基礎(chǔ)化學(xué)電子教案

1、第一講第一講一、授課周次：一、授課周次：星期：星期：授課時(shí)間：授課時(shí)間：二、課二、課題：題：第一章溶液與膠體三、教學(xué)目標(biāo)：三、教學(xué)目標(biāo)：1.掌握溶液的概念及分類2.掌握溶液濃度的表示方法3.分散系的概念及分類4膠體的性質(zhì)5.膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)6.膠體性質(zhì)的運(yùn)用四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：理解并掌握溶液濃度的表示方法，并能夠熟練運(yùn)用計(jì)算公式正確理解稀溶液的蒸汽壓下降，凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高及滲透壓理解稀溶液的依數(shù)性，并能運(yùn)用理論解釋現(xiàn)象重點(diǎn)

2、掌握膠體的性質(zhì)五、教學(xué)方法：五、教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法六、教六、教具：具：多媒體黑板課本七、時(shí)間分配：七、時(shí)間分配：復(fù)習(xí)、導(dǎo)入新課15分鐘授課70分鐘小結(jié)10分鐘布置作業(yè)5分鐘八、教學(xué)過程：八、教學(xué)過程：九、作業(yè)布置：九、作業(yè)布置：十、審十、審批：批：十一、教學(xué)后記：十一、教學(xué)后記：十二、教學(xué)小結(jié)：十二、教學(xué)小結(jié)：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量與全部溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量的總和之比。三、溶液組成之間的互相換算1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系)()()(

3、)()()()()()()(BMBBMmBmmBMBmVBMBmVBnBc???????????2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的關(guān)系)()()()()()(BMBcVBMBnVBmB????3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系mBnmBnVBnBc??)()()()(???假設(shè)某溶液是由兩種組分組成，且B組分的含量較少時(shí)，則mm（A），則上式為????)()()()()()(BbAmBnmBnVBnBc????假設(shè)該溶液是很稀的水溶液時(shí)，其

4、密度近似為1，即=1kgL，則?)()(BbBc?第二節(jié)第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性一、溶液的蒸氣壓下降我們知道，任何純?nèi)軇┰谝欢囟认?，都存在一個(gè)飽和蒸氣壓(PA)。此時(shí)在單位溶劑的表面上，蒸發(fā)為氣態(tài)的溶劑粒子數(shù)目與粒子凝聚成液態(tài)的溶劑粒子數(shù)目相等，即在溶劑表面存在著一個(gè)蒸發(fā)與凝聚的動(dòng)態(tài)平衡。如果在純?nèi)軇┲屑尤胍欢康碾y揮發(fā)的溶質(zhì)，溶劑的表面就或多或少地被溶質(zhì)粒子所占據(jù)，溶劑的表面積相對減小單位時(shí)間內(nèi)逸出液面的溶劑分子數(shù)相對比純

5、溶劑要少。所以，達(dá)到平衡時(shí)溶液的蒸氣壓就要比純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮旱?。法國物理學(xué)家拉烏爾(RaoultFM)在1887年根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出：在一定溫度下難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。其表達(dá)式為：△P=PA－P=KPbB式中：P為溶液的蒸氣壓，單位為PaPA為純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?，單位為Pa；△P為溶液的蒸氣壓下降值，單位為PabB為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mo1kg—1；KP為溶劑的蒸

6、氣壓下降常數(shù)。溶液的蒸氣壓降低對植物生長過程有著重要的作用。近代生物化學(xué)研究證明，當(dāng)外界氣溫突然升高時(shí)，引起有機(jī)體細(xì)胞中可溶物大量溶解，從而增加細(xì)胞汁液的物質(zhì)的組成量度，降低丁細(xì)胞汁液的蒸氣壓，使水分蒸發(fā)減慢，表現(xiàn)出一定的抗旱能力。二、溶液沸點(diǎn)的升高沸點(diǎn)是指液體的飽和蒸氣壓等于外界大氣壓時(shí)的溫度。在外界大氣壓為l013KPa時(shí)，純水的沸點(diǎn)是37315K(即水的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn))。若在純水中加入少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)由于溶液的蒸氣壓總是低于其純?nèi)軇?/p>