中考復(fù)習(xí)備考方法與策略-首頁-陜西教科研網(wǎng)-教育-教研

1、西北大學(xué)附中 劉亮亮,中考復(fù)習(xí)備考方法與策略,一、把握試題的“穩(wěn)”與“變,二、明確知識(shí)層次，確定復(fù)習(xí)方向,主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì)一、我們周圍的空氣二、水與常見的溶液三、金屬與金屬礦物四、生活中常見的化合物,命題點(diǎn)：1、空氣的成分及其用途；2、空氣污染與防治（?？迹?；3、空氣中氧氣含量的測(cè)定（常考）；4、氧氣的性質(zhì)（?？迹?、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（必考）；6、催化劑和催化作用；7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)

2、和用途等（必考）；8、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（必考）。,一、1 我們周圍的空氣,穩(wěn)！,示例1：實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式 2015年臺(tái)州：利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)的影響”……,（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，MnO2在此反應(yīng)中起____作用。,一、1 我們周圍的空氣,如何“變”？,2015年北京：實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn),（1） A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

3、___。,,2012年18.(4分)分類歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下面是某同學(xué)對(duì)所 學(xué)物質(zhì)的分類歸納，請(qǐng)仔細(xì)分析并回答下列問題。,（3）選擇分類物質(zhì)中的一種，寫出一個(gè)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（條件所需物質(zhì)不受所列物質(zhì)限制）________________。,,,2011年18 .(4分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩種裝置，請(qǐng)回答下列問題。,（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。,示例2：空氣中氧氣的測(cè)定

4、 2012年11、氧氣是與人類關(guān)系最密切的一種氣體。下列與氧氣有關(guān)的說法正確的是【B】,2014年14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ D ）,,,2015年福州：空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】Ⅰ. 根據(jù)鐵在空氣中生鎊的原理設(shè)計(jì)圖10實(shí)驗(yàn)裝置，再次測(cè)定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會(huì)加速鐵生銹。,命題點(diǎn)3、空氣中氧氣含量的測(cè)定。 （基礎(chǔ)）實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、原理、結(jié)論。 （

5、進(jìn)階）實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)（包括藥品的用量、選擇，結(jié)果小于1/5的原因），剩余氣體的成分和性質(zhì)等。 （高級(jí)）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)或裝置的原理、現(xiàn)象等。,復(fù)習(xí)方向：,實(shí)驗(yàn)圖！,命題點(diǎn)4、氧氣的性質(zhì) （基礎(chǔ)）鎂、鐵、銅、磷、碳、氫氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （進(jìn)階）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，操作要點(diǎn)（鐵+氧氣），反應(yīng)的應(yīng)用（照明彈，煙霧彈）等。 文字?jǐn)⑹?，或?qū)嶒?yàn)圖。,復(fù)習(xí)方向：

6、,命題點(diǎn)5、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。 （基礎(chǔ)）①給出反應(yīng)物，寫化學(xué)方程式；②發(fā)生裝置的選擇；③收集方法的選擇；④高錳酸鉀制氧氣的步驟。 （進(jìn)階）①根據(jù)裝置寫化學(xué)方程式；②發(fā)生裝置的選擇依據(jù)（固液常溫，固固加熱）；③收集方法選擇的依據(jù)；④高錳酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，錯(cuò)誤操作的后果等；⑤氧氣的驗(yàn)滿方法。,復(fù)習(xí)方向：,實(shí)驗(yàn)圖！,★,命題點(diǎn)7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)和用途等。 （基礎(chǔ)）①金剛石

7、、石墨、木炭、活性炭等碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及相應(yīng)用途；②一氧化碳和二氧化碳的物理、化學(xué)性質(zhì)，區(qū)分與鑒別，用途，產(chǎn)生途徑，對(duì)環(huán)境的影響等；③澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式；④自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán) 。,復(fù)習(xí)方向：,命題點(diǎn)7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)和用途等。 （進(jìn)階）①二氧化碳與石灰水反應(yīng)的其他應(yīng)用；②“碳三角”四個(gè)化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)書寫和應(yīng)用；③教材中有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋等。 （高

8、級(jí)）①“碳三角”與“石灰三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系、規(guī)律的運(yùn)用；②有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的創(chuàng)新和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，解釋與評(píng)價(jià)。 文字?jǐn)⑹?、?shí)驗(yàn)圖、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。,復(fù)習(xí)方向：,示例： “碳三角”與“石灰三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的運(yùn)用,2015年副題14．如圖是部分含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是【 C 】,A．①②③⑧都只能通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn) B．⑤⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2 C．將C

