普通化學(xué)習(xí)題答案化學(xué)工業(yè)出版社

1、第二章習(xí)題第二章習(xí)題1.是非題是非題（對的在括號內(nèi)填“√”，錯的填“”）（1）當(dāng)主量子數(shù)n=2時，角量子數(shù)l只能取1。（）（2）p軌道的角度分布圖為“8”形，表明電子是沿“8”軌跡運動的。（）（3）多電子原子的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)。（）（4）主量子數(shù)n=3時，有3s、3p、3d和3f四個軌道。（）（5）原子中某電子的合理的波函數(shù)，代表了該電子可能存在的運動狀態(tài)，該運動狀態(tài)可視為一個原子軌道。（√）（6）VIB族的所有元素的價電子層排布

2、均為3d44s2。（）（7）微觀粒子的質(zhì)量越小，運動速度越快，波動性就表現(xiàn)得越明顯。（√）（8）多電子原子的能級圖是一個近似能級關(guān)系。（√）（9）所有原子軌道都有正、負(fù)部分。（）（10）在s軌道中可以填充兩個自旋方向相反的電子。（√）（11）3d能級對應(yīng)的量子數(shù)為n=3，l=2。（√）（12）某元素原子外層電子構(gòu)型是3d23s2，則它在周期系中的分區(qū)屬ds區(qū)。（）（13）電子的波動性是大量電子運動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結(jié)果。（√）（14）

3、最外層電子排布為ns1的元素是堿金屬元素。（）(B)表示電子在該處出現(xiàn)(C)表示電子(D)其疏密表示電子出現(xiàn)的概率的大?。?1）下列離子中，屬于（9~17）電子構(gòu)型的是（C）。(A)Li(B)F(C)Fe3(D)Pb33.填空題填空題（1）4f原子軌道的主量子數(shù)n=____4_____，角量子數(shù)l為___3______，f原子軌道在空間可有_____7____個伸展方向，最多可容納___14______個電子。（2）25Mn的核外電子分

4、布式___1s22s22p63s23p63d54s2____，30Zn2的外層電子分布式______3s23p63d10____。（3）描述一個原子軌道要用____3___個量子數(shù)，表征電子自旋的量子數(shù)是___ms____。（4）某元素的最高氧化態(tài)為7，原子的最外層電子數(shù)為2，原子半徑是同族元素中最小的，則該元素的價電子構(gòu)型為_______3d54s2________，屬于___d_____區(qū)元素，原子序數(shù)為___25_____。該元素

5、氧化數(shù)為2的陽離子的電子分布式為_____1s22s22p63s23p63d5____，屬于______917_______電子構(gòu)型的離子。（5）當(dāng)n=4時，該電子層電子的最大容量為____32______個；某元素原子在n=4的電子層上只有2個電子，在次外層l=2的軌道中有10個電子，該元素符號是___Zn_______，位于周期表中第四周期，第____IIB_____族，其核外電子分布式為_____1s22s22p63s23p63d

6、104s2______，外層電子構(gòu)型為____3d104s2_______________。（6）在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸____減小______，因而其金屬性依次__增強________；在同一周期中自左向右，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸_增大_________，元素的金屬性逐漸___減弱_______。（7）某原子質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，此元素的原子序數(shù)為_____24_____，元素符