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文檔簡介
1、選擇題強化訓練(四)一、單選題(每小題4分,共84=32分)1、在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵,以減少對空氣的污染,這種做法所應用的原理是A、膠體凝聚B、丁達爾現(xiàn)金象C、電泳D、滲析2、下列各種晶體熔化時只需克服分子間作用力的是A、NaClB、干冰C、SiO2D、C6H5ONa3、pH相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m、n的關系是A、mnD、無法判斷4、對于A23
2、B22C的反應來說,以下化學反應速率的表示中,反應速率最快的是A、v(B2)=0.8molL?SB、v(A2)=0.4molL?SC、v(C)=0.6molL?SD、v(B2)=42molL?min5、常溫下,0.01molL的一元堿溶液的pH為A、≥2B、12C、≤12D、無法確定6、下列有關敘述中錯誤的是A、通過鹽析從溶液中析出的蛋白質仍能溶解于水;B、蛋白質溶液在酸、堿作用下的性質變化是可逆的;C、酶在溫水中的催化性較在冷、沸水中
3、要好;D、利用滲析可以除去蛋白質溶液中的離子和小分子。7、甲、乙是周期表中相鄰兩個主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則以下有可能是乙的原子序數(shù)的是A、x17B、x8C、x6D、x188、第二主族中的鈹在一定條件下可形成化合物Na2BeO2。下列有關鈹及其化合物的敘述錯誤的是A、單質鈹可溶于燒堿溶液生成H2;B、Na2BeO2溶液呈堿性C、氫氧化鈹易溶于水;D、單質鈹不能與冷水反應生成H2二、選擇題(每小題只有1~2個正確選項,共410
4、=40分)9、在一密閉容器中,反應mA(g)nB(g)nC(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器容積壓縮到原來的一半,當達到新的平衡時,B和C的濃度均是原來的1.8倍,則A、平衡逆向移動了;B、物質A的轉化率增加了;C、物質C的質量分數(shù)增加了;D、m2n10、把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應后,所得金屬粉末的質量與原來加入的鐵粉質量相等,則原溶液中H和SO42的物質的量之比為A、1:4B、2:7C、1:2D、3:811
5、、在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A、同質量、不同密度的N2和C2H4;B、同溫度、同體積的O2和N2;C、同體積、同密度的CO和C2H4;D、同壓強、同體積的O2和N2。12、已知鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性條件下可以將Mn2氧化成MnO4,則下列溶液中不能用于酸化鉍酸鈉溶液的是A、HNO3B、NaHSO4C、HClD、H2SO413、下列敘述中錯誤的是A、電解池的陽極上發(fā)生氧化反應,陰極上發(fā)生還原反應;B、原電池跟電解池連
6、接后,電子從電池負極流向電解池陽極;C、電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應;D、電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。14、下列離子方程式中正確的是A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42沉淀完全:2HSO42Ba22OH=BaSO4↓2H2OB、碳酸鈉溶液與醋酸反應:CO322H=CO2↑H2OC、氫氧化亞鐵與硝酸混合:Fe(OH)22H=Fe22H2OD、將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中:Fe33
7、H2O=Fe(OH)3(膠體)3H15、設阿佛加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是A、1molD2O所含質子數(shù)為12NA;B、1molNa2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為NA;C、10g氖氣所含原子數(shù)為0.5NA;D、標況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA16、塑料制品廢棄物會嚴重污染環(huán)境,常稱“白色污染”。為了防治這種污染,有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物,目前對結構為:[OCH2—CH2—O—C——C]n已成功
8、實現(xiàn)這種處理,試分析若用CH3OH來處理它,可能得到的有機物是OOOOA、B、HOCH2CH2OHC、CH3OCCOCH3D、COOH17、可能存在的第119號元素,有人稱“類鈁”,據周期表結構及元素性質變化趨勢,有關“類鈁”的預測說法正確的是:A、“類鈁”在化合物中呈1價;B、“類鈁”屬過渡元素,具有放射性;C、“類鈁”單質的密度小于1gcm3;D、“類鈁”單質有較高的熔點。18、溫度相同,向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2mol
9、SO2和1molO2合成SO3氣體,當反應達到平衡時,甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率,下列判斷正確是:A、甲保持壓強不變,乙保持體積不變;B、甲保持體積不變,乙保持壓強不變;C、混合氣體密度甲小于乙;D、混合氣體的平均分子量甲大于乙。19、FeS2與HNO3反應后的氧化產物為Fe(NO3)3和H2SO4,若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1:8,則HNO3的還原產物為A、NO2B、NOC、N2OD、N2O320
10、、用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液,當電路中通過0.4mol電子的電量時,陰陽兩極都產生0.14mol的氣體,若電解后溶液體積為40L,則電解后溶液的pH為A、1B、2C、7D、1121、經測定,由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數(shù)為8%,則此混合物中氫的質量分數(shù)為A、78%B、22%C、14%D、13%22、有三種不同取代基X,Y,Z,當它們同時取代苯分子中的3個氫原子,取代產物有A、4種B、6種C、10種D
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