氮族元素知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)完整教案

1、第一節(jié)第一節(jié)氮族元素和氮?dú)獾逶睾偷獨(dú)狻贾R(shí)總結(jié)〗〖知識(shí)總結(jié)〗一、氮族元素:氮族元素包括五種元素。（請(qǐng)死記）相似性遞變性氮族元素的結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個(gè)原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對(duì)外層電子吸引力減弱氮族元素的性質(zhì)1最高價(jià)氧化物的通式為：R2O52最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式為：HRO3或H3RO43氣態(tài)氫化物通式為：RH34最高化合價(jià)5，最低化合價(jià)31單質(zhì)從非金屬過(guò)渡到金屬非金屬性：NPAs，金屬性：SbH3P

2、O4H3AsO4H3SbO44與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難5氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3二、氮?dú)猓∟2）1、分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：N≡N（分子里N≡N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）2、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法?。?、化學(xué)性質(zhì)：通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價(jià)鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。N23H22NH

3、3N2O2====2NOAAAAAAAAAAAAAA高溫、高壓催化劑（3MgN2====Mg3N2Mg3N26H2O＝3Mg(OH)2↓2NH3↑）4、氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮。三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O（笑氣）；N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亞硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大氣污染物）NO：無(wú)色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO），有較強(qiáng)還原性2NOO

4、2＝2NO2；NO2：紅棕色氣體(顏色同溴蒸汽)有毒易溶于水有強(qiáng)氧化性造成光化學(xué)煙霧的主要因素；放電點(diǎn)燃來(lái)求解。2.若為上述混合氣體，可用體積差值法求出參加反應(yīng)的NO2體積；也可設(shè)雜質(zhì)氣體體積為X，代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。二.只有NO2與氧氣的混合氣體溶于水，將上述兩個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行合并，消除循環(huán)項(xiàng)NO，得42432223NOOHOHNO???()這時(shí)可能出現(xiàn)下列三種情況：1.若VV二氧化氮氧氣：＝：41，則兩者全部溶于水，無(wú)氣體剩余；

5、2.若VV二氧化氮氧氣：：?41，則NO2過(guò)量，4：1部分的體積全部溶于水后，由于NO2還能與水反應(yīng)，故剩余氣體的體積為過(guò)量NO2體積的13。3.若VVO二氧化氮氧氣：：，則?412過(guò)量，4：1部分的體積全部溶于水后，剩余氣體的體積就是過(guò)量O2的體積。三.若為NO與氧氣的混合氣體溶于水，則消去循環(huán)項(xiàng)NONOOHOHNO222343244，得：???()它也可能出現(xiàn)下列三種情況：1.若VV一氧化氮氧氣：＝：43，則兩者全部溶于水，無(wú)氣體剩

6、余；2.若VV一氧化氮氧氣：：?43，則NO過(guò)量，4：3部分的體積全部溶于水后，剩余氣體的體積即為過(guò)量的NO體積。3.若VV一氧化氮氧氣：：?43，則O2過(guò)量，4：3部分的體積全部溶于水后，剩余氣體的體積即為過(guò)量的O2的體積?！纠}分析】【例題分析】例1.酸性氧化物和堿性氧化物相互作用可生成含氧酸鹽，而硫代酸鹽也可由酸性的非金屬硫化物與堿性的金屬硫化物作用制得。如：3222333NaSAsSNaAsS??(硫代亞砷酸鈉)試寫出下列反應(yīng)的