高考化學(xué)二輪練習(xí)題1-8

1、第一部分 第一部分 專題二 專題二 第 8 講1．(2018·濰坊一模)鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是( D )A．放電時，N 為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2＋SO ＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O 2－ 4B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應(yīng)式：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－ 4D．充電時，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO2[解析] 放電時鉛是負(fù)極，A 錯誤

2、；硫酸參與電極反應(yīng)，濃度會減小，B 錯誤；充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，C 錯誤；充電時正極連接到電源正極上作陽極，生成二氧化鉛，D 正確。2．(2018·晉中一模)納米級 Cu2O 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中 OH－的濃度制備納米級 Cu2O 的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是( D )A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽極附近溶液的 pH 逐

3、漸增大C．離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D．陽極反應(yīng)式是 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O[解析] 鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A 錯誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋ H2O，OH－由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，C 錯誤，D 正確；由陰極區(qū)遷移過來的 OH－在陽極全部參與反應(yīng)，陽極附近溶液的 pH 不變，B 錯誤。3．(2018&#

4、183;衡陽二模)在城市中，地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕，原理簡化如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是( D )A．若 X 為鋁片，Y 為鎂片，Z 為 NaOH，將開關(guān) K 置于 B 處，則鎂為原電池的負(fù)極B．若 X 為鋅片，Y 為鐵片，Z 為 NaCl，將開關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕C．若 X

5、 為鐵片，Y 為銅片，Z 為 CuSO4，將開關(guān) K 置于 A 處可實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅D．若 X、Y 均為碳棒，Z 為 Na2SO4，開關(guān) K 置于 A 處，X 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H＋＋2e－===H2↑[解析] Al 能與 NaOH 溶液反應(yīng)，Mg 不能，在 Mg、Al、NaOH 溶液構(gòu)成的原電池中，Al是負(fù)極，A 錯誤；若 X 為鋅片，開關(guān) K 置于 A 或 B 處時，鐵為陰極或正極，鐵片上均發(fā)生還原反應(yīng)，均可減緩鐵的腐蝕，B 正確；

6、在鐵片上鍍銅時，應(yīng)用銅作陽極，鐵作陰極，即 X 應(yīng)為銅片，Y 為鐵片，C 錯誤；用惰性電極電解 Na2SO4 溶液時，陽極(X)發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D 錯誤。6．(2018·泰安二模)廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸，工作原理如圖所示(圖中 HA 表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( C )A．通電后，陽極附近 pH 增大B．電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C．通

7、電后，A－通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D．當(dāng)電路中通過 2 mol 電子的電量時，會有 1 mol 的 O2 生成[解析] 陽極上水電離產(chǎn)生的 OH－放電，c(H＋)增大，pH 減小，A 錯誤；電子通過導(dǎo)線傳遞，不經(jīng)過電解液，B 錯誤；H＋從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A－從陰極通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，H＋＋A－===HA，乳酸濃度增大，C 正確；OH－在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H2O－4e－===4H＋