[理學]物理化學答案——第一章-熱力學第一定律

1、1第一章熱力學第一定律一、基本公式和基本概念基本公式基本公式1.功，：體積功；：非體積功WWW?????體積W體積W熱力學中體積功為重要的概念：WpdV???外體積本書規(guī)定：系統(tǒng)對環(huán)境做功為負，相反為正。如果的變化是連續(xù)的，在有限的變化區(qū)間可積分上式求體積功p外dWpV???外在可逆過程中，可用系統(tǒng)的壓力p代替外壓，即p外pp?外dWpV???一些特定條件下，體積功計算如下：恒外壓過程WpV???外定容過程d0WpV????外理想氣體定

2、溫可逆過程212112lnlnVVVpWpdVnRTnRTVp???????理想氣體自由膨脹(向真空膨脹)過程0W?2.熱力學第一定律UQW???3.焓HUpV??焓是狀態(tài)函數(shù)，容量性質(zhì)，絕對值無法確定。理想氣體的熱力學能和焓只是溫度的單值函數(shù)。4.熱容QCdT??(1)定壓熱容()pppQHCdTT?????注意：的適用條件為封閉系統(tǒng)，無非體積功的定壓過程。而對于理想氣體()ppHCT???無需定壓條件。(2)定容熱容()dVVVQU

3、CTT?????同樣，的適用條件為封閉系統(tǒng)，無非體積功的定容過程。對于理想氣體來()VVUCT???說，則無需定容條件。3化學反應摩爾焓變：當時的定壓熱BrmpmBHHHQn??????????1mol???化學反應摩爾熱力學能變化：當時的定容熱BrmVmBUUUQn??????????1mol???(2)化學反應的與的關系rmH?rmU?無氣相物質(zhì)參與的化學反應系統(tǒng)：rmTrmTrmTHUpVU???????有氣相物質(zhì)(理想氣體)參與

4、的化學反應系統(tǒng)：rmTrmTrmTBgHUpVURT??????????(3)化學反應定壓熱效應的幾種計算方法利用標準摩爾生成焓值：(298.5)()rmBfmBHKHB???????利用標準摩爾燃燒焓值：(298.5)()rmBcmBHKHB????????(4)化學反應焓變與溫度的關系基爾霍夫方程2121()()()dTrmrmBpmTBHTHTCBT???????基本概念基本概念1.系統(tǒng)和環(huán)境熱力學中，將研究的對象稱為系統(tǒng)，是由大

5、量微觀粒子構成的宏觀系統(tǒng)。而系統(tǒng)之外與系統(tǒng)密切相關的周圍部分稱為環(huán)境。系統(tǒng)與環(huán)境之間可以有明顯的界面，也可以是想象的界面。系統(tǒng)可以分為三類：敞開系統(tǒng)，封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。2.系統(tǒng)的性質(zhì)和狀態(tài)函數(shù)用來描述系統(tǒng)狀態(tài)的宏觀物理量稱為系統(tǒng)的性質(zhì)，分為兩類：一類是容量性質(zhì)，其數(shù)值與系統(tǒng)中物質(zhì)的數(shù)量成正比，例如體積、質(zhì)量、熱量、熱力學能等。另一類是強度性質(zhì)，其數(shù)值取決于系統(tǒng)自身性質(zhì)，無加和性，例如溫度、密度等。系統(tǒng)的兩個容量性質(zhì)之比則成為系統(tǒng)的強度

6、性質(zhì)，例如摩爾體積、摩爾質(zhì)量等。某熱力學系統(tǒng)的狀態(tài)時系統(tǒng)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的綜合表現(xiàn)，可以用系統(tǒng)的性質(zhì)來描述。在熱力學中把僅僅決定于現(xiàn)在所處狀態(tài)與過去的歷史無關的系統(tǒng)的性質(zhì)叫做狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)函數(shù)具有全微分的性質(zhì)。3.過程與途徑當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，稱其經(jīng)歷了一個過程。變化的具體步驟稱為途徑。4.可逆過程當一個過程進行的無限緩慢，每一步都趨近于平衡狀態(tài)，并且沒有摩擦力，則該過程為可逆過程。與不可逆過程相比，可逆過程中，系統(tǒng)對環(huán)境做功最