9、O2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，可用④來解釋原因 D．圖中物質(zhì)均為含碳元素的化合物,示例：二氧化碳性質(zhì)的創(chuàng)新和改進(jìn)實(shí)驗(yàn),例：2015年北京、右圖所示實(shí)驗(yàn)中，①、④為用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能說明 CO2密度大于空氣且能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是（D）A．①變紅，③不變紅B．④變紅，③不變紅C．①、④變紅，②、③不變紅D．④比①先變紅，②、③不變紅,命題點(diǎn)8、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化

10、碳。 （參考：命題點(diǎn)5、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣） （基礎(chǔ)）（進(jìn)階）（略） （高級(jí)）①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品選擇問題?！纠?014年10、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的有關(guān)操作如下圖，不正確的是（ B ）A.檢查氣密性 B.制氣 C.收集 D.驗(yàn)滿,復(fù)習(xí)方向：,實(shí)驗(yàn)圖！,★,,一、2 水與常見的溶液,命題點(diǎn)：1、水的凈

11、化，硬水及其軟化（?？迹?；2、水的組成——電解水實(shí)驗(yàn)（?？迹?、溶液的形成，飽和與不飽和溶液（必考）；4、溶解度及溶解度曲線（必考）；5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（必考）；6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（?？迹?；7、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（常考） 。,命題點(diǎn)1、水的凈化，硬水及其軟化。 （基礎(chǔ)）①知道常見的凈水方法；②鑒別軟、硬水的方法；③將硬水軟化的方法（生活）。 （進(jìn)階）①不同凈水方法所能除去的雜

12、質(zhì)范圍或類別、凈化程度的高低、屬于化學(xué)變化還是物理變化、實(shí)驗(yàn)室操作時(shí)所用的儀器及作用等；②軟、硬水的區(qū)別；③鑒別軟、硬水時(shí)的現(xiàn)象和結(jié)論；④除去水垢的方法。 （高級(jí)）①硬水的危害；②水垢的成分，以及用酸溶液除去水垢的原理。 文字?jǐn)⑹鰹橹?，?shí)驗(yàn)圖輔助,復(fù)習(xí)方向：,命題點(diǎn)2、水的組成——電解水實(shí)驗(yàn) （基礎(chǔ)）正、負(fù)極氣體的判斷，體積比，氣體的驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)結(jié)論，化學(xué)方程式。 （進(jìn)階）實(shí)驗(yàn)的宏

13、觀與微觀解釋（與“質(zhì)量守恒定律”、“微粒構(gòu)成物質(zhì)”聯(lián)系） 可結(jié)合氫能源，或氫燃料電池來考查。 實(shí)驗(yàn)裝置圖，坐標(biāo)圖。,復(fù)習(xí)方向：,命題點(diǎn)3、溶液的形成，飽和與不飽和溶液 （基礎(chǔ)）①溶液的形成（即常見物質(zhì)能否形成溶液），溶液的特征（均一、穩(wěn)定的混合物）；②影響固體物質(zhì)溶解快慢的因素；③飽和與不飽和溶液的判斷。 （進(jìn)階）①溶質(zhì)與溶劑的判斷（質(zhì)量、種類）；②溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量及其他相關(guān)量變化的

14、判斷；③“上升型溶質(zhì)”飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化；④溶解過程的吸、放熱現(xiàn)象，及其實(shí)驗(yàn)應(yīng)用。 （高級(jí)）①不同除污方法的原理、判斷與應(yīng)用，常見的乳濁液等；②“下降型溶質(zhì)”飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。,復(fù)習(xí)方向：,坐標(biāo)圖、實(shí)驗(yàn)圖。形式多變,示例、2015年14．將某溫度下，熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是【 D 】,示例： 2013年萊蕪（3）水是常用的溶劑。向20g水中溶解一定量KNO3固體的操作

