高考化學(xué)平衡練習(xí)題難

1、1化學(xué)平衡練習(xí)題化學(xué)平衡練習(xí)題一、一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1、向絕熱恒容密閉器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a—b段小于b—c段2、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反

2、應(yīng)aX（g）2Y（s）?bZ（g）；△H＜0如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是（）A用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045molL?minB根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=1：3C推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫D推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫3、某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）W（？）X（g）Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮

3、小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）AZ和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)Bt1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等D若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小4、（14分）煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定

4、的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)ΔH1=218.4kJmol1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)ΔH2=175.6kJmol－1(反應(yīng)Ⅱ)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是。3A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)

5、過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kj?mol1B乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞AD丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液三、三、化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡

6、移動(dòng)7、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如題7圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol(Lmin)CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小8、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）CO（g）M