最新高中化學(xué)必修一筆記(整理精華版)

1、11第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科第1節(jié)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)化學(xué)科學(xué)一、化學(xué)的含義和特征一、化學(xué)的含義和特征1、化學(xué)的含義：、化學(xué)的含義：在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。2、特征：、特征：認(rèn)識(shí)分子和制造分子。3、物質(zhì)的變化分為兩種：、物質(zhì)的變化分為兩種：物理變化和化學(xué)變化。二、化學(xué)的形成和發(fā)展二、化學(xué)的形成和發(fā)展1661年，英國(guó)，波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)誕生。1771年，法國(guó)，拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象

2、的氧化學(xué)說(shuō)。1803年，英國(guó)，道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)。1869年，俄國(guó)，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表。三、元素與物質(zhì)的關(guān)系三、元素與物質(zhì)的關(guān)系1、元素的存在狀態(tài)：、元素的存在狀態(tài)：物質(zhì)都是有元素組成的，元素在物質(zhì)中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在，在這兩種狀態(tài)下，分別形成單質(zhì)和化合物。2、研究物質(zhì)的順序：、研究物質(zhì)的順序：金屬非金屬→氫化物↓↓金屬氧化物非金屬氧化物↓↓堿含氧酸↓↓鹽鹽3、氧化物的酸堿性：、氧化物的酸堿性：33二、研究物質(zhì)的基本程序

3、：二、研究物質(zhì)的基本程序：觀察物質(zhì)外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論↓↑發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問(wèn)題（一）氯氣的性質(zhì)（一）氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，能溶于水，易液化，密度大與空氣。2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：）與金屬反應(yīng)：①與鈉反應(yīng)：2NaCl22NaCl劇烈燃燒，黃色火焰、生成白煙。點(diǎn)燃②與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3劇烈燃燒，生成棕褐色紅褐色煙。點(diǎn)燃③與銅反應(yīng)：CuC

4、l2CuCl2劇烈燃燒，生成棕黃色煙。點(diǎn)燃規(guī)律：變價(jià)金屬與Cl2反應(yīng)一般生成高價(jià)金屬的氧化物。（2）與非金屬反應(yīng)：）與非金屬反應(yīng)：①氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl22HCl蒼白色火焰，瓶口內(nèi)壁出現(xiàn)白霧。點(diǎn)燃②氫氣與氯氣混合光照：H2Cl22HCl發(fā)生爆炸。光照（3）與水反應(yīng)：）與水反應(yīng)：Cl2H2O===HClHClO新制氯水中的微粒???????????、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、AgClOHClOClHHClO

5、OHCl)()(22（4）與堿反應(yīng)：）與堿反應(yīng)：①2Cl22Ca(OH)2====CaCl2Ca(ClO)22H2O2Cl22H2O====2HCL2HClO2HClCa(OH)2====CaCl22H2O2HClOCa(OH)2====Ca(ClO)22H2O②Cl22NaOH====NaClNaClOH2OCl2H2O====HClHClOHClNaOH====NaClH2OHClONaOH====NaClOH2O（5）與鹽反應(yīng)：）

6、與鹽反應(yīng)：Cl22KI====2KClI2Cl22NaBr====NaClBr23、氯氣的用途：、氯氣的用途：用來(lái)制造鹽酸、有機(jī)溶解劑和殺菌消毒劑。（二）（二）HClOHClO的性質(zhì)的性質(zhì)1、不穩(wěn)定性：、不穩(wěn)定性：2HClO2HClO2↑光照2、強(qiáng)氧化性：、強(qiáng)氧化性：漂白粉和消毒劑的主要成分：Ca(ClO)2H2OCO2====CaCO3↓2HClOCa(ClO)22HCl====CaCl22HClO2NaClOH2OCO2====Na