化學熱力學初步_第1頁
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文檔簡介

1、化學熱力學初步化學熱力學初步【21】計算下列系統(tǒng)得熱力學能變化：（1）系統(tǒng)吸收了100J能量，并且系統(tǒng)對環(huán)境做了540J功。（2）系統(tǒng)放出了100J熱量，并且環(huán)境對系統(tǒng)做了635J功。解：（1）J440J540J100???????WQU（2）J535J635J100???????WQU【22】2.0molH2（設為理想氣體）在恒溫（298K）下，經(jīng)過下列三種途徑，從始態(tài)0.015m3膨脹到終態(tài)0.040m3，求各途徑中氣體所做得功。（

2、1）自始態(tài)反抗100kPa的外壓到終態(tài)。（2）自始態(tài)反抗200kPa的外壓到中間平衡態(tài)，然后反抗100kPa的外壓到終態(tài)。（3）自始態(tài)可逆地膨脹到終態(tài)。解：（1）??kJ5.2015.0040.01001?????????VpW（2），關鍵是確定中間態(tài)在下的體積：????222022222VVpVVpWWW??????????????????2p?2V?311220.025mL8.24kPa200K298)KmolLkPa(315.8m

3、ol0.2??????????????pnRTV????kJ5.3025.0040.0100015.0025.02002?????????W（3）4.9kJJ4861015.0040.0ln298315.80.2ln12321???????????VVnRTpdVWVV【23】在和885oC下，分解1.0molCaCO3需耗熱量165kJ。試計算此過程得?pCaCO3的分解反應方程式為。和、HUW??32CaCO(s)=CaO(s)CO

4、(g)解：(s)CaCO3(g)COCaO(s)2?―120.69―635.1―393.51θmfmolkJ???H系統(tǒng)的標準摩爾焓變：1θmrmolkJ3.1781206.9][393.5]635.1[?????????H系統(tǒng)對環(huán)境做功：kJ6.9115810315.80.13??????????????nRTVpW等壓熱效應就是反應的焓變：kJ165???QH內(nèi)能變化值：kJ4.1556.9165??????WQU【24】已知寫出配

5、平得化學方程式，并計算1kgN2H4(l)燃燒后得。?rH?解：其化學方程式為：)g(ON(l)H2N4242?O(l)4H(g)6N22?50.69.160－285.81θmfmolkJ???H1θmrmolkJ56.12539.16]50.62[)]8.285(406[?????????????H19.6MJkJ19587mol32.0g1000g2mol1253.56kJ)kg1(1θmr??????????H【27】已知：（1）

6、132214()5()4()6()1168.8NHgOgNOgHOlrHkJmol?????????（2）1322224()3()2()6()1530.4NHgOgNgHOlrHkJmol?????????試求NO得標準生成焓。解：由(1)(2)得：)g(O2(g)2N22?θ2rθ1r4NO(g)HH???，兩邊同除以4得：)g(O(g)N222121?)(NO(g)θ2rθ1r41HH???，則NO的標準生成焓：1θ2rθ1rθmf

7、molkJ4.90)4.15308.118(41)(41???????????HHH【28】已知（1）2NH3（g）3NO2（g）4N2（g）3H2O（l）＝﹣1010kJmol1rH??（2）N2O(g)3H2(g)N2H4(l)H20(l)＝﹣317kJmol2rH??（3）2NH3(g)O2(g)N2H4(l)H2O(l)＝143kJmol123rH??（4）H2(g)O2(g)H2O(l)＝﹣286kJmol124rH??試計算

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