高中化學(xué)(大綱版)第三冊(cè)第四單元電解原理及其應(yīng)用第一節(jié)電解原理(第二課時(shí))

1、 第二課時(shí)［復(fù)習(xí)鞏固］［投影練習(xí)］1.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極2.用惰性電極電解某金屬的硫酸鹽溶液時(shí)，在陰極上析出 m 克金屬，同時(shí)在陽(yáng)極上析出 0.8 g 氣體，若金屬的原子量為 M，則其化合價(jià)為A.m－M B. C. D. mM10 mMMm 203.在下圖中 x

2、,y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a 極板質(zhì)量增加，b 極板處有無(wú)色無(wú)嗅氣體放出，符合這一情況的是［學(xué)生練習(xí)，教師巡視，并根據(jù)具體情況進(jìn)行指導(dǎo)和講解］解析：1.答案：A2.本題的解題關(guān)鍵在于：分析電解硫酸鹽溶液的陰、陽(yáng)極產(chǎn)物，然后根據(jù)陰、陽(yáng)極反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等來(lái)找出已知物質(zhì)間的關(guān)系式，然后進(jìn)行求解。由題意可知，陰極析出金屬(可用 R 表示)，陽(yáng)極是 OH－放電(陰離子放電順序：OH－＞SO ),產(chǎn)生 O2。 ? 2 4設(shè)金屬

3、R 的化合價(jià)為 x，根據(jù)結(jié)論Ⅱ：活潑金屬先失電子變?yōu)殛?yáng)離子進(jìn)入溶液，而 Ag、Au 等直接以原子的形式沉積下來(lái)(可由 Pt、Au 為惰性電極推得)，溶液中的 Cu2＋在陰極得電子被還原為銅單質(zhì)。［師］到底哪一種結(jié)論正確呢？答案在這里?。弁队罢故荆蓦娊饩珶掋~原理。電解精煉銅原理［講解］由上圖可以看出當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，金屬活動(dòng)性順序表中銅以前的金屬雜質(zhì)如 Zn、Fe、Ni 等，也會(huì)同時(shí)失去電子，如：［草板書(shū)］Zn－2e－===Z

4、n2＋ Fe－2e－===Fe2＋ Ni－2e－===Ni2＋［講解］但是它們的陽(yáng)離子比 Cu2＋難以還原，所以它們并不在陰極獲得電子析出，而只是留在電解液里。而位于金屬活動(dòng)性順序銅之后的銀、金等金屬雜質(zhì)，因?yàn)榻o出電子的能力比銅弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解下來(lái)，當(dāng)陽(yáng)極上的 Cu 失去電子變成離子溶解之后，它們是以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥(陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)。［過(guò)渡］工業(yè)上就是通過(guò)以上電解

5、原理來(lái)精煉銅的。［板書(shū)］二、銅的電解精煉［師］請(qǐng)大家閱讀課本有關(guān)銅的電解精煉的內(nèi)容，并回答以下問(wèn)題：［投影問(wèn)題］1.火法冶煉得到的銅為什么要進(jìn)行精煉？2.怎樣用電解法精煉銅？3.精煉銅時(shí)，電解液中的 Cu2＋濃度是否會(huì)發(fā)生改變？［學(xué)生看書(shū)后回答］1.一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)(如鋅、鐵、鎳、銀、金等)，這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低導(dǎo)線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。2.電解