15、如下，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線回答下列問題：,A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是__________ ，一定是不飽和溶液的是_____；當(dāng)X= _____g時(shí)，B中恰好沒有固體剩余。,命題點(diǎn)4、溶解度及溶解度曲線 （基礎(chǔ)）①溶解度概念的運(yùn)用；②固體物質(zhì)溶解度的影響因素；②溶解度曲線圖中“點(diǎn)”的含義（曲線上的點(diǎn)、下方的點(diǎn)、交點(diǎn)）；③典型物質(zhì)的溶解度曲線類型（氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣）；④溶解度曲線傾斜程度的理解與簡(jiǎn)單運(yùn)用。,復(fù)

16、習(xí)方向：,示例：2015年襄陽、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）_____ ℃時(shí)， A和B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）t3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是_____ 。,命題點(diǎn)4、溶解度及溶解度曲線 （基礎(chǔ)）①溶解度概念的運(yùn)用；②固體物質(zhì)溶解度的影響因素；②溶解度曲線圖中“點(diǎn)”的含義（曲線上的點(diǎn)、下方的點(diǎn)、交點(diǎn)）；③典型物質(zhì)的溶解度曲線類型（氯化鈉、硝酸

17、鉀、氫氧化鈣）；④溶解度曲線傾斜程度的理解與簡(jiǎn)單運(yùn)用。 （進(jìn)階）①氣體溶解度的影響因素；②曲線圖中“點(diǎn)”的移動(dòng)；③由曲線圖判斷溶液中的現(xiàn)象；④有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算。 （高級(jí)）① 不同結(jié)晶方法的選擇運(yùn)用；②利用溶解度知識(shí)解釋生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象；③溶解度曲線、表格、實(shí)驗(yàn)圖的綜合分析運(yùn)用。,復(fù)習(xí)方向：,示例：2014年18（4分）下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回答問題。,曲線圖,表格,實(shí)驗(yàn)流程圖,示

18、例：2015年十堰16（4）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁。請(qǐng)解釋原因_______________。,曲線圖,實(shí)驗(yàn)圖,復(fù)習(xí)時(shí)需注意：,1、逆向思維的培養(yǎng)與運(yùn)用。,例1、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題。,（1）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)配成飽和溶液（A、B、C均不與水反應(yīng)，且不考慮溶解時(shí)的溫度變化），需要水的質(zhì)量關(guān)系是_________________。,（2）將三者的

19、飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是________________。,復(fù)習(xí)時(shí)需注意：,2、分析問題本質(zhì)，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)作答。,例2：2013年17（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是 。,復(fù)習(xí)時(shí)需注意：,2、分析問題本質(zhì)，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)作答。,例3：為除去氯化鈉中少量的硝酸鉀，可采用的結(jié)晶方法是__________ （

20、“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。,例4：小明發(fā)現(xiàn)，固體甲在熱水中比在冷水中溶解的更快，則下列說法正確的是（ ） A、甲的溶解度隨溫度升高而增大 B 、甲的溶解度隨溫度升高而減小 C、以上都不對(duì),例5：2015年18、下圖是對(duì)20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)回答。（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是 （填字母）的。A．隨溫度升高而增大

21、 B．隨溫度升高而減小 C．無法判斷,復(fù)習(xí)時(shí)需注意：,2、分析問題本質(zhì)，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)作答。,例6（基礎(chǔ)訓(xùn)練）：用“不變”、“增大”或“減小”填空。 （1）在一定溫度下，向KNO3的飽和溶液中加入少量KNO3固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_________，溶劑的質(zhì)量__________，溶液的質(zhì)量____________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。 （2）在一定溫度下，向KNO

22、3的飽和溶液中加入少量水后，溶液中…… （3）在一定溫度下，將KNO3的飽和溶液中恒溫蒸發(fā)少量水后，溶液中…… （4）在一定溫度下，向KNO3的不飽和溶液中加入少量KNO3固體后，溶液中……,復(fù)習(xí)時(shí)需注意：,2、分析問題本質(zhì)，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)作答。,例6（基礎(chǔ)訓(xùn)練）：用“不變”、“增大”或“減小”填空。 （5）在一定溫度下，向KNO3的不飽和溶液中加入少量水后，溶液中…… （6）在一定溫度下，

23、將KNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，無晶體析出，溶液中…… （7）在一定溫度下，將KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，溶液中…… （8）在t℃時(shí)，將KNO3的飽和溶液降溫后，溶液中…… （9）在t℃時(shí)，將KNO3的飽和溶液升溫后，溶液中……,復(fù)習(xí)時(shí)需注意：,3、聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，鍛煉發(fā)散思維。,例7：20℃時(shí)，向一燒杯的水中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，固體全部溶解。靜置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒杯

