沉淀滴定法試題庫計算題

1、1沉淀滴定法試題庫（沉淀滴定法試題庫（計算題計算題）1稱取NaCl基準試劑0.1773g，溶解后加入30.00mLAgNO3標準溶液，過量的Ag需要3.20mLNH4SCN標準溶液滴定至終點。已知20.00mLAgNO3標準溶液與21.00mLNH4SCN標準溶液能完全作用，計算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度各為多少？（已知）4458NaCl.M?解：過量AgNO3的體積20.003.203.05(mL)21.00V???344Ag

2、NO3NHSCNNHSCN0.17730.1126(molL)(30.003.05)1058.440.112620.0021.000.1072(molL)CCC????????2有純LiCl和BaBr2的混合物試樣0.7000g加45.15mL0.2017molLAgNO3標準溶液處理，過量的AgNO3以鐵銨礬為指示劑，用25.00mL0.1000molLNH4SCN回滴。計算試樣中BaBr2的含量。（已知）2BaBr297.1M?Li

3、Cl42.39M?解：設混合物中BaBr2為xg，LiCl為(0.7000?x)g2342BaBrLiClAgNONHSCNLiCBaBr2(C)(C)lwwVVMM???330.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1xx??????－x=0.5876g，2BaBr0.5876g(%)=10083.940.7000gw??3用鐵銨礬指示劑法測定0.1molL的Cl－，在AgCl沉淀存在下，用

4、0.1molLKSCN標準溶液回滴過量的0.1molLAgNO3溶液，滴定的最終體積為70mL，[Fe3]=0.015molL。當觀察到明顯的終點時，（[FeSCN2]=6.010－6molL），由于沉淀轉化而多消耗KSCN標準溶液的體積是多少？（已知，，KFeSCN=200）10sp(AgCl)1081???.K12sp(AgSCN)1011???.K解：10sp(AgCl)12sp(AgSCN)[Cl]1.810164[SCN]1.

5、110KK????－－－－＝2FeSCN3[FeSCN]200[Fe][SCN]K???－＝36將0.015mol的氯化銀沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡時的濃度為0.50molL。計算溶液中游離的Ag離子濃度。（已知Ag與NH3配合物的1gβ1=3.241gβ2=7.05AgCl的Ksp=1.81010）。解：33.247.0526.45Ag(NH)21100.5100.510???????(molL)??32106.45spsp

6、AgNHAgCl1.810100.0225sKK?????????????????????(molL)3296.45Ag(NH)0.0225Ag7.981010s???????????7計算下列難溶化合物的溶解度。(1)PbSO4在0.1molLHNO3中。（已知H2SO4的，）22a1.010K???48()K1.610SPPbSO???(2)BaSO4在pH10.0的0.020molLEDTA溶液中。（已知，10spBaSO1011

7、4???.KlgKBaY=7.86，lgαY(H)=0.45）解：(1)2H2a[H]0.111101.010K????????－(molL)84spH1.610104.010SK?????????(2)設BaSO4的溶解度為S，則2[Ba]S??24[SO]S?44224sp(BaSO)sp(BaSO)Ba(Y)[Ba][SO]αKK???Ba(Y)Ba(Y)1[Y]K???由于BaY2有較大的條件穩(wěn)定常數(shù)，且BaSO4的溶解度較大，