？還原劑嗎？ （2）看分離方法是什么——（共有五種方法）,流程問題的原型 ——食鹽的精制,轉(zhuǎn)化,分離,轉(zhuǎn)化,分離,分離,轉(zhuǎn)化,一般過程可表示為：,或再轉(zhuǎn)化、分離……,,粉碎、煅燒等,酸浸、堿浸、沉淀、調(diào)pH、揮發(fā),一般溶液中的

45、轉(zhuǎn)化方法：沉淀法：如，Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、SO42-等揮發(fā)發(fā)：如，CO32-、SO32-等氧化法、還原法：如，F(xiàn)e2+氧化再沉淀,流程問題實(shí)際上是一個(gè)或多個(gè)分離提純過程,例5 工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的氧化物。已知：25℃時(shí)部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完

46、全沉淀時(shí)溶液pH見下表：（1）酸浸時(shí)SO2的作用是(用離子方程式表示) （2）濾渣B的主要成分是（3）加入MnS的目的是（4）操作IV的步驟為,例5 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的氧化物。 工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：已知：25℃時(shí)部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式

47、完全沉淀時(shí)溶液pH見下表：（1）酸浸時(shí)SO2的作用是(用離子方程式表示) （2）濾渣B的主要成分是（3）加入MnS的目的是（4）操作IV的步驟為（5）通O2、加氨水pH=5.4，溶液中的反應(yīng)是,,若換成FeSO4可否？,若聯(lián)產(chǎn)Fe2O3 ，生產(chǎn)過程應(yīng)如何調(diào)整？,,作用什么？若換成H2O2呢？若兩種藥品的加入有先后順序呢？,物質(zhì)轉(zhuǎn)化的核心過程：,選什么還原劑？用什么酸？就是試題的變化點(diǎn),硫酸是用途廣

48、泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。① 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，此法的最大缺點(diǎn)是______________________。,關(guān)注物質(zhì)變化的核心 Cu Cu2+,,強(qiáng)氧化劑,② 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：,稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方

49、程式是_______；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_______；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_______。,,,,Cu氧化核心原理沒變，變得是氧化劑 由此引發(fā)后處理工藝的不同,（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫， 同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：,① 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。 ② 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，

50、生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是_______。,,+4價(jià)S的還原性和SO2的酸性,+4價(jià)S→+6價(jià)S核心是什么？考試的變化點(diǎn)是什么？,思考： 制Cl2的反應(yīng)本質(zhì)： 2Cl- Cl2 加強(qiáng)氧化劑氧化法：如 MnO2氧化濃鹽酸 還可以用什么方法氧化Cl-？ 還有什么途徑可以得Cl

51、2？,失2e-,二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化途徑與方法,,物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程有多種途徑實(shí)現(xiàn)的方法是有多種方法,1、沉淀的生成（1）加沉淀劑（2）調(diào)pH：例如Fe3+ ①加堿性物質(zhì)（堿、氧化物、鹽） ②電解提供OH-,2、沉淀的溶解 ①加酸性物質(zhì)（酸、氧化物、鹽） 例如：加氯水溶解CaCO3 ②電解提供H+ 例如：電解食鹽水一段時(shí)間后

52、，在陰極會(huì)附著一層Mg(OH)2難溶物，如何除去？,3、酸堿轉(zhuǎn)化 規(guī)律：一定是加酸或加堿的過程（不變） 提供酸、堿的形式不同； 提供H+或OH-的方式不同例如：HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2的過程 ①加酸性物質(zhì)（酸、氧化物、鹽） ②電解提供H+,4、氧化還原轉(zhuǎn)化,Cu氧化過程的方法：,①氧化劑法,②電解法,還原劑還原法：選什么？還有什么方法？,電解過程可以提供①氧化劑（直接或間接氧

53、化）②還原劑（直接或間接還原）③提供H+或OH-電解是實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要手段,有人設(shè)想以氮?dú)夂蜌錃鉃榉磻?yīng)物，以HCl和A為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電 池正極的電極反式 ，則A是 。,元素在原電池中的應(yīng)用,以探究為情景再認(rèn)識(shí)元素性質(zhì),組成——類別——演繹性質(zhì)——實(shí)證,在知識(shí)的形成過程中滲透方法，在不斷實(shí)踐的過程中形成能

54、力。,實(shí)驗(yàn)室做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，從用小刀切取綠豆粒大小的金屬鈉開始，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下： （1）切開金屬鈉，切面有銀白色金屬光澤，但很快變暗呈 灰白色 （2）將綠豆粒大小的鈉放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)象有： ①鈉浮在水面上； ②很快融成小球； ③ 四處游動(dòng)，③ 有絲絲聲 （3） 在反應(yīng)后的溶液中滴人酚酞后變紅1、實(shí)驗(yàn)（1）鈉切面很快變暗呈灰

55、白色現(xiàn)象的原因是 。2、解釋產(chǎn)生（2）中現(xiàn)象①和②的原因 。3、由（2）中現(xiàn)象③說明Na與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，該氣體可能是 ，依據(jù)是 。如何證明？ 鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4、請(qǐng)用結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋鈉與水劇烈的原因 。,現(xiàn)象與結(jié)論；解釋和論證；演繹與實(shí)證；邏輯推理,例1：鈉的性

