醋酸解離度解離常數(shù)的測定

1、1醋酸解離度、解離常數(shù)的測定 醋酸解離度、解離常數(shù)的測定一 、實驗?zāi)康?、實驗?zāi)康?、加深對弱電解質(zhì)解離平衡、同離子效應(yīng)的理解；2、了解 pH 計的原理及其使用；3、學(xué)習(xí)用 pH 計測定醋酸解離度和解離常數(shù)。二、實驗原理 二、實驗原理醋酸（HAc）是弱電解質(zhì)，在溶液中存在如下解離平衡：-2 3 HAc H O H O Ac ? ? ? =或?qū)懗? HAc H Ac ? ? =在一定溫度下，達(dá)到平衡后，溶液中[H+]=[Ac-]=[HAc

2、]已解離，[HAc]=[HAc]起始-[HAc]已解離。若用 c 表示[HAc]起始，則[H ] = 100% c ??? ? 已解離的分子數(shù)溶質(zhì)分子總數(shù)2 2a[H ][Ac ] [H ] [H ] ( [H ] ) [HAc] [H ] K c c c? ? ? ??? ? ? ? ? = 當(dāng)時在醋酸—醋酸鈉（NaAc）體系中，NaAc 完全解離，產(chǎn)生大量的 Ac-，因此，[HAc]已解離= [H+]≠[Ac-]。由于同離子效應(yīng)，[

3、Ac-]=[NaAc]。所以，該體系中[H ]c ???a[H ][Ac ] [H ][NaAc] [H ][NaAc] ( [H ] ) [HAc] [H ] K c c c? ? ? ??? ? ? ? ? = 當(dāng)時三、實驗步驟 三、實驗步驟1、測定不同濃度醋酸的 pH①用吸管分別吸取 25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL 0.10 mol·L-1（需標(biāo)定）的 HAc 溶液于三個 50mL 容量瓶中，用純水稀釋

4、至標(biāo)線，搖勻。編號為 2、3、4 ，0.10 mol·L-1 HAc 溶液2編號為 1。②用 pH 計由稀到濃分別測定 HAc 溶液的 pH。2、同離子效應(yīng)分別吸取 25.00 mL 0.10 mol·L-1 HAc 溶液、5.00 mL 0.10 mol· L-1 NaAc 溶液于同一個50 mL 容量瓶中，用純水稀釋至標(biāo)線，搖勻。編號為 5，測定 pH 。四、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理 四、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理c