24、底部又有晶體析出，請(qǐng)解釋其原因。,聯(lián)系氫氧化鈉溶解時(shí)放熱現(xiàn)象，答：氫氧化鈉固體溶解時(shí)溶液溫度升高，溶解度較大；靜置后，溶液溫度降低，溶解度降低，故有溶質(zhì)晶體析出。,聯(lián)系氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)問題，答：氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，生成的碳酸鈉溶解度較小，故有碳酸鈉晶體析出。,命題點(diǎn)5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 計(jì)算題——結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算 ★計(jì)算所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),復(fù)習(xí)方向：,命題點(diǎn)6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25、的溶液 命題點(diǎn)7、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 （基礎(chǔ)）①實(shí)驗(yàn)步驟；②儀器的選用；③辨別正確或錯(cuò)誤的操作。 （進(jìn)階）①各個(gè)儀器的作用；②溶液稀釋的步驟、儀器及計(jì)算（冷）。 （高級(jí)）配制溶液的誤差分析（冷）。 實(shí)驗(yàn)圖，常與實(shí)驗(yàn)基本操作結(jié)合考查。,復(fù)習(xí)方向：,一、3 金屬與金屬礦物,命題點(diǎn)：1、金屬材料與物理通性（?？迹?；2、金屬的化學(xué)性質(zhì)（必考）；3、金屬礦

26、物與冶煉；4、金屬的銹蝕與保護(hù)（常考）。,命題點(diǎn)1、金屬材料與物理通性 （基礎(chǔ)）①合金所屬的物質(zhì)分類（金屬材料，混合物），合金的特性（熔點(diǎn)降低、硬度增大）；②金屬的物理通性（導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性、有金屬光澤），及其應(yīng)用；③生產(chǎn)生活中常見、常用金屬的顏色、特性和用途等（如金屬銅為紫紅色，用作導(dǎo)線；鋁合金密度小，制飛機(jī)等）。 （進(jìn)階）用途所體現(xiàn)的金屬性質(zhì)。,復(fù)習(xí)方向：,命題點(diǎn)2、金屬的化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)方向：,★,2015年

27、19 （1）A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是 。 2014年19（2）將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 （3）若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是______（填序號(hào)）。 A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液

28、 2013年19（4）在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是____ （填一種即可）。,2012年20.下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：（1）描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ______________。（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________ 。（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是 ______________(填序號(hào))

29、。,命題點(diǎn)2、金屬的化學(xué)性質(zhì) （基礎(chǔ)）①鎂、鐵、銅等金屬分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象；②不同活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象（鐵→亞鐵離子）。,復(fù)習(xí)方向：,★,命題點(diǎn)2、金屬的化學(xué)性質(zhì) （進(jìn)階）①利用金屬活動(dòng)性順序，判斷置換反應(yīng)（金屬+酸，金屬+鹽）能否發(fā)生，判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，與氧氣反應(yīng)的難易程度，大量使用年代的早晚等?；?qū)ο嚓P(guān)判斷和應(yīng)用事例進(jìn)行解釋（如鋁、鐵、銅的銹蝕等）；②根據(jù)反應(yīng)能否

30、發(fā)生，或反應(yīng)劇烈程度等現(xiàn)象，或金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用事例，判斷不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；③選擇合適的試劑驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序（選擇形式）。,復(fù)習(xí)方向：,★,命題點(diǎn)2、金屬的化學(xué)性質(zhì) （高級(jí)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序（填空形式）。 （超級(jí)）①不同金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量和相關(guān)判斷問題（坐標(biāo)圖）；②金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)的優(yōu)先順序問題，分析所得濾液的溶質(zhì)及濾渣成分等。（不必投入過多時(shí)間） 實(shí)驗(yàn)示意圖！

31、,復(fù)習(xí)方向：,★,命題點(diǎn)3、金屬礦物與冶煉； （基礎(chǔ)）①赤鐵礦，磁鐵礦的主要成分；②實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的現(xiàn)象、化學(xué)方程式，以及尾氣處理的原因、操作等。 （進(jìn)階）實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的步驟。 （高級(jí)）①模擬煉鐵若干步驟的解釋；②工業(yè)煉鐵高爐中的反應(yīng)，可與“碳三角”聯(lián)系。,復(fù)習(xí)方向：,實(shí)驗(yàn)圖,（冷）,命題點(diǎn)4、金屬的銹蝕與保護(hù),復(fù)習(xí)方向：,2015年重慶（2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的