56、質(zhì) 依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論,功能：①反應(yīng)是性質(zhì)的反映（性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系） ②觀察的良好習(xí)慣 ③訓(xùn)練分析化學(xué)問題的邏輯思維能力 ④訓(xùn)練發(fā)現(xiàn)問題與解決問題的能力 ⑤使學(xué)生體驗(yàn)宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì),例2：Fe2+還原性探究,Fe2+選擇什么原理研究？ 用氯、溴是否可以？如果用氯、溴如何證明？Fe2+還原性與c(H+)有什么關(guān)系？……,實(shí)驗(yàn)：將相同質(zhì)量的FeSO4固體溶解于不同pH的硫

57、酸中,澄清,淺黃色稍渾濁,怎樣檢驗(yàn)Fe2+是否被氧化？,Fe3+ ?Fe(OH)2 ？Fe(OH)3 ？,離子方程式：,4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + H2O,4Fe2+ + O2 + 10H2O == 4Fe(OH)3↓ + 8H+,Fe2+的保護(hù)研究,【資料】pH 開始 完全 沉淀 沉淀Fe(OH)2 7.6

58、 9.6Fe(OH)3 2.7 3.7,Fe2+ 被 O2 氧化的過程與溶液的環(huán)境有關(guān) 化學(xué)反應(yīng)是有條件的； 反應(yīng)的表達(dá)與環(huán)境有關(guān)。,通過Fe2+的還原性及防氧化的研究，可以使學(xué)生深入理解：,還原性的原因？還原性的強(qiáng)弱？選擇什么氧化劑？還原性與什么因素有關(guān)？如何防止氧化？氧化的途徑方法有什么？如何除去Fe2+？,,對(duì)元素的學(xué)習(xí)過程，是一個(gè)不斷深入，不斷完善的過程。對(duì)元素

59、的學(xué)習(xí)不應(yīng)只局限于必修1，應(yīng)在各個(gè)階段不斷深入反思和完善。,1、元素存在有多種形式2、物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化3、轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的4、轉(zhuǎn)化有多種途徑5、轉(zhuǎn)化是有條件的6、轉(zhuǎn)化是可控制的,鐵的轉(zhuǎn)化,教學(xué)舉例,黃鐵礦（FeS2）,赤鐵礦（Fe2O3）,磁鐵礦（Fe3O4）,硫酸亞鐵（FeSO4）,隕鐵,硫酸鐵（Fe2(SO4)3）,氫氧化鐵（Fe(OH)3）,氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）,含鐵物質(zhì)的分類,問題：,各類物質(zhì)間如何相互轉(zhuǎn)化

60、 ?,,,,,,,,,+2,+3,氧化物,鹽,堿,Fe3O4,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeO,Fe2O3,,,,,,,,,,,,,,,,,,△,,,Fe,0,,,,,物質(zhì)類別,化合價(jià),,,,,,,,,+2,+3,氧化物,鹽,堿,Fe3O4,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeO,Fe2O3,,,,,,,,,,,,,,,,,,H+,OH _,H+,△,,,Fe,0,,,,,物質(zhì)類別,化

61、合價(jià),,,,,,,,,+2,+3,Fe3O4,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeO,Fe2O3,,,,,,,,,,,,,,,,,Fe,0,,,,,物質(zhì)類別,化合價(jià),Fe3+,還原劑,Fe2+,氧化劑,,,,,,,,,+2,+3,氧化物,鹽,堿,Fe3O4,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeO,Fe2O3,,,,,,,,,,,,,,,,,,H+,OH _,H+,△,,,氧化劑,還原劑,Fe

62、,0,,,,,單質(zhì),酸堿轉(zhuǎn)化,氧化還原轉(zhuǎn)化,物質(zhì)類別,化合價(jià),轉(zhuǎn)化關(guān)系,,,,,Fe2+ Fe3+的微觀變化本質(zhì)是什么？,問題：,如何實(shí)現(xiàn)Fe2+ - e- = Fe3+？,問題：,Fe2+,Fe3+,常見氧化劑包括哪些 ?,問題：,,常見的氧化劑,O2、Cl2、Br2、I2、濃HNO3、 稀HNO3、濃H2SO4、H2O2、Na2O2、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、NaClO …,Fe2+,Fe3+

63、,O2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+嗎？,問題：,Fe2+,Fe3+,弱氧化劑I2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+嗎？,問題：,演示實(shí)驗(yàn)：通過構(gòu)建原電池判斷反應(yīng)是否可以發(fā)生,結(jié)論：,I2氧化Fe2+與反應(yīng)物的濃度、溫度等條件有關(guān)。,不加氧化劑，還有什么途徑能實(shí)現(xiàn)Fe2+ - e- = Fe3+？,問題：,演示實(shí)驗(yàn)：觀察陰、陽極附近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷相應(yīng)電極反應(yīng),FeSO4溶液,,,,,,,C,C,結(jié)論：,通過電解手段也可以將Fe2+轉(zhuǎn)化為F