新課標(biāo)《氧化還原反應(yīng)》強(qiáng)化訓(xùn)練題

1、高一化學(xué)新課標(biāo)訓(xùn)練題（ 高一化學(xué)新課標(biāo)訓(xùn)練題（2）—氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)一．基本練習(xí)題： 一．基本練習(xí)題：1．基本概念：（1）在 K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑；_____元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 。（2）在 8P+3NaOH+9H2O=3NaH2PO4

2、+5PH3 反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。（3）根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 回答下列問(wèn)題：①氧化劑是 ，還原劑是 。②氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 。③當(dāng)有 68gNH3 參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是 g，生成的還原產(chǎn)物為 g。2．氧化還原反應(yīng)電子得失

3、的表示方法：（1）用單線橋形式表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O③KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O（2）用雙線橋形式表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)①CuO+H2 Cu+H2O②Cu+Cl2 CuCl2③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二．強(qiáng)化訓(xùn)練題： 二．強(qiáng)化訓(xùn)練題：1． （ ）

4、下列說(shuō)法不正確的是①化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) ②分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)③置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)A．①② B．③④ C．①③ D．②④2． （ ）根據(jù)下列事實(shí)，分析推斷可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵 B. 可用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹 C.

5、可用胃舒平（氫氧化鋁）作治療胃酸過(guò)多的藥物 D. 久置 NaOH 溶液會(huì)變質(zhì)3． （ ）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價(jià)的升降 B．電子的得失或偏移C．物質(zhì)中氧原子的得失 D．反應(yīng)中原子的重新組合4． （ ）實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：13． （ ）已知下列反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=B

6、r2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+ = 3Cl2+3 H2O 判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞ IO3－ C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2 ＞IO3－ D. Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞ IO3－14． （ ）現(xiàn)有 X.Y.Z.W 四種元素，彼此間能發(fā)生如下

7、反應(yīng)：2 Y－+ W2 =2 W－+ Y2 ; 2 Y－+ X2 =2 X－+ Y2; 2 W－+ X2=2 X－+ W2 ; 2 X－ + Z2 =2 Z－+ X2 其中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是A. X2 > Y2> Z2 >W2 B. Y2> W2> X2 > Z2 C. Z2> X2 > W2 >Y2 D. W2>X2 > Z2 >

8、;Y2 15.（ ）某強(qiáng)氧化劑 被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)（亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉） ， XO OH ( )2?如果還原 24 個(gè) 離子到較低價(jià)態(tài)，需用含 60 個(gè) 離子的溶液，那么 X 元素 XO OH ( )2? SO32?的最終價(jià)態(tài)為A．-2 價(jià) B．0 價(jià) C．+3 價(jià) D．+4 價(jià)16． （ ）R2O8n-離子在一定條件下可以把 Mn2+離子氧化為 M

9、nO4-，若反應(yīng)后 R2O8n-離子變?yōu)?RO42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為 5∶2，則 n 的值是A.1 B.2 C.3 D.417、現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 ＋ 2KI ＝2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I22FeCl2 ＋ Cl2 ＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

10、＋8H2O若某溶液中有 Fe2＋和 I－共存，欲氧化除去 I－而又不影響 Fe2＋和 Cl－，可加入的試劑是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl18．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是 ，全部被還原的是 ，部分被氧化的是 ，部分被還原的是 。A．4HCl+