32、 （填 兩種物質(zhì)名稱）接觸而生銹。 2015年19（2） B中鐵釘最易生銹的部位是______（填“a”、“b”或“c”）。,命題點(diǎn)4、金屬的銹蝕與保護(hù),復(fù)習(xí)方向：,2014年重慶16、 “對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法。分析以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是（D）A.對(duì)比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B.對(duì)比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C.對(duì)比①③可以說明鐵生銹一定要

33、有水參加D.對(duì)比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時(shí)參加①②③,2014年14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ D ）,命題點(diǎn)4、金屬的銹蝕與保護(hù),復(fù)習(xí)方向：,2012年20（4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是 鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可),命題點(diǎn)4、金屬的銹蝕與保護(hù),復(fù)習(xí)方向：,2014年副題22、某小組同學(xué)對(duì)“一次性發(fā)熱貼” 產(chǎn)生了興趣，便打開用過的發(fā)熱貼（標(biāo)簽如圖1） ，發(fā)現(xiàn)內(nèi)部是

34、褐色固體，于是展開探究。【查閱資料】發(fā)熱貼的發(fā)熱原理是鐵粉在空氣中發(fā)生緩慢氧化放出熱量。 …………,【探究1】取褐色固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后過濾，濾液為黃色，濾渣為黑色。用化學(xué)方程式表示溶液變黃的原因___________。,【探究3】同學(xué)們結(jié)合資料，回顧相關(guān)知識(shí)，聯(lián)想到鐵銹蝕不僅與水和氧氣有關(guān)，還可能與鹽分有關(guān)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，觀察到B中鐵粉生銹較快。,命題點(diǎn)4、金屬的銹蝕與保護(hù)

35、（基礎(chǔ)）①鐵生銹的條件；②防銹的方法，原理；③金屬資源的保護(hù)。 （進(jìn)階）①鐵生銹條件的探究——結(jié)合實(shí)驗(yàn)圖，控制變量法，或?qū)Ρ仍囼?yàn)；②鐵銹蝕反應(yīng)的應(yīng)用，如食品脫氧劑、測(cè)定空氣中氧氣的含量、發(fā)熱劑等；③鐵銹的成分，除銹的方法、化學(xué)方程式、現(xiàn)象等。,復(fù)習(xí)方向：,一、4 生活中常見的化合物,命題點(diǎn)： 1、溶液的酸堿性與酸堿度（必考）。2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì) （必考）。3、常見的堿，“石灰三角”，堿

36、的化學(xué)性質(zhì) （必考）。4、常見的鹽和化肥（必考）。5、常見的有機(jī)物。,命題點(diǎn)1、溶液的酸堿性與酸堿度 （基礎(chǔ)）①利用石蕊、酚酞兩種指示劑的顏色變化判斷溶液的酸堿性；②酸堿度，即pH值與酸堿性的關(guān)系。 （進(jìn)階）①酸性溶液與酸溶液，堿性溶液與、堿溶液的區(qū)別與聯(lián)系；② pH試紙使用時(shí)的注意事項(xiàng)；③ pH值變化坐標(biāo)圖的判斷。 （高級(jí)）pH值變化坐標(biāo)圖的應(yīng)用。,復(fù)習(xí)方向：,命題點(diǎn)1、溶液的酸堿性

37、與酸堿度 pH值變化坐標(biāo)圖的判斷，例： 2014年副題5 ．下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ B ）A．等體積等濃度的稀鹽酸分別與足量鐵粉和鎂粉反應(yīng) B．向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸C．向一定量硫酸銅溶液中加入過量鐵粉 D．加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣,復(fù)習(xí)方向：,命題點(diǎn)1、溶液的酸堿性與酸堿度 pH值變化坐標(biāo)圖的應(yīng)用，例：2013年山西，20

38、15年《考試說明》實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示。（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有_______________。（2）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。（3）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,復(fù)習(xí)方向：,命題點(diǎn)2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)方向：,

39、基礎(chǔ)考法： 2015年22、下圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 【交流反思】甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)均涉及到的化學(xué)方程式是_______________。,命題點(diǎn)2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)方向：,基礎(chǔ)考法： 2014年大慶：如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。（1）稀硫酸中陽離子的符號(hào)是　 ??；（

