高中化學(xué)必修一 非金屬及其化合物知識點歸納(精華版)

1、非金屬及其化合物非金屬及其化合物一、常見物理性質(zhì)：一、常見物理性質(zhì)：1、顏色：、顏色：A、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3（紅棕色）、Fe(OH)3（紅褐色）、[Fe(SCN)]2（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。在空氣中久置的苯酚(紅色)（2）化學(xué)變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0)中變紅；②潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性氣體(CO2、SO2

2、、H2S、HCl)變紅；③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2＜pH＜10.0)或紅色(pH＞10)；④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈紅色；⑤已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色。B、橙色世界：（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。C、黃色世界：（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe3)、Au、S（淡黃色）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黃色)、三硝基甲苯(黃色)、蛋白質(zhì)

3、加濃硝酸（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃D、綠色世界（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）、CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）（2）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅褐色）E、青(黑)世界：FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SMnO2石墨(灰黑)F、藍(lán)色世界（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、C

4、uSO45H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH＞8）中變藍(lán)；②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)；③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)；④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡藍(lán)色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色；⑤S在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰；⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán)；⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。G、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4(H)、紫色石蕊、

5、碘單質(zhì)呈紫黑色；（2）激發(fā)態(tài)：鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；高溫二氧化硅和二氧化碳性質(zhì)比較物質(zhì)二氧化硅二氧化碳熔沸點、硬度、狀態(tài)很高、硬度大、固態(tài)低、硬度小、氣態(tài)與水不反應(yīng)CO2H2O=H2CO3與氫氟酸SiO24HF=SiF4↑2H2O用HF來腐蝕和雕刻玻璃。不反應(yīng)與堿溶液SiO22NaOH=Na2SiO3H2O盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO22NaOH=Na2CO3H2O化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物SiO2

6、CaO=CaSiO3CO2CaO=CaCO3相同點都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。異同點不同點①CO2與水反應(yīng)生成H2CO3SiO2不與水反應(yīng)；②SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；③SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而CO2可在常溫常壓下進(jìn)行。硅酸和碳酸的性質(zhì)比較物質(zhì)硅酸碳酸化學(xué)式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸膠體的制備：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3↓CO2H2O=H2CO3顏色與狀