高中化學(xué)專題之“離子共存問題”知識點簡單歸納

1、 1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存；Pb2+與 Cl-，F(xiàn)e2+與 S2-、Ca2+與 PO43-、Ag+與

2、 I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與 OH-大量共存；NH4+與 OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5

3、O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+） 、堿性溶液（OH-） 、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。②有色離子 MnO4-,

4、Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存” 。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與 NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即 Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與 Cl-在強(qiáng)