40、2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)椤?　色；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為　 ??；（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。,命題點(diǎn)2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)方向：,進(jìn)階考法： 2015年黃岡：李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)_______。（2

41、）圖中①的現(xiàn)象是：_______。（3）寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式____________。（4）圖中性質(zhì)④屬于______反應(yīng)。（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于______ ______ 。,命題點(diǎn)2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)方向：,進(jìn)階考法： 2013年22、對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究?！静孪爰僭O(shè)】猜想①Na2SO4、Na2CO3 ②Na2SO

42、4、Na2CO3、NaOH ③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 ④Na2SO4、 H2SO4 ⑤Na2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】 ⑵小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,命題點(diǎn)2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)方向：,高級(jí)考法： 2015年13．下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是

43、【 B】 A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．鋁片、鐵片、銀片,命題點(diǎn)2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì) （基礎(chǔ)）①鹽酸的揮發(fā)性及應(yīng)用；②濃硫酸的吸水性及應(yīng)用，稀釋濃硫酸的方法；③常見、典型的與酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象；④酸的用途及對(duì)應(yīng)性質(zhì)，或解釋；

44、⑤中和反應(yīng)的定義。 （進(jìn)階）①由現(xiàn)象和應(yīng)用，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，或予以解釋；②中和反應(yīng)進(jìn)行程度和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，中和反應(yīng)的應(yīng)用；③酸與指示劑、堿、鹽、金屬氧化物、金屬單質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律。 （高級(jí)）利用酸的性質(zhì)解決鑒別、制取、除雜、區(qū)分、保存等問題。,復(fù)習(xí)方向：,★,命題點(diǎn)3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)方向：,★,2015年武漢、有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中“——”表示物質(zhì)之間能發(fā)生

45、化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（D）A．物質(zhì)X是一種常見的有機(jī)化合物B．反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng)C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所 得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D．圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng),命題點(diǎn)3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)方向：,★,2015年20、工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如下圖所示，請(qǐng)回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能

46、與下列 （填字母）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 A． 水 B．鹽酸 C．二氧化碳（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,命題點(diǎn)3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)方向：,★,2015年懷化：A、C、D是三種常見的含鈣化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．將A高溫分解得到一種常見的溫室氣體B和一種氧化物C，將C溶于水得到一種常見的堿D．根據(jù)你

47、的推斷，回答下列問題：（1）D俗稱熟石灰或消石灰；（2）袋裝食品中常放入小袋裝（透氣）C，其作用是吸水干燥；（3）寫出B與D的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；該反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．,命題點(diǎn)3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì) （基礎(chǔ)）①氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣的俗稱；②氧化鈣做干燥劑，及變質(zhì)的原因；③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及應(yīng)用；④氫氧化鈣與二氧化碳

48、反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象及應(yīng)用。⑤其他常見、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象。 （進(jìn)階）①探究氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、解釋；②“石灰三角”的轉(zhuǎn)化規(guī)律和應(yīng)用。 （高級(jí)）①氫氧化鈉變質(zhì)程度的探究方法，以及除去碳酸鈉的方法；②利用堿的性質(zhì)，解決鑒別、除雜、區(qū)分等問題。 文字?jǐn)⑹?、?shí)驗(yàn)圖，流程圖等,復(fù)習(xí)方向：,★,命題點(diǎn)4、常見的鹽和化肥,2015年16 （4）西瓜種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復(fù)合肥的是

49、 （填字母）。 A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4 2014年15、下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的兩種方案均正確的是,命題點(diǎn)4、常見的鹽和化肥,2012年齊齊哈爾：菜地里綠色蔬菜葉片邊緣發(fā)黃，小豆根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)建議父母買化肥改善現(xiàn)狀，以獲得好收成，他提出買的化肥是（　?。〢．NH4ClB．Ca3(PO4)2C．KClD．

50、CO(NH2))2,命題點(diǎn)4、常見的鹽和化肥,2014年副題12、工業(yè)上粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)），精制的工藝流程如下：（1）X中含有的陽離子是 ；沉淀C的化學(xué)式是 。（2）寫出生成沉淀D的一個(gè)化學(xué)方程式 。,命題點(diǎn)4、常見的鹽和化肥 （基礎(chǔ)）①知道氯化鈉、碳

