化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)（二）一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00molL的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計(jì)算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解后冷卻（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝

2、瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、注意事項(xiàng)：(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2)常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器

3、時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）二、二、Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點(diǎn)：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止

4、加熱2、涉及的化學(xué)方程式：Fe33H2O=Fe(OH)3（膠體）3H強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。三、焰色反應(yīng)：三、焰色反應(yīng)：1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒2、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或光潔無銹的鐵絲3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)4、Na，K的焰色分別為黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K四、四、Fe(OH)2的制備的制備1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即

5、轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為：Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。五、硅酸的制備五、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏

6、色變淺并接近消失時(shí)停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學(xué)方程式：Na2SiO32HCl=H2SiO3↓2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO32水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗(yàn)：六、重要離子的檢驗(yàn)：1、Cl的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在2、SO42的檢驗(yàn)

7、：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3↑2H2O⑤酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）①查漏、洗滌、潤洗②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（

8、放入錐形瓶中）③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)十三、氯堿工業(yè)十三、氯堿工業(yè)1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)：2NaCl2H2O===2NaOHH2↑Cl2↑2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl2H2O==2OHH2↑Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試

9、液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。十四、電鍍十四、電鍍1、電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。2、電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含

10、有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M–ne=Mn（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mnne=M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉十五、銅的精煉1、電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu2e=Cu2、Fe2e=Fe2陰極(純銅)：Cu22e=Cu2、問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、

11、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）1、實(shí)驗(yàn)步驟2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺

12、黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄—，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）