分析化學 武漢大學歷年考試試卷及答案

1、武漢大學考試試卷武漢大學20052006學年度第一學期《分析化學》期末考試試卷（A）學號姓名院（系）分數(shù)一.填空（每空1分。共35分）1寫出下列各體系的質(zhì)子條件式：(1)c1(molL)NH4H2PO4(2)c1(molL)NaAcc2(molL)H3BO32.符合朗伯比爾定律的有色溶液，當有色物質(zhì)的濃度增大時，其最大吸收波長，透射比。3.檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用檢驗法。4二元

2、弱酸H2B，已知pH＝1.92時，δH2B＝δHB；pH＝6.22時δHB＝δB2則H2B的pKa1＝，pKa2＝。5.已知??(Fe3Fe2)=0.68V，??(Ce4Ce3)=1.44V，則在1molLH2SO4溶液中用0.1000molLCe4滴定0.1000molLFe2，當?shù)味ǚ謹?shù)為0.5時的電位為，化學計量點電位為，電位突躍范圍是。6.以二甲酚橙(XO)為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2滴定EDTA，終點時溶液顏色由_

3、________變?yōu)開_________。7.某溶液含F(xiàn)e310mg，用等體積的有機溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，則Fe3在兩相中的分配比=。8.容量分析法中滴定方式有和。9.I2與Na2S2O3的反應(yīng)式為。識試設(shè)計分離、測定它們的分析方法（用簡單流程方框圖表達，并盡可能寫出分離方法和測定方法及條件和所用的主要試劑與用途）。（8分）四.計算（共40分，寫在答題紙上）1.稱取含KBr和KI的混合試樣1.000g溶解并定容至200

4、mL后作如下測定:(1)移取50.00mL試液在近中性條件下以溴水充分處理此時I量轉(zhuǎn)變?yōu)镮O3。將溴驅(qū)盡加入過量KI溶液酸化生成的I2采用淀粉指示劑以0.1000molLNa2S2O3溶液滴定至終點時消耗30.00mL。（5分）(2)另取50.00mL試液用H2SO4酸化加入足量K2Cr2O7溶液處理將生成的I2和Br2蒸餾并收集在含有過量KI的弱酸性溶液中待反應(yīng)完全后以0.1000molLNa2S2O3溶液滴定其中的I2至終點時消耗1

5、5.00mL。計算混合試樣中KI和KBr的質(zhì)量分數(shù)。[Mr(KI)=166.0Mr(KBr)=119.0]（5分）2.在pH=10.00的氨性溶液中，以鉻黑T（EBT）為指示劑，用0.020molL1EDTA滴定0.20molL1Ca2溶液，若事先向Ca2溶液中加入了0.010molL1Mg2EDTA（即為含0.20molL1Ca2和0.010molL1Mg2EDTA的混合溶液），則終點誤差為多少？（已知pH=10.00時Y(H)lg0

6、.45??，EBT(H)lg1.6??；MgYlg8.7K?，CaYlg10.7K?，CaEBTlg5.4K??，MgEBTlg7.0K?）（10分）3.25ml溶液中含有2.5μgPb2，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率約為100%，然后在波長520nm，1cm比色皿，進行測量，測得透光率為0.445，求摩爾吸光系數(shù)和桑德爾靈敏度。（MPb=207.2）（10分）4.某礦石含銅約0.12％，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定