51、酸鈉、碳酸鈣等鹽的俗名、常見用途、存在或來源，以及它們的溶解性、溶液的酸堿性等特性；②能分辨化肥的類別，知道合理使用化肥的必要性；③涉及碳酸鈉、碳酸鈣的典型反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象、應(yīng)用等；④與鹽有關(guān)的其他典型反應(yīng)。,復(fù)習(xí)方向：,,命題點(diǎn)4、常見的鹽和化肥 （進(jìn)階）①能根據(jù)現(xiàn)象或應(yīng)用，判斷反應(yīng)物，書寫化學(xué)方程式；②知道不同化肥的效果；③知道銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法，知道其不能與堿性物質(zhì)混用，并能解釋原因。 （高級(jí)）①檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥

52、的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象；②利用物質(zhì)的顏色，反應(yīng)現(xiàn)象，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，解決酸堿鹽、單質(zhì)、氧化物之間反應(yīng)的綜合性問題，包括除雜、區(qū)分、鑒別、轉(zhuǎn)化等。,復(fù)習(xí)方向：,,示例1、2015年長(zhǎng)春：鑒別失去標(biāo)簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。（1）根據(jù)溶液顏色即可確定CuSO4溶液。取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶

53、液的現(xiàn)象是　產(chǎn)生藍(lán)色沉淀??；（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl　，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象，另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時(shí)，一定無明顯現(xiàn)象的是　BC　。A

54、．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．,,復(fù)習(xí)建議：有關(guān)《生活中常見的化合物》的內(nèi)容，考查方式多樣，綜合性強(qiáng)，可適當(dāng)增加練習(xí)量和練習(xí)形式。由于酸堿鹽、單質(zhì)、氧化物之間能寫出來的反應(yīng)特別多，所以復(fù)習(xí)時(shí)，一定要重點(diǎn)把握教材中出現(xiàn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象，物質(zhì)的用途等。 若學(xué)生能夠接受，也可在復(fù)習(xí)的時(shí)候，適當(dāng)引入離子反應(yīng)的觀念，使學(xué)生從本質(zhì)上理解置換反應(yīng)、

55、以及復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，推斷參加反應(yīng)的物質(zhì)，設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。,,復(fù)習(xí)方法推薦：化學(xué)式接龍,,例：O2,,游戲要求：接龍過程中盡量使用初中化學(xué)常見的物質(zhì)。,,,重點(diǎn)掌握：14種物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化等三種單質(zhì)：O2、C、Fe四種氧化物：CO2、CO、H2O、CaO兩種酸：HCl、H2SO4兩種堿：NaOH、Ca(OH) 2三種鹽：NaCl、Na2CO3、CaCO3,主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì),重

56、點(diǎn)掌握：五條主線1、以空氣、氧氣為主線2、以碳及其化合物為主線3、以溶液為主線4、以金屬為主線5、以酸、堿、鹽為主線,主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì),以教材為主，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、化學(xué)物質(zhì)的多樣性二、微粒構(gòu)成物質(zhì)三、認(rèn)識(shí)化學(xué)元素四、物質(zhì)組成的表示,示例：2015年黔東南、在元素周期表中，硫元素的信息如右下圖所示，下列從圖中獲得的信息 不正確 的是（D）A、在硫原子的核外電子排布中a=2和b=8B、硫原

57、子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個(gè)電子生成S2- C、硫原子里，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=16 D、一個(gè)硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06克,2015年廈門：“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。 （1）從宏觀知微觀。 ①50mL水與50mL乙醇混合后，體積小于100mL，微觀解釋為______； ②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，X分子中一定含有的原子是___和____（填符號(hào)）。 （2

58、）從微觀知宏觀。 ①微粒A最外層電子數(shù)是______，在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電子； ②微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是________和________ ③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。,2015年副題11、對(duì)下面符號(hào)、數(shù)字、

59、示意圖的理解正確的是（ D ）A．2H和H2中數(shù)字“2”均表示兩個(gè)氫原子 B．Fe2+和Fe3+是鐵原子形成的同種離子C． 和 兩種粒子核外電子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子D． 中“-3”和“+5”表示硝酸銨中氮元素的化合價(jià),2015年樂山：嬰兒“尿不濕”最關(guān)鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉

