化學(xué)總復(fù)習思維導(dǎo)圖

1、物質(zhì),分子,原子,離子,元素,定義,性質(zhì),由分子構(gòu)成的物質(zhì),離子符號,定義,性質(zhì),結(jié)構(gòu),核外電子排布,由原子構(gòu)成的物質(zhì),定義,分類,概念,分類,分布,元素符號,元素周期表,由離子構(gòu)成的物質(zhì),元素符號表示的意義,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,小、動、有間隔,H2 O2、N2、Cl2H2O、CO2 、HCl等,小、動、有間隔,Fe Cu Mg 、 He Ne、C S P 等,,NaCl、C

2、uSO4 、NaOH 等,H+ Na+ Mg2+ Al3+O2- F- Cl- S2- 等,常見離子,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第四單元自然界的水,自然界的水,凈化方法,氫氣,水的電解,硬水和軟水,硬水的軟化,區(qū)分方法,概念,硬水的危害,水的組成,水的凈化,水資源,消毒,蒸餾,吸附,過濾,沉淀,防治措施,水污染原因,現(xiàn)狀,化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì),實驗結(jié)論,氣體檢驗,現(xiàn)象,還原性,可燃性,用途,加肥皂水

3、,煮沸或蒸餾,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,正氧負氫,,計算相對分子質(zhì)量,化學(xué)用語,化學(xué)式,化合價,相對分子質(zhì)量,,,,相關(guān)計算,計算元素質(zhì)量比,應(yīng)用,常見化合價,一般規(guī)律,化合物,單質(zhì),微觀,宏觀,寫法和讀法,表示的意義,表示一種物質(zhì),表示物質(zhì)的一個分子,元素符號或元素符號加小數(shù)字,根據(jù)化合價書寫三種以上含原子團,計算元素的質(zhì)量分數(shù),,,,,,,,,,根據(jù)化學(xué)式求化合價根據(jù)化合價寫化學(xué)式,,,,,,,

4、,計算某元素的質(zhì)量,,第四單元自然界的水,化學(xué)方程式,書寫,質(zhì)的方面,應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律,內(nèi)容,微觀解釋,五個一定不變兩個一定改變一個可能改變,依據(jù),,書寫原則,第五單元化學(xué)方程式,書寫步驟,配平方法,意義,定義,量的方面,粒子方面,讀法,,,,,,,,,,,,變與不變,,,原子的三不變,相關(guān)計算,,,常見類型,計算步驟,理論依據(jù),,,,已知反應(yīng)物求生成物含雜質(zhì)的計算涉及溶液的有關(guān)計算,質(zhì)量守恒定律,設(shè)、方、關(guān)、比、算、

5、答,,合金,金屬活動性順序及其應(yīng)用規(guī)律,與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),制鐵品銹蝕條件,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算,CO還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象及注意事項,產(chǎn)品,反應(yīng)原理,原料,金屬的存在形式,鐵的冶煉,保護金屬的有效途徑,防銹措施,化學(xué)性質(zhì),純金屬,與鹽溶液反應(yīng),與氧氣反應(yīng),物理性質(zhì),金屬和金屬材料,大多數(shù)呈銀白色等,生鐵、鋼,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,金屬資源的利用與保護,第七單元燃燒及其利用,燃燒,滅火,能量變化,燃料,定

6、義,原理,條件,方法,常見滅火器及適用范圍,爆炸,吸熱反應(yīng),可燃物，氧氣，達到著火點（探究燃燒的條件 大本P56頁）,可燃性氣體點燃前要驗純,大本P55頁,石油,煤,化石燃料不可再生,再生能源,天然氣,煤的干餾燃燒產(chǎn)物及危害防治措施,石油的分餾,物性，化性，檢驗可燃物中C,H的方法,放熱反應(yīng),HCl＋NaOH=NaCl＋H2OMg＋HCl=MgCl2＋H2↑C＋O2=CO2CaO＋H2O=Ca(OH)2,C＋CO2=

7、2COCO＋CuO=Cu＋CO2,,,,,,,,,,清除可燃物隔絕空氣降溫至著火點以下,,,,,,,,,劇烈,破壞燃燒的條件,溶液,定義,組成,特征,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)和溶劑的判斷質(zhì)量關(guān)系,乳化,溶解現(xiàn)象,吸熱,放熱,溶解度,影響因素,固體溶解度,溶解性,溶解度曲線,結(jié)晶方法,飽和溶液,不飽和溶液,概念,,,溶液的濃度,溶液的配制,相關(guān)計算,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),液體的體積分數(shù),反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算,影響因素,分

8、類,定義、判斷方法、相互轉(zhuǎn)化方法、溶液的飽和不飽和與濃稀的關(guān)系,氣體溶解度,概念,NH4NO3,均一性穩(wěn)定性混合物,NaOH、H2SO4等,,,75%的酒精溶液,,溫度和壓強,內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因：溫度,劃分方法,表示的意義：點、交點、線相關(guān)應(yīng)用：,蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶,固體配制,溶液稀釋,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,計算稱量量取溶解,計算量取溶解,,,,,乳濁液和乳化現(xiàn)象,酸,溶液酸

9、堿性與PH的關(guān)系,PH,鹽酸,NaOH,定義,常見的酸,性質(zhì)用途,中和反應(yīng),堿,酸的通性,堿的通性,常見的堿,硫酸,揮發(fā)性金屬表面除銹，制造藥物，胃液主要成分，助消化,吸水性，脫水性，溶于水時放大量熱（注酸入水）。重要的化工原料，可作干燥劑,與指示劑作用酸+活潑金屬=鹽+H2酸+金屬氧化物=鹽+H2O酸+堿=鹽+H2O酸+鹽=新鹽+新酸,Ca(OH)2,酸中都含H+,俗名：苛性鈉，火堿，燒堿易潮解，可作干燥劑，重要的化

10、工原料,俗名：熟石灰，消石灰常用于檢驗CO2的存在建筑，配制波爾多液,與指示劑作用堿+非金屬氧化物=鹽+H2O酸+堿=鹽+H2O堿+鹽=新鹽+新堿,堿中都含OH-,實質(zhì),應(yīng)用,H++OH-=H2O,改變土壤酸堿性，處理工廠廢水，醫(yī)藥,測定溶液的PH,,PH=7 溶液呈中性PH7 堿性，PH越大，堿性越強,課本P62，實驗10-9,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,常見的鹽,鹽的化性,化肥,NaCl,Na2CO3,Na

11、HCO3,CaCO3,俗名食鹽,用途,俗名純堿，蘇打,俗名小蘇打,用途,用途,用途,調(diào)味品，選種，工業(yè)原料，生理鹽水,大理石，石灰石的主要成分,玻璃 造紙 紡織洗滌劑,,治療胃酸過多 發(fā)酵粉,建筑材料 補鈣劑,鹽+金屬=新鹽+新金屬（鹽可溶，前換后）鹽+酸=新鹽+新酸鹽+堿=新鹽+新堿鹽1+鹽2=鹽3+鹽4復(fù)分解反應(yīng)的定義，特點，發(fā)生條件,,,有↓，↑或水生成,,反應(yīng)物可溶別,種類,鑒別,氮肥,鉀肥,磷肥,復(fù)合肥,莖，葉