0141【化學(xué)】江蘇2017年化學(xué)小高考知識點(diǎn)精華版

1、催化劑△△20172017年江蘇省學(xué)業(yè)水平測試年江蘇省學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)知識點(diǎn)精華版化學(xué)知識點(diǎn)精華版考點(diǎn)考點(diǎn)1：大氣主要污染物及其危害：大氣主要污染物及其危害1、大氣主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等2、大氣污染的主要危害（1）溫室效應(yīng)——CO2治理：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；植樹造林等（2）酸雨：PH5.6的降雨成因：SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2==2H2SO4（主要途徑）防治：開發(fā)新能源；燃煤脫硫（脫硫劑：石灰石）3、臭氧

2、空洞：氟里昂（氟氯烴）4、汽車尾氣凈化：2NO2CON22CO25、室內(nèi)主要污染物：甲醛甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考點(diǎn)考點(diǎn)2：飲用水的凈化：飲用水的凈化⑴凈化的一般步驟：混凝殺菌消毒⑵飲用水的混凝：（?；炷齽好鞯\[KAl(SO4)212H2O]）原理：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H⑶飲用水的殺菌、消毒①常用消毒劑：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)②原理：Cl2H2OHClHClO（強(qiáng)氧化性

3、）Ca(ClO)2CO2H2O===CaCO3↓2HClO考點(diǎn)考點(diǎn)3：污水的處理：污水的處理1、水污染的類型（危害）、水污染的類型（危害）⑴重金屬污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物營養(yǎng)素污染（N、P過多）水體富營養(yǎng)化在湖泊，是水華水華；在海灣，則是赤潮赤潮。2、污水的處理方法（重點(diǎn)化學(xué)方法）、污水的處理方法（重點(diǎn)化學(xué)方法）⑴中和法：處理酸堿性污水⑵氧化還原法：處理油類⑶沉淀法：處理含重金屬離子污水考點(diǎn)考點(diǎn)4：垃圾的處理：垃圾的

4、處理1、垃圾的分類：①有機(jī)垃圾（廚余垃圾）②危險廢物（如干電池）③可回收垃圾（如廢紙、塑料、金屬等）2、處理三原則：減量化、無害化、資源化3、無害化處理方法：封閉式焚燒、衛(wèi)生填埋等4、資源化處理方法：焚燒發(fā)電、生產(chǎn)沼氣等5、白色污染、白色污染——塑料廢棄物塑料廢棄物①限制、重復(fù)使用塑料制品；②開發(fā)可降解塑料；③回收再利用考點(diǎn)考點(diǎn)5：人體的必需化學(xué)元素：人體的必需化學(xué)元素分為：分為：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素碘

5、元素（I）—智力元素，參與甲狀腺素的合成缺碘：甲狀腺腫大；補(bǔ)碘：食鹽加碘（碘酸鉀——KIO3）⑵鐵元素鐵元素（Fe）：缺鐵性貧血考點(diǎn)考點(diǎn)6：糖類：糖類1、六大營養(yǎng)素：六大營養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水：糖類是光合作用產(chǎn)物，是能量的來源。2、分類：單糖：葡萄糖—C6H12O6；二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纖維素—（C6H10O5）n。3、性質(zhì)：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；淀粉水解最終生成葡萄糖（C6H10O5）nnH2On

6、C6H12O64、特征反應(yīng)（檢驗(yàn)）葡萄糖：堿性加熱條件下，加入銀氨溶液，有銀鏡；淀粉的特征反應(yīng)：淀粉遇碘水變藍(lán)色。★注意：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素是天然高分子化合物天然高分子化合物考點(diǎn)考點(diǎn)7：油脂：油脂1、油脂是高級脂肪酸甘油酯，可分為油和脂肪脂肪2、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油。（即：皂化反應(yīng)）考點(diǎn)考點(diǎn)8：蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)（組成元素：C、H、O、N）1、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸2、

7、蛋白質(zhì)還能發(fā)生：鹽析鹽析（可逆）和變性變性（不可逆）3、特征反應(yīng)：灼燒灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味考點(diǎn)考點(diǎn)9：維生素：維生素—（分水溶性和脂溶性）1、維生素C（能防治壞血病，又稱抗壞血酸）①易溶于水；有較強(qiáng)的還原性較強(qiáng)的還原性，易被氧化等。②食物來源：新鮮蔬菜及水果2、維生素A（脂溶性）：缺乏易患夜盲癥患夜盲癥3、維生素D（脂溶性）：促進(jìn)Ca2吸收，防治佝僂病佝僂病考點(diǎn)考點(diǎn)1010：食品添加劑：食品添加劑1、著色劑、發(fā)色劑（常用硝酸鹽和亞硝

