高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試?？急乇持R(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)1高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修必修11托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。2可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。3點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（氫氣等）前要驗(yàn)純。4酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅。5分離提純的裝置：依次為：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ǚ忠海?。6過(guò)濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。7蒸餾用于分離液體混合物，（主要儀器包括蒸餾燒瓶，冷凝管）

2、如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。8萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。9分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“下層放、上層倒”。10蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。不可加熱至蒸干。11精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法：加氯化鋇目的：除去Na2SO4，加入氫氧化

3、鈉目的是除去MgCl2，加入碳酸鈉的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12摩爾（mol)是物質(zhì)的量的單位13摩爾質(zhì)量的單位gmol或gmol－1數(shù)值與該物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）量相同（如氯化氫相對(duì)分子量為：36.5，摩爾質(zhì)量為：36.5gmol）1422.4molL的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃101KPa）；②氣體。（注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體）15物質(zhì)的量的計(jì)算的四個(gè)公式：n=16溶液稀釋的公

4、式：c(濃)V(濃)=c(?。￢(稀)17兩個(gè)濃度的轉(zhuǎn)化公式：c=1000ρωM化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)3除K、Na、Ba2、Ca2以外的所有陽(yáng)離子、HCO3－29不能與CO32－共存的離子有：除K、Na、NH4以外的所有陽(yáng)離子30Cl－不能與Ag共存。SO42－不能與Ba2共存。31有色離子有：Cu2（藍(lán)色）、Fe3（黃色）、Fe2（淺綠色）、MnO4－（紫紅色）32反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，有單質(zhì)

5、參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。33氧化還原的口決：升失氧化（2）還原劑（性）；化合價(jià)升高的元素失去電子，含該元素的反應(yīng)物被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。降得還原（2）氧化劑（性）（與上解釋方法相同）。34氧化還原相關(guān)分析首先從化合價(jià)變化入手。35化合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀銨正一，鈣鎂鋇鋅銅正二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸氯負(fù)一，硫酸碳酸氧負(fù)二，其他元素需計(jì)算。36金屬鈉存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37氫氧化鈉溶液在存

6、放時(shí)不能使用玻璃塞而用橡膠塞。38離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3產(chǎn)生白色沉淀Ag＋Cl－＝AgCl↓SO42－稀HCl和BaCl2加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42－Ba2=BaSO4↓Fe3KSCN溶液溶液呈血紅色Fe2先加KSCN溶液，再加氯水先無(wú)明顯變化，后溶液呈紅色2Fe2Cl2=2Fe32Cl－NH4NaOH溶液，加熱，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4OH－NH3