高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

1、掌門1對(duì)1教育高中化學(xué)高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法經(jīng)過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還茫然無措?，F(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié)初中化學(xué)來說，知識(shí)量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡(jiǎn)單。首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實(shí)的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充

2、，這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來，這樣就能夠從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是高考考查的能力之一。還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對(duì)

3、老師的問題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師的點(diǎn)撥思路走，通過老老師的引導(dǎo)，最終解決問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會(huì)大大降低聽課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動(dòng)手。做到以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí)變得充實(shí)而有效。課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。要對(duì)老師講過的知識(shí)加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合自

4、已的學(xué)習(xí)方法，以此來提高學(xué)習(xí)成績(jī)。FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO45H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(O

5、H)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸

6、：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4——紫色MnO4——紫色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力

7、）：Au3AgHg2Cu2Pb2Fa2Zn2HAl3Mg2NaCa2K陽(yáng)極（失電子的能力）：S2IBr–ClOH含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO322Al33H2O=2Al(OH)3↓3CO2