8、酸鹽）2、調(diào)味劑（如食鹽、食醋、味精、蔗糖等）3、疏松劑（常用碳酸氫鈉、碳酸氫銨等）原理：2NaHCO3===Na2CO3CO2↑H2ONH4HCO3===NH3↑CO2↑H2O4、防腐劑（如：苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、硝酸鹽和亞硝酸鹽等）考點(diǎn)考點(diǎn)2323：膠休：膠休①常見的膠體：Fe(OH)3膠體、豆?jié){、云、煙、霧等②膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間；③區(qū)分膠體和溶液的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)。

9、考點(diǎn)考點(diǎn)2424：物質(zhì)變化的分類：物質(zhì)變化的分類1、復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)物均為酸、堿、鹽的反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：⑴置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。⑵復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。⑶化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)考點(diǎn)2525：離子反應(yīng)：離子反應(yīng)1、離子方程式常見錯誤⑴違反客觀事實(shí)。如：2Fe6H=2Fe33H2↑⑵不守恒：反應(yīng)前后原子或電荷不等⑶拆寫錯誤：該拆的沒拆，不該拆的拆了（該拆成離子的有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

10、易溶鹽）2、離子不共存情況⑴與H不共存：OH、CO32、HCO3⑵與OH不共存：H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、Cu2⑶生成鹽沉淀不共存：Ag和Cl、Ba2和SO42、Ba2和CO32、Ca2和CO32考點(diǎn)考點(diǎn)2626：氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)1、常見元素化合價：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二、三鐵二四碳；二四六硫都齊全；莫忘單質(zhì)價為零。2、氧化還原反應(yīng)的判斷：化合價變化(單質(zhì)優(yōu)先)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的

11、轉(zhuǎn)移4、氧化還原反應(yīng)題目三步法：第一步：確定發(fā)生元素化合價變化第二步：確定氧化劑、還原劑（升還降氧）第三步：確定被氧化、被還原（還原劑被氧化、氧化劑被還原）5、常見的氧化劑、還原劑⑴常見氧化劑：O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、濃H2SO4等⑵常見還原劑：金屬單質(zhì)、C、CO、H2等考點(diǎn)考點(diǎn)2727：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)1、金屬鈉：2Na2H2O=2NaOHH2↑2、金屬鋁（耐腐蝕：表面有層致密的氧化膜）溶于酸：2A

12、l6H=2Al33H2↑溶于堿：2Al2OH2H2O=2AlO23H2↑（鋁特性）3、金屬鐵（能被磁體所吸引——鐵特性）2Fe3Cl22FeCl3Fe2H=Fe2H2↑★注意：⑴鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中鈍化⑵金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考點(diǎn)考點(diǎn)2828：常見的金屬氧化物：常見的金屬氧化物1、氧化鋁(Al2O3)⑴物性：熔點(diǎn)高（耐火材料），難溶（與水不反應(yīng)，得不到

13、氫氧化鋁）⑵化性：兩性氧化物，溶于酸：Al2O36H=2Al33H2O溶于堿：Al2O32OH==2AlO2H2O2、氧化鐵(Fe2O3)⑴物性：難溶于水，紅棕色粉末，俗稱鐵紅⑵化性：堿性氧化物：Fe2O36H=2Fe33H2O工業(yè)煉鐵：Fe2O33CO2Fe3CO2鋁熱反應(yīng)：2AlFe2O32Al2O32Fe考點(diǎn)考點(diǎn)2929：常見的金屬氫氧化物：常見的金屬氫氧化物1、Al(OH)3：白色不溶于水熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2

14、O溶于酸：Al(OH)33H=Al33H2O溶于堿：Al(OH)3OH=AlO22H2O2、Fe(OH)3：紅褐色、難溶于水的固體2Fe(OH)3Fe2O33H2O考點(diǎn)考點(diǎn)3030：常見的鹽：常見的鹽1、碳酸鈉、碳酸氫鈉鑒別a、取樣，加水配成等體積溶液，滴酚酞，較紅的為Na2CO3；b、取樣，分別加熱，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3；c、取樣，加水配成溶液，分別滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3★注

15、意：注意：不能用石灰水鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉2、Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化：的轉(zhuǎn)化：Fe2→Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Fe3→Fe2：2Fe3Fe=3Fe2；考點(diǎn)考點(diǎn)3131：硅及含硅化合物：硅及含硅化合物1、硅用途：半導(dǎo)體、芯片、光電池2、二氧化硅：硬度大，熔點(diǎn)高，不溶于水⑴存在：沙子、石英、水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維⑵化學(xué)性質(zhì)：①不與酸反應(yīng)(除HF)：SiO24HF==SiF4↑2H2O不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃②與