第二章熱力學(xué)基礎(chǔ)

1、第二章 熱力學(xué)基礎(chǔ),,2.1熱力學(xué)第一定律,2.1.1 熱與功是二類(lèi)不同形式的能量.熱量—由于體系和它所處環(huán)境的溫度不同而導(dǎo)致在二者間交換的能量，簡(jiǎn)稱熱，用符號(hào)Q表示。注意其正負(fù)值的規(guī)定.功—體系與環(huán)境之間交換的除熱以外的能量，用符號(hào)W表示。注意其正負(fù)值的規(guī)定.功分為體積功與非體積功.,,體積功的計(jì)算,注意：此處的壓力pa是指環(huán)境對(duì)活塞施加的壓力！,幾種典型的等溫膨脹作功情況,恒外壓過(guò)程分步恒外壓過(guò)程 顯然，,,

2、無(wú)限細(xì)分步,,可逆過(guò)程,什么是可逆過(guò)程？可逆過(guò)程的特點(diǎn)。在等溫可逆膨脹過(guò)程中體系對(duì)環(huán)境作最大功。在等溫可逆壓縮過(guò)程中環(huán)境對(duì)體系作最小功。,,2.1.2 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)能體系熱力學(xué)能的絕對(duì)值目前無(wú)法知道，但其變化值是可以測(cè)量、計(jì)算的。對(duì)于封閉體系：,,U的變化值只與其變化的始、終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)，即U是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)。Q、W不是狀態(tài)函數(shù),,對(duì)于真實(shí)氣體, U=U(T,V)分子動(dòng)能與T相關(guān);分子間勢(shì)能與

3、V相關(guān).對(duì)于理想氣體, U=U(T),熱力學(xué)能變化值DU可以通過(guò)測(cè)量Q、W來(lái)得到。 Q=CDT QV=CVDT 對(duì)于體積不變的過(guò)程（即恒容過(guò)程），體積功為零。所以有： QV=DU,對(duì)于恒壓過(guò)程：令,對(duì)于理想氣體,幾個(gè)有意義的結(jié)論,恒容反應(yīng)熱可以實(shí)驗(yàn)測(cè)量，且其等于熱力學(xué)能的增量。恒壓反應(yīng)熱可以實(shí)驗(yàn)測(cè)量，且其等于體系