海南省國(guó)興中學(xué)第二次高三化學(xué)月考試題

1、1海南省國(guó)興中學(xué)海南省國(guó)興中學(xué)高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試題高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試題時(shí)間：時(shí)間：90分鐘分鐘分?jǐn)?shù)：分?jǐn)?shù)：100分第Ⅰ卷（共卷（共42分）分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12O~16Cu~64Zn~65N~14一、選擇題：（本題共一、選擇題：（本題共9小題，每小題小題，每小題2分，共分，共18分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。只有一項(xiàng)是符合題目要

2、求。）1、用、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB常溫下常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于含有的分子數(shù)等于0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH

3、2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA2、用、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A1.0L0.1molL的NH4Cl溶液中溶液中NH的數(shù)目為的數(shù)目為0.1NA＋4B將將0.1mol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3＋C0.5molL－1CuCl2溶液中含有溶液中含有3.011023個(gè)Cu2＋D1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀中陰離子

4、所帶電荷數(shù)為2NA3、用、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A常溫常壓下，常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有氣體含有1.811023個(gè)NO2分子分子B高溫高壓下，高溫高壓下，1.4gN2與0.3gH2反應(yīng)，生成的反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為分子數(shù)為0.1NAC4.6gNO2氣體中含有的原子數(shù)為氣體中含有的原子數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和一氧化氮和5.6L氧氣混合后的

5、分子總數(shù)為氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAB.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC.電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA5、用、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A3.4gNH3中含中含N—H鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為0.2NAB0.1mol烷烴烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對(duì)數(shù)為中含有共用電子對(duì)數(shù)為0.3nNA3C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大

7、甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大12、同溫同壓下，、同溫同壓下，xg的甲氣體和的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述正確的是判斷，下列敘述正確的是Ax∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比Bx∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cy∶x等于同溫同壓下甲與乙的密度之比等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dy∶x等于

8、同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比13、實(shí)驗(yàn)中需用、實(shí)驗(yàn)中需用2.0molL的Na2CO3溶液溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為固體的質(zhì)量分別為()A950mL；201.4gB1000mL；212.0gC100mL；21.2gD500mL；100.7g14、配制、配制0.1molL的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏

9、高的是溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A稱量時(shí)，左盤高，右盤低稱量時(shí)，左盤高，右盤低B定容時(shí)俯視讀取刻度定容時(shí)俯視讀取刻度C容量瓶洗凈后未干燥容量瓶洗凈后未干燥D定容時(shí)液面未達(dá)到刻度線定容時(shí)液面未達(dá)到刻度線15、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量

10、濃度比為，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A.1∶2∶3B1∶6∶9C1∶3∶3D1∶3∶6第Ⅱ卷（共第Ⅱ卷（共58分）分）三、非選擇題：三、非選擇題：16（10分）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如分）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入

11、干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為質(zhì)量為ag②裝好實(shí)驗(yàn)裝置②裝好實(shí)驗(yàn)裝置③檢查裝置氣密性③檢查裝置氣密性④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體氣體⑤停止加熱⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)⑥測(cè)量收集到氣體的體積⑥測(cè)量收集到氣體的體積⑦準(zhǔn)確稱量⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為試管和殘留物的質(zhì)量為bg⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀⑨把殘留物