高考化學(xué)二輪練習(xí)題1-11

1、第一部分 第一部分 專題二 專題二 第 11 講1．(2018·汕頭一模)下列關(guān)于 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液的說法正確的是( C )A．向溶液中滴加幾滴濃鹽酸，c(NH )減少 ＋ 4B．向溶液中加入少量 CH3COONa 固體，c(NH )不變 ＋ 4C．溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH )＞c(H＋)＞c(OH－) ＋ 4D．向溶液中加適量氨水使混合液的 pH＝7，混合液中 c(NH

2、)＞c(Cl－) ＋ 4[解析] NH4Cl 溶液中存在銨根離子水解顯酸性，加入鹽酸會抑制銨根離子的水解，c(NH )增大，A 錯誤；向溶液中加入少量 CH3COONa 固體，溶解后醋酸根離子水解顯堿性， ＋ 4促進銨根離子的水解，c(NH )減少，B 錯誤；NH4Cl 溶液中存在銨根離子水解顯酸性，分析離 ＋ 4子濃度大小，c(Cl－)＞c(NH )＞c(H＋)＞c(OH－)，C 正確；結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷離子 ＋ 4濃度大小，

3、c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH )＋c(H＋)，混合液的 pH＝7 則 c(H＋)＝c(OH－)，c(Cl－)＝ ＋ 4c(NH )，D 錯誤。 ＋ 42．(2018·貴陽檢測)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物 NaOH 與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為 0.1 mol·L－1 的 4 種鈉鹽溶液的 pH 如下表。溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.

4、2下列說法中正確的是( A )A．向氯水中加入 NaHCO3 溶液，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是 NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的 H2SO3、H2CO3、HClO 溶液，pH 最大的是 H2SO3 溶液D．NaHSO3 溶液中離子濃度大小順序為 c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HSO )＞c(SO )＞c(OH － 3 2－ 3－)[解析] 根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液 pH 大小知，酸根離子水解程度

5、大小順序是：CO ＞ 2－ 3ClO－＞HCO ＞HSO ，則酸的強弱順序是 H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO ，鹽酸和碳酸氫 － 3 － 3 － 3鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，A 正確；相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液 pH 越大則水的電離程度越大，即水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，B 錯誤；相同物質(zhì)的量濃度的 H2SO3、H2CO3、HClO 溶液，pH 最

6、大的是 HClO 溶液，C 錯誤；亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明 HSO 電離程度大于水 － 3解程度，無論電離還是水解其程度都較小，所以 c(H＋)＜c(HSO )，D 錯誤。 － 33．(2018·煙臺一模)常溫下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入＞c(HCO )＞c(CO )，D 錯誤。 － 3 2－ 35．(2018·甘肅二診)已知：99 ℃時，Kw

7、＝1.0×10－12。在該溫度下，測得 0.1 mol·L－1 Na2A 溶液 pH＝6。則下列說法正確的是( B )A．H2A 在水溶液中的電離方程式為：H2A 2H＋＋A2－B．0.1 mol·L－1 的 H2A 溶液 pH＜2C．體積相等 pH＝1 的鹽酸與 H2A 溶液分別與足量的 Zn 反應(yīng)，H2A 溶液產(chǎn)生的 H2 多D．(NH4)2A 溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(A2－)＞c(NH )＞c(

8、H＋)＞c(OH－) ＋ 4[解析] 在該溫度下，測得 0.1 mol·L－1Na2A 溶液 pH＝6，溶液呈中性，說明 Na2A 是強酸強堿鹽，則 H2A 是強酸，其電離方程式為：H2A===2H＋＋A2－，A 錯誤；0.1 mol·L－1 的 H2A溶液中 c(H＋)＝0.2 mol/L，pH＜2，B 正確；體積相等 pH＝1 的鹽酸與 H2A 溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量相等，鋅足量，則反應(yīng)生成的氫氣的量相等，

9、C 錯誤；(NH4)2A 為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度關(guān)系：c(NH )＞ ＋ 4c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D 錯誤。6．(原創(chuàng)題)在室溫下，下列說法正確的是( A )A．NaB 溶液的 pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6 mol·L－1B．Na2CO3 溶液中，2c(Na＋)＝c(CO )＋c(HCO )＋c(H2CO3) 2－

10、 3 － 3C．pH 相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 三種溶液中，c(NH )大小順序 ＋ 4②>①＞③D．10 mL pH＝12 的氫氧化鈉溶液中加入 pH＝2 的 HA 溶液至 pH 剛好等于 7，所得溶液體積 V(總)≥20 mL[解析] 由電子守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，結(jié)合溶液的 pH＝8 得，c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10

11、－8) mol/L＝0.99×10－6 mol/L，故 A 正確。7．往鍋爐注入 Na2CO3 溶液浸泡，將水垢中的 CaSO4 轉(zhuǎn)化為 CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是( D )A．溫度升高 Na2CO3 溶液的 Kw 和 c(H＋)均會增大B．CaSO4 能轉(zhuǎn)化為 CaCO3，說明 Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3 溶解于鹽酸而 CaSO4 不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方

12、程式為 CO (aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO (aq) 2－ 3 2－ 4[解析] A．溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw 增大，溫度升高，Na2CO3 的水解平衡正向移動，c(OH－)增大，c(H＋)減小，故 A 錯誤；B．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4 能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明 Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，故 B 錯誤；C．CaCO3 與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、水和二氧化碳；CaSO4