《離子反應(yīng)》

1、石灰石主要成分：CaCO3生石灰：CaO熟石灰：Ca(OH)2純堿、蘇打：Na2CO3小蘇打：NaHCO3苛性鉀：KOH火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O石膏：CaSO4·2H2O明礬：KAl(SO4)2·12H2O銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3福爾馬林：甲醛的水溶液泡花堿：硅酸鈉水玻璃：硅酸鈉水溶液,俗稱,氧、氟無正價，單質(zhì)全為零，一價鉀鈉氫和銀

2、，二價銅鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二四六硫都齊，二三鐵，二四碳，四七錳；氟氯溴碘負一價；負一硝酸、氫氧根，負二硫酸、碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一,化合價,,,第一課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),1.了解（強弱）電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。（重點）2.會書寫電離方程式，認識電解質(zhì)之間反應(yīng)的本質(zhì)。（重點）3.從電離的角度認識酸、堿、鹽。,鹽酸、NaOH溶液、Na

3、Cl固體、石墨、鐵粉、NaCl溶液、蔗糖溶液、熔融NaCl、Cu、,1.石墨、Cu、鐵粉導(dǎo)電:由于有自由移動的電子,2.鹽酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電:由于有自由移動的離子,物質(zhì)導(dǎo)電：有自由移動的帶電的粒子,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,條件：溶于水或熔融,結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子,1.電離,全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物（銨鹽除外） 只有在水溶液中才電離,由金屬元素構(gòu)成的化合物（AlCl3除外）熔融狀

4、態(tài)均電離,概念：物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。,NaCl在水中溶解和電離的過程圖,2.電離方程式,概念：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子,NaCl ＝ Na + + Cl-,化學(xué)式,陽離子,生成符號,陰離子,離子符號（代表水合離子）,1.左:化學(xué)式，右:寫離子符號2.電荷守恒、原子守恒3.陰陽離子拆開寫，原子團不拆 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等

5、 4.陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。5.強酸的酸式酸根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-、HS-）不能拆。6.熔融HSO4-不能拆，溶液中HSO4-拆開,書寫電離方程式注意的事項：,書寫下列物質(zhì)的電離方程式:,HClH2SO4NaOHCa(OH)2NH4ClNa2CO3,＝ H + + Cl-,＝ 2H + + SO42-,＝ Na + + OH

6、-,＝ Ca2+ + 2OH-,＝ NH4+ + Cl-,＝ 2Na+ + CO32-,,,,酸：,電離時生成的陽離子全部是H+的化合物,堿：,電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物,鹽：,電離時生成金屬(銨根)離子和酸根離子的化合物,電解質(zhì) ：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?例：酸、堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物。,非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。,例：非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒

7、精等）,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,3.電解質(zhì)、非電解質(zhì),,思考與交流,2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？,注意,電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。,1.像AgCl、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？,,物質(zhì),混和物,純凈物,,化合物,單質(zhì),,電解質(zhì),非電解質(zhì),非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物(CH4、酒精、蔗糖)、NH3,,,,,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),小結(jié)

8、：,酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物,⑴強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。,強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度,4.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。,金屬氧化物:,常見的強電解質(zhì)：,強酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,強堿：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,絕大多數(shù)鹽：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4

9、等,Na2O等,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等,弱堿：,NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2 等,H2O,物質(zhì),混和物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),,,,,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),小結(jié)：,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),強酸,強堿,絕大多數(shù)鹽,金屬氧化物,弱酸,弱堿,水,非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物(CH4、酒精、蔗糖)、NH3

10、,,,,,,,5.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。,想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進行反應(yīng)的呢？,1．了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．正確書寫離子方程式。3．初步掌握離子共存的判斷方法。,第二課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,實驗2-1,無明顯現(xiàn)象,不反應(yīng),有白色沉淀生成,Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl,電解質(zhì)在溶液中是如何進行反應(yīng)的

11、呢？,1.離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng),2.離子方程式： 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,例如：硝酸銀和氯化鋇離子反應(yīng)方程式,⑴ 寫：,⑶ 刪：,⑷ 查：,(2)拆：把強酸、強堿、可溶性鹽、強酸酸式酸根拆成離子形式; 氣體、單質(zhì)、水、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、弱酸酸式根等用化學(xué)式表示,離子方程式書寫步驟,（5）微溶物：,反

12、應(yīng)物:澄清液拆成離子,懸濁液寫化學(xué)式生成物:都寫化學(xué)式,,1.當(dāng)胃酸(HCl)過多的時候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療。請分別寫出兩個離子反應(yīng)。,HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,練習(xí),2. NaHCO3 和NaHSO4,HCO3-+H+=H2O+CO2↑,H+ + OH- = H2O,不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng),練習(xí)：

13、請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式（1） HCl + NaOH（2） H2SO4 + NaOH（3）HNO3 + Ba(OH)2,3.離子反應(yīng)方程式的意義,,,氫氧化銅溶于鹽酸,思考：,是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?,氫氧化鈉和醋酸,結(jié)論：H＋＋OH－＝H2O表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水,實驗2-3,4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,有藍色沉淀生成,加酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，加入稀鹽酸溶

14、液逐漸褪色,有氣泡冒出,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,（1）看是否符合客觀事實,Cu放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,（2）看原子、電荷是否守恒,×,×,×,×,Cu放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑,Fe放入稀硫酸中： 2Fe +6H+= 2Fe 3+ +3H2↑,（3）看化學(xué)式是否拆分正確,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32- +2H+= C

15、O2↑+H2O,澄清石灰水和硫酸：Ca(OH)2 +2H+= Ca 2+ +2H2O,×,離子方程式的正誤判斷,4.看是否漏掉參加反應(yīng)的離子,5.看陰陽離子配比是否正確,離子方程式的正誤判斷,1.看是否符合客觀事實,2.看原子、電荷是否守恒,3.看化學(xué)式是否拆分正確,Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)：OH- +H+= H2O,×,Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)： OH- +SO42-+Ba2+

16、+H+= BaSO4 +H2O,,×,⑵不生成氣體,⑶不生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水),⑴不生成難溶物或微溶物 注意：Ca2+與OH-能大量共存,共存:表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng),6.離子共存問題,附加隱含條件：,有色離子：Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等,⑴溶液無色透明，則溶液中一定沒有有色離子,肯定不存在能與H+反應(yīng)的離子,肯定不存在能與OH-反應(yīng)的離子,藍色、 黃色、 淺綠色、 紫色,⑵強堿性

17、溶液（PH>7，酚酞變紅，石蕊變藍）,⑶強酸性溶液（PH<7，石蕊變紅）,練習(xí)：,1.下列各組離子在無色溶液中能否大量共存？,A.H+、Na+、CO32-、Cl-,B.Cu2+、K+、NO3-、Cl-,C.Ba2+、H+、Cl-、SO42-,D.H+、Ba2+、NO3-、OH-,E.H+、Na+、Fe2+、Cl-、S2-,F.Ca2+、K+、NO3-、Cl-,,,,,能共存,,,2. 在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子

18、組是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-,D,,,3.在PH=1的無色溶液中下例離子能共存的是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，SO 32- B．NH4+、MnO4-，Cl-，NO3- C．Ca2+，Na+

19、，NO3-，SO 42- D．Ca2+，K+，Cl-, NH4+,D,,,石灰石與鹽酸溶液反應(yīng)氫氧化鋇和硫酸,醋酸和氨水反應(yīng)氯化鐵和氫氧化鉀反應(yīng)石灰乳和鹽酸,1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:________,繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液：__________2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀:__________________3.向中NaHSO4溶液中