60、經(jīng)過一系列的復(fù)雜反應(yīng)而制得。下列有關(guān)丙烯酸的說法中，正確的是（D）A．它是有機(jī)高分子化合物B．其中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為9：1C．其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．一個(gè)丙烯酸分子由3個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧分子構(gòu)成,命題點(diǎn)：1、物質(zhì)類別的判斷（必考）。2、微粒構(gòu)成物質(zhì)（必考）。3、元素相關(guān)知識(shí)的運(yùn)用（必考）。4、化學(xué)式的相關(guān)信息（必考）。,主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （基礎(chǔ)） ①能根據(jù)

61、宏觀（化學(xué)式、名稱）和微觀（微觀示意圖）進(jìn)行純凈物或混合物，單質(zhì)或化合物，金屬或非金屬，酸、堿、鹽或氧化物，有機(jī)物或無機(jī)物、的判斷； ②知道常見、典型物質(zhì)是由何種微粒構(gòu)成的； ③知道分子的特征，并進(jìn)行相關(guān)解釋； ④知道化學(xué)變化中分子、原子之間的關(guān)系，能用微粒的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化；⑤能根據(jù)微觀示意圖判斷反應(yīng)類型，書寫化學(xué)式，計(jì)算化合價(jià)等；⑥能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的化合價(jià)、元素的質(zhì)量比、相對(duì)原子質(zhì)量、正確描述分子的原子構(gòu)成、和物質(zhì)的元

62、素組成（易錯(cuò)）等；⑦按順序熟記1~20號(hào)元素，并對(duì)元素周期表中相關(guān)信息進(jìn)行解讀和運(yùn)用；⑧知道地殼中含量前四位的元素。,復(fù)習(xí)方向：,主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （進(jìn)階）①根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)行有關(guān)元素種類、陰陽離子、化合價(jià)、得失電子等相關(guān)信息的解讀與判斷；②離子符號(hào)和常見原子團(tuán)的書寫，③能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及所得單質(zhì)的質(zhì)量。,復(fù)習(xí)方向：,2008年23、為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取

63、該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應(yīng)，收集到0.08g氫氣。 （2）按要求用兩種方法計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法一：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算 方法二：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,題型特點(diǎn)： 1、多為選擇題，偶爾填空題中出現(xiàn)； 2、微觀示意圖（必考）； 3、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表（高頻）； 4、注意微觀與宏觀的聯(lián)系。,復(fù)習(xí)建議：,有針對(duì)性的多找含有圖像的題練習(xí)，尤其是多

64、練微觀示意圖的理解和相關(guān)判斷。 對(duì)于有關(guān)化學(xué)式的描述，即化學(xué)式的意義的題目，要記住典型的正確說法，也要知道典型的錯(cuò)誤說法。,主題三：物質(zhì)的化學(xué)變化一、化學(xué)變化的基本特征；二、認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)；三、質(zhì)量守恒定律。,常見命題點(diǎn)：1、物理、化學(xué)變化或性質(zhì)的判斷（必考）。2、四種基本反應(yīng)類型的判斷（必考）。3、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用（必考）。4、化學(xué)方程式的計(jì)算（必考）。,主題三：物質(zhì)的化學(xué)變化,示例：,2011年10、下列物質(zhì)

65、的用途利用了其物理性質(zhì)的是【A】A. 生活中用鑲有金剛石的玻璃刀裁劃玻璃B. 農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤C. 工業(yè)上常用一氧化碳作還原劑冶煉金屬D. 化工生產(chǎn)中以煤為原料制取甲醇(CH3OH),2014年16（1）水廠處理水時(shí)，有時(shí)會(huì)向水中加生石灰，此過程發(fā)生的是______（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。,2013年13.雅安地震發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后無大疫， 災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是：

66、2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是（C） A.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2 C.X的化學(xué)式為HCl D.上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的,2010年23題、我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe2O3

67、 高溫 2Fe + 3CO2 。 (1)上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是： 反應(yīng)物中沒有單質(zhì)  。,2014年副題17、某反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，分析并回答問題。（1）物質(zhì)甲中一定含有 種元素。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)中生成CO2和H2O的質(zhì)量比為 。,2015年年南京：在一密閉容器中加入甲

68、、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。〢．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量 變化之比為7：5D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量 變化之比為1：4,復(fù)習(xí)方向：,（基礎(chǔ)）①能分辨兩種“變化”和“性質(zhì)”；②能根據(jù)化學(xué)方程式判斷四種基本反應(yīng)類型；③知道質(zhì)量守恒定律的適用范圍（所有的化學(xué)變化），并能利用