溶液的濃度好用

1、,一、溶液的組成：,（2）溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì),（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。,溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體。,在溶液中： M液=M劑+M質(zhì),但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和,,2、溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定,（1）當固體、氣體溶于水時，固體、氣體體為溶質(zhì)液體為溶劑。,（2）當液體與液體混合時，通常把量少的看做溶質(zhì)，量多的看成溶劑。,[注意：],,（1）當溶液中有水存在時，無論水的多少，習慣把水看成溶劑。,（2）通常不指明溶

2、劑的溶液，一般都是水溶液。,酒精（液）,水（液）,食鹽（固）,水（液）,水（液）,水（液）,水（液）,酒精（液）,氯化氫（氣）,硫酸（液）,氫氧化鈣（固）,碘（固）,判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑,豆油（液）,汽油（液）,人們把一定量溶液中所含溶質(zhì)的量叫溶液濃度。,你認為溶液的濃?。慈芤旱慕M成）的變化由什么來決定？,想一想,二、溶液濃度的表示：,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越高

3、。,[例題1],從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%,[鞏固練習1],1、已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) = =10%

4、 答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%,配制200Kg 15%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀和水各多少千克？解： 需氯化鉀的質(zhì)量為： 200Kg×15%=30Kg 需水的質(zhì)量為： 200Kg－30Kg= 170Kg 答：需氯化鉀30Kg，需水170Kg。,[鞏固練習2],[鞏固練習3]：用托盤天平稱量5g氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取95ml水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至氯化鈉完全溶解。

5、,問：所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？答：,,現(xiàn)有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右表所示，則該濃鹽酸的溶質(zhì)是（ ），溶劑是（ ），溶液質(zhì)量是（ ）g，溶質(zhì)質(zhì)量是（ ）g，溶劑質(zhì)量是（ ）g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ）。,化學純鹽酸 含HCl 37%(密度 1.18g.cm-3)容量 500ml,HCl,H2O,590,218.

6、3,371.7,37%,[鞏固練習4]：,190克,,5%,,24%,25%,50克,6克,12克,68克,200克,192克,40克,4克,溶液的稀釋問題：,依據(jù)：溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度,把50g 98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為： 50g× 98%=49g,

7、,[例題2],,. 配制500mL20%（密度為1.14g.cm-3）的硫酸需要98%（密度為1.84g.cm-3）的硫酸多少毫升?需要水多少毫升？,解：500ml=500cm3 500cm3 ×1.14g.cm-3=570g ---------20%硫酸質(zhì)量,設(shè)需98%的硫酸的質(zhì)量為X570g×20%=X×98% X=116

8、.33g -------98%硫酸質(zhì)量,116.33g÷1.84g.cm-3=63.2cm3=63.2ml --------98%硫酸體積,570g-116.33g=453.7g ---------水的質(zhì)量453.7g÷1g.cm-3=453.7cm3=453.7ml --------水的體積,答：需98%硫酸63.2毫升，需水453.7毫升。,[例題3],配制500mL20%的

9、硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,解：查硫酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。,設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。,因被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，,又因為：質(zhì)量=體積×密度,得x × 1.84g/cm3 × 98%=500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%,,,稀釋前溶液中含H2SO4的質(zhì)量,稀

10、釋后溶液中含H2SO4的質(zhì)量,x = 63.2 cm3,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,[例題4],把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少ml?,解：設(shè)需要水的質(zhì)量為X,50g×98% = (50g+X) ×20% X = 195g -----------------水的質(zhì)量195g÷1g.cm-3= 195cm3

11、=195ml ------------水的體積,答：需水195ml.,某工廠化驗室配制5 000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.2g/mL）的體積為多少毫升？需要水多少毫升？,解：,設(shè)需要38%的鹽酸的質(zhì)量為X,5000g×20%=X×38%,X=2631.6g,2631.6g÷1.2g/ml=2193.0ml,5000g-2631.6g=2368.4g -------水的質(zhì)

12、量,2368.4g÷1g/ml=2368.4ml -------水的體積,答：需38%的鹽酸2193.0ml，水2368.4ml,天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 燒杯、玻 璃棒、試劑瓶。,三、,配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液,2、實驗步驟,1計算：需3g氯化鈉和47g水。,2稱量：用天平稱量 3 g食鹽 ，用量筒量取47ml水,3溶解：將3g食鹽倒入燒杯中，再將47ml水倒入燒杯 中

13、，用玻璃棒攪拌。,4裝瓶：將溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。,1、實驗儀器,練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。,,,,,,,3，實驗操作：（參考下圖進行操作，注意各步操作中的注意事項。）,四、,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，,練一練,1.寫出配制2000克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水的實驗步驟。,(1)計算：,2000克 X 16%= 320

14、克 ----------食鹽質(zhì)量,2000克 – 320克 = 1680克 ---------水的質(zhì)量1680克÷1克/厘米3 =1680厘米3 =1680毫升---------水的體積,（2）稱量、量?。河锰炱椒Q取320克食鹽，用量筒量取1680毫升的水,（3）溶解：將食鹽和水放入燒杯中，用玻璃棒攪拌至全溶解。,化學方程式中應(yīng)用質(zhì)量分數(shù)^-^,在實驗室里，小明將6.

15、5克鋅粒投入100克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，求：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？,解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x, H2SO4的質(zhì)量為y，生成的ZnSO4為z。 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 6.5g y z x

16、 y=9.8g z=16.1g x=0.2g (1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。,(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為H2SO4%= ×100%= 9.8%(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ZnSO4%= ×100%=15.1%答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1

17、%,習題,1.下列溶液中，溶質(zhì)是固體的有（ ），溶質(zhì)是液體的有（ ）。A. 75%的消毒酒精 B.醫(yī)用葡萄糖溶液C.20%的氫氧化鈉溶液 D.98%的硫酸溶液,2.下列說法是否正確？錯誤的要改正。,（1）在100g水中溶解20g食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。,（2）100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅，若再往其中加入1g無水硫酸銅，并使其完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%。,（3）從溶質(zhì)質(zhì)量