第8章 沉淀滴定法和滴定分析小結

1、第8章沉淀滴定法和滴定分析小結思考題及習題解答88第8章沉淀滴定法和滴定分析小結思考題1用銀量法測定下列試樣中的Cl－時，選用什么指示劑指示滴定終點比較合適？a.CaCl2b.BaCl2c.FeC12d.NaCl＋Na3PO4e.NH4Clf.NaClNa2SO4g.Pb(NO3)2＋NaClh.CuCl2答：a.三種方法均可。b.由于Ba2與Cr2O42生成沉淀，干擾滴定，所以采用莫爾法時，應先加入過量的Na2SO4。也可采用佛爾哈德

2、法和法揚司法。c.吸附指示劑。d.鐵銨礬指示劑。e.鐵銨礬指示劑采用莫爾法須控制pH6.5~7.2。f.鉻酸鉀指示劑。g.鐵銨礬指示劑或吸附指示劑。h.吸附指示劑。2在下列各種情況下，分析結果是準確的，還是偏低或偏高，為什么？a.pH≈4時用莫爾法滴定Cl－；答：結果偏高。因為pH≈4時，CrO42的酸效應較大，溶液中CrO42濃度減小，指示終點的AgCrO4沉淀出現(xiàn)過遲。b.如果試液中含有銨鹽，在pH≈10時，用莫爾法滴定Cl－；答：

3、結果偏高。因為在pH≈10時，溶液中NH3型體的濃度較高，形成AgNH3絡合物，需加入過量的Ag才能出現(xiàn)終點，故結果偏高。c.用法揚司法滴定Cl時，用曙紅作指示劑；答：結果偏低。因為AgCl對曙紅的吸附能力大于待測Cl－所以在化學計量點前，就有一部分指示劑陰離子取代Cl－進入到吸附層，使終點提前。d.用佛爾哈德法測定Cl－時，未將沉淀過濾也未加12一二氯乙烷；答：結果偏低。因為用佛爾哈德法測定Cl－時，若未將沉淀過濾也未加12一二氯乙烷

4、，那么AgCl沉淀將發(fā)生轉(zhuǎn)化，成為AgSCN，消耗過多滴定劑SCN－，由第8章沉淀滴定法和滴定分析小結思考題及習題解答9030.105028.341058.44102.9xy?????143.3187.80.504658.44102.8xy??解方程組得：0.068850.1850xgyg??故：()0.06885100%10.96%0.6280NaCl????0.1850100%29.46%0.6280NaBr????4為了測定長石中

5、K，Na的含量，稱取試樣0.5034g。首先使其中的K，Na定量轉(zhuǎn)化為KCl和NaCl0.1208g，然后溶解于水，再用AgNO3溶液處理，得到AgCl沉淀0.2513g。計算長石中K2O和Na2O的質(zhì)量分數(shù)。解：設K2O為x(g)，Na2O為y(g)，則22220.1208KClNaClKONaOMMxyMM??22220.2513AgClAgClKONaOMMxyMM??解方程組，得：x=0.05370gy=0.01900g故：22

6、0.053700.01900100%10.67%100%3.77%0.50340.5034KONaO????????5用佛爾哈德法分析含有不純Na2CO3試樣，在加入50.0mL0.06911molL1AgNO3后，用0.05781molL1KSCN返滴定需要27.36mL到反應終點，求Na2CO3試樣的純度。解：6稱取含砷試樣0.5000g，溶解后在弱堿性介質(zhì)中將砷處理為AsO43，然后沉淀為Ag3AsO4。將沉淀過濾、洗滌，最后將沉