知識(shí)點(diǎn)元素周期表

1、（理科）知識(shí)點(diǎn)15：元素周期表班級(jí)：____________姓名：____________【高考考點(diǎn)】1、元素周期表的結(jié)構(gòu)2、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、堿金屬、鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系4、核素【回頭看】1、寫出Ba(OH)2和H2SO4的離子方程式2、寫出鈉與水反應(yīng)的方程式3、寫出過氧化鈉與二氧化碳的方程式4、向FeCl2中加入NaOH溶液寫出其中發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式:【默寫內(nèi)容】1、原子序數(shù)==質(zhì)子數(shù)=；質(zhì)量數(shù)（A）=（Z）（N

2、）2、在元素周期表中，把的元素，按的順序從左到右排列成橫行再把不同橫行中相同的元素，按的順序從上到下排成縱行。3、堿金屬元素原子的最外層都有個(gè)電子，隨著核電荷數(shù)的增加，其電子層數(shù)逐漸，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸。4、隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?、原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出和。6、質(zhì)子數(shù)而不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)。7、填寫主族元素符號(hào)及質(zhì)量數(shù)：（注意族序號(hào)）IAIA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥ

3、AⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧIBⅡB不用填寫【課外練習(xí)】1下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是A.6和8B.16和8C.12和9D.11和62下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是A.K和NaB.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO3根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核中子數(shù)C.核外的最外層電子數(shù)D.原子的電子數(shù)4關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是17下列對(duì)堿金屬性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A都可以與水反應(yīng)產(chǎn)

4、生氫氣B它們的熔點(diǎn)比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性很好C隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)也增加D都可以保存在煤油中題號(hào)1234567891011121314151617答案鞏固練習(xí)1下列說法中正確的是A.同周期元素的電子層數(shù)都相同B.同主族元素的最外層電子數(shù)不一定相同C.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族D.周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的2第3、4、5周期中的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差分別是A.1、1、11B.11、11、25C

5、.1、11、25D.1、11、113有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S4.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（）A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與17O具有相同的電子數(shù)C.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D.14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)5國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定：把

6、現(xiàn)行的長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左到右接原順序改為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是A.第3列元素種類最多B.第16列元素中沒有金屬元素C.從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子636gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是A1∶2B2∶5C1∶4D2∶1放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研

7、究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。7下面有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與14N含有相同的中子數(shù)B.14C與C60互為同位素C.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.14C與12C互為同位素8已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子