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1、1．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號 ① ② ③ ④pH 10 10 4 4溶液 氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液 鹽酸A. 相同體積③、④溶液分別與 NaOH 完全反應(yīng)，消耗 NaOH 物質(zhì)的量: ③>④B. VaL④溶液與 VbL②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液 pH=5，則 Va:Vb=9:11C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>
2、c(H+)D. 分別加水稀釋 10 倍，四種溶液的 pH: ①>②>④>③【答案】B則①的 9②>④>③，D 正確；正確選項 B。2．室溫下，甲、乙兩燒杯均分別盛有 5 mL pH=3 的鹽酸和醋酸溶液， 下列描述正確的是( )A. 水電離出的 OH-濃度： c(OH-)甲=c(OH-)乙B. 向乙燒杯中加水稀釋至 pH=4，溶液的體積 10V 甲＞V 乙【解析】向等體積、等 pH 的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶
3、液中，分別滴加等濃度的 NaOH 溶液，至恰好完全反應(yīng)，因為鹽酸和硫酸是強酸已完全電離，而醋酸是弱酸、還有大量醋酸未發(fā)生電離，所以用去 NaOH 溶液的體積分別為 V1=V2<V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 D，本題選 D。4．下列說法正確的是A. NaOH 溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強B. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的 NaOHC. 若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的 c(H+)也是醋酸 c(H+)的兩倍
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