第三節(jié)電解池

1、一、選擇題(此題包括 8 小題，每題 6 分，共 48 分)1．以下描述中，不符合生產(chǎn)實際的是( )A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極解析： 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時，應用惰性材料作電極；銅的精煉：陽極(粗銅)：Cu－2e－===Cu2＋；陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu；電解質(zhì)溶液：CuSO4(含 H2SO4

2、)。電解飽和食鹽水：陽極(鈦網(wǎng))：2Cl－－2e－===Cl2↑；陰極(碳鋼網(wǎng))：2H＋＋2e－===H2↑，總反響：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；鍍鋅：陽極(鋅)：Zn－2e－===Zn2 = = = = =電解＋；陰極(鍍件)：Zn2＋＋2e－===Zn，電鍍液：ZnCl2 溶液。答案： A2．如以下圖所示能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(圖中電極均為惰性電極)( )解析： 與直流電源正極相連的是電

3、解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反響，失去的電子回到正極；與直流電源負極相連的是電解池的陰極，陰極發(fā)生復原反響，接受負極輸出的電子。據(jù)此判斷，D 圖右電極為陽極，發(fā)生反響：2Cl－－2e－===Cl2↑，可觀察到碘化鉀淀粉溶液變藍，證明有 Cl2 生成；左電極為陰極，發(fā)生反響：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，可觀察到陰極區(qū)溶液變紅，證明有 NaOH 生成，收集的氣體經(jīng)點燃可證明為氫氣。應選 D。答案： D3．用鉑電極電解一定濃度的以下物

4、質(zhì)的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水B．a(chǎn) 為負極，b 為正極；NaClO 和 NaClC．a(chǎn) 為陽極，b 為陰極；HClO 和 NaClD．a(chǎn) 為陰極，b 為陽極；HClO 和 NaCl解析： 電解飽和食鹽水的方程式為 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋ = = = = = 電解Cl2↑。NaOH 在陰極區(qū)生成，Cl2 在陽極區(qū)生成。按照該學生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置，假設將陽極置于上方，那么氯氣一生成即逸出，不能

5、完全與 NaOH 作用。由題中提供信息“制得了有較強殺菌能力的消毒液〞可推知，消毒液的成分中有 NaClO，顯然，應將陰極置于上方，陽極置于下方，陽極生成的氯氣通過溶液時能很好地被陰極生成的 NaOH 吸收。反響為 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。電解裝置上方陰極相連的 a 為電源的負極，那么 b為正極。答案： B7．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下

6、表達正確的選項是(：氧化性 Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( )A．陽極發(fā)生復原反響，其電極反響式：Ni2＋＋2e－===NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2＋和 Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu 和 Pt解析： 電解是陰極發(fā)生復原反響，A 錯；電解過程中，陽極 Zn、Fe、Ni 依次失去電子生成陽離子進入溶液，Cu、Pt 沒有鎳活潑不被氧化

7、，沉入槽底成為陽極泥，陰極只析出Ni，故 B 項錯，D 項正確，電解后溶液中仍有少量的 Ni2＋離子，C 項錯。答案： D8．(2021·石家莊模擬)將 0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl 溶于水，配成100 mL 溶液，用惰性電極電解一段時間后，假設在一極析出 0.3 mol Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)為( )A．4.48 L B．5.6 LC．6.

8、72 L D．7.84 L解析： 解答此題很容易出現(xiàn)的錯誤是根據(jù)溶液中存在的離子及放電順序直接計算，實際上把三種物質(zhì)溶于水后，AgNO3 和 KCl 之間發(fā)生反響，KCl 剩余 0.4 mol。與放電有關的離子有：Cu2＋0.4 mol、Cl－0.4 mol 及 H＋、OH－，陰極發(fā)生：Cu2＋＋2e－===Cu，生成 0.3 mol Cu時，通過電子 0.6 mol；陽極先發(fā)生：2Cl－－2e－===Cl2↑，當 0.4