熱力學第一定律黃

1、第六章第六章熱力學P.79:課外――課外――1，2，3，6，11，12，15課堂――課堂――7~10，13，16~20熱力學第一定律熱力學第一定律1～3基本概念基本概念熱力學第一定律熱力學第一定律一.準靜態(tài)過程準靜態(tài)過程系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化……系統(tǒng)所經(jīng)歷的一個……系統(tǒng)所經(jīng)歷的一個過程過程。1.準靜態(tài)過程：準靜態(tài)過程：由無數(shù)個由無數(shù)個平衡態(tài)平衡態(tài)組成的過程，組成的過程，即系統(tǒng)的每個中間態(tài)即系統(tǒng)的每個中間態(tài)都是平衡態(tài)。都是平

2、衡態(tài)。2.準靜態(tài)過程是一個理想化的過程，準靜態(tài)過程是一個理想化的過程，是實際過程的近似。是實際過程的近似。實際過程僅當進行得實際過程僅當進行得無限緩慢無限緩慢時才可看作是準靜態(tài)過程時才可看作是準靜態(tài)過程。二.功、內(nèi)能、熱量功、內(nèi)能、熱量1.內(nèi)能內(nèi)能內(nèi)能包含系統(tǒng)內(nèi)：內(nèi)能包含系統(tǒng)內(nèi)：(1)分子熱運動的能量；分子熱運動的能量；(2)分子間勢能；分子間勢能；對于理想氣體，其內(nèi)能僅包括第一項。分子間勢能近似為對于理想氣體，其內(nèi)能僅包括第一項。分子

3、間勢能近似為0。內(nèi)能是狀態(tài)的函數(shù)內(nèi)能是狀態(tài)的函數(shù)對于理想氣體，內(nèi)能只是溫度的對于理想氣體，內(nèi)能只是溫度的單值單值函數(shù)函數(shù)E=E(T)?對于剛性理想氣體分子對于剛性理想氣體分子2iERT??i：自由度；：自由度；ν：摩爾數(shù)：摩爾數(shù)改變系統(tǒng)內(nèi)能有兩種方法：做功和熱傳遞改變系統(tǒng)內(nèi)能有兩種方法：做功和熱傳遞三.熱力學第一定律熱力學第一定律對于一過程對于一過程：外界傳遞給系統(tǒng)的熱量，一部分用來對外做功，剩：外界傳遞給系統(tǒng)的熱量，一部分用來對外做功

4、，剩余部分使系統(tǒng)的內(nèi)能增加。余部分使系統(tǒng)的內(nèi)能增加。21()?QEWEEW?????或：或：21()?QEEEAA?????符號規(guī)定符號規(guī)定：Q0系統(tǒng)吸熱系統(tǒng)吸熱W0系統(tǒng)對外界作正功系統(tǒng)對外界作正功??E0系統(tǒng)內(nèi)能增加系統(tǒng)內(nèi)能增加不同的過程有不同的不同的過程有不同的摩爾熱容名稱。摩爾熱容名稱。由此式可得：由此式可得：TQdQCdT????????2.2.定容摩爾熱容定容摩爾熱容VC對于定容過程，對于定容過程，故有：故有：v=0dWpd?

5、()VdiCRQidQdERdTdTCiR????????1222??3.3.定壓摩爾熱容定壓摩爾熱容pC對于等壓過程，對于等壓過程，idQdEdWRdTPdV????2?再由狀態(tài)方程和等壓：再由狀態(tài)方程和等壓：()VdPPdVRdT????0有()iRdQdTTRd????2于是于是piiCRRR????222即……邁耶公式…邁耶公式pVCCR??4.4.泊松比泊松比PVCiCi?????21從公式知道：從公式知道：，，都只與自由度都