《化學計量在實驗中的應用》知識點歸納

1、0105881806758818068canpoint@第1頁共11頁《化學計量在實驗中的應用》知識點歸納《化學計量在實驗中的應用》知識點歸納諸城二中諸城二中王洪兵王洪兵1、對物質的量的幾點認識（1）國際科學界建議采用“物質的量”將一定數目的原子、離子、分子等微觀粒子與宏觀可稱量（質量、體積、濃度）的物質聯(lián)系起來。含義：物質的量與粒子數、質量、氣體體積、溶液體積通過阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度聯(lián)系起來。（2）“物

2、質的量”為何物？物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它是表示含有一定數目離子的集合體，在化學實驗中用得比較多，它的符號用“n”表示，單位是摩爾（簡稱摩，符號“mol”）。（3）對“1摩爾”的國際規(guī)定：1摩爾粒子集體所含有的粒子數與6.02千克12C中所含有的原子數相同，約為6.021023，即含有6.021023個離子的任何粒子集合體成為1摩。注意：6.021023mol1叫阿伏加德羅常數，作為一個普通的物理量，符號為NA。（4）

3、物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）、粒子數之間的關系（N）：N=nNA。2、對摩爾質量的認識（1）“摩爾質量”是一個導出的物理量，單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，符號為“M”，常用單位為“gmol”。（2）“摩爾質量”就某一種具體物質而言，當元素的相對質量標準不變時，它就是衡量，具體說：1摩任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與鈣離子的相對原子質量或相對分子質量相等。（3）物質的量（n）、摩爾質量（M）、質量（m）：

4、m=nM。（4）1個氫原子的質量個氫原子的質量m=ANHM)(3、對氣體摩爾體積的認識（1）在科學研究或實際生產中，涉及到氣態(tài)物質時，測量體積往往比稱量質量更方便。（2）物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素。（3）1摩爾任何物質中的粒子數目時都是相同的，對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數（物質的量）相同

5、的任何氣體在同溫同壓下具有相同的體積。（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數。說明1：理想氣體的氣態(tài)方程：PV=mRTM（P壓強，V氣體的體積，m氣體的質量，R氣態(tài)常數，T氣體所處的開氏溫度，M氣體的摩爾質量）。0105881806758818068canpoint@第3頁共11頁A容量瓶B試管C燒瓶D量筒⑤下列玻璃儀器：①燒杯、②燒瓶、③試管、④容量瓶、⑤量筒。能直接加熱的是（）A①③B②③C③D④⑤⑥1

6、molL的H2SO4的含義是A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含有1molHC.將98g硫酸溶于1L水配成的溶液D.1L溶液中含有98gH2SO4訓練題答案：①D；②C；③A；④A；⑤C；⑥D。5、一定體積一定物質的量的濃度的溶液的配制步驟、對應儀器及其誤差分析（1）配制步驟：計算→量取→溶解→（冷卻）→轉移→洗滌→定容→振蕩→搖勻→貼標簽。（2）涉及儀器：量筒（或托盤天平、藥匙）、燒杯、玻璃棒、一定體積的容量瓶、膠頭滴管

7、。（3）每步注意事項及誤差分析：①計算。ⅰ、如果是由固體配制溶液，固體的質量計算公式為：m=CV(aq)Mⅱ、如果是由液體配制溶液，根據稀釋定律：C1V1=C2V2；V2=或者：C1（molL）V1(L)M(gmol)=V2(mL)(gmL)211CVC???(%)說明：本步驟不需要儀器。誤差分析：如果出現計算失誤，質量偏小、體積偏少則會使所配溶液濃度偏低，否則濃度偏高。②量取。ⅰ、如果是由固體配制溶液，用托盤天平稱量固體質量，托盤天平

8、的感量是0.1克，小于0.1克的忽略。ⅱ、誤差分析：稱量時沒有使用游碼，即便左物右碼弄錯的話，也不會產生誤差；稱量時使用了游碼，如果左物右碼弄錯的話，導致所稱量的質量減少，導致濃度偏低。說明：涉及儀器：托盤天平（鑷子）、藥匙。ⅲ、如果是由液體配制溶液，用量筒量取溶液，涉及讀數時視角。ⅳ、誤差分析：※平視：凹液面的最低點與刻度線相切，此時量取的溶液體積對濃度無影響?！┮暎合喈斢谧x取的刻度線上移，量取的是一定體積的溶液，說明實際上