第5章 氧化還原滴定法習(xí)題匯總

1、第5章氧化還原滴定法氧化還原滴定法一、名詞解釋一、名詞解釋1、氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法。2、氧化形和還原形：氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)為氧化劑，本身被還原，從氧化形變成還原形；失去電子的物質(zhì)為還原劑，本身被氧化，從還原形變成氧化形。3、電極電位：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力用有關(guān)電對(duì)的電極電位衡量。電對(duì)的電位越高，其氧化形的氧化能力越強(qiáng)；電對(duì)的電位越低，其還原形的還原能力越強(qiáng)。4、標(biāo)準(zhǔn)電極電位

2、：電對(duì)的半電池反應(yīng)中氧化形和還原形的活度為1molL時(shí)的電位。對(duì)一定的電對(duì)，標(biāo)準(zhǔn)電極電位的值僅隨溫度變化。5、條件電位：在考慮離子強(qiáng)度以及副反應(yīng)存在的條件下，氧化形和還原形的分析濃度均為1molL時(shí)的電位稱為條件電位。條件電位和溶液組成以及能與電對(duì)發(fā)生副反應(yīng)物質(zhì)有關(guān)，僅在一定條件下為常數(shù)。二、填空題二、填空題1、能應(yīng)用于氧化還原滴定分析的反應(yīng)（當(dāng)n1=n2時(shí)），其lgK應(yīng)大于等于6，兩電對(duì)的電極電位之差應(yīng)大于0.36nV。2、用間接碘量

3、法測(cè)定某樣品含量時(shí)，其酸度應(yīng)控制在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，且指示劑在近終點(diǎn)時(shí)加入，否則引起終點(diǎn)推遲。3、用直接碘量法測(cè)定某樣品含量時(shí)，其酸度應(yīng)控制在酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行，如果溶液的pH大于9，碘就會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。4、氧化還原滴定中，影響反應(yīng)進(jìn)行方向的主要因素有鹽效應(yīng)，沉淀效應(yīng)，絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng)。5、氧化還原反應(yīng)完成的程度，可用反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小來(lái)衡量。6、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。7在氧化還原滴定法中，對(duì)于1：1類型的反應(yīng)

4、，一般氧化劑和還原劑條件電位差大于0.3～0.4V才可用氧化還原指示劑指示滴定終點(diǎn)；條件電位差在0.2～0.3V之間，需要用電位法確定終點(diǎn)；若條件電位差小于0.2V，就不能用于常規(guī)滴定分析。K2Cr2O7，則每毫升Fe2溶液中Fe的質(zhì)量為(D)mg。(Fe：55.85)A0.335lB0.5585C1.676D3.35110用物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定所消耗的兩種

5、溶液的體積關(guān)系是(C)。A3VNaOH=4VKMnO4B20VNaOH=3VKMnO4C4VNaOH=15VKMnO4D5VNaOH=12VKMnO411測(cè)定KBrO3含量的合適方法是(D)。A酸堿滴定法BKMnO4法CEDTA法D碘量法12可測(cè)定微量水分的氧化還原滴定法為(D)。A亞硝酸鈉法B鈰量法C高錳酸鉀法D碘量13在滴定反應(yīng)K2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2OK2SO4達(dá)到化學(xué)計(jì)量

6、點(diǎn)時(shí)，下列說(shuō)法(B)是正確的。A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol／L)相等B溶液中兩個(gè)電對(duì)Cr2O72／Cr3和Fe3／Fe2的電位相等C溶液中兩個(gè)電對(duì)Cr2O72／Cr3和Fe3／Fe2的電位不相等D以上都不正確14在酸性溶液中KBrO3與過(guò)量的KI反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)溶液中的(D)A兩電對(duì)BrO3／Br與I2／I的電位不相等B反應(yīng)產(chǎn)物I2與KBr的物質(zhì)的量相等C溶液中已無(wú)BrO3離子存在D反應(yīng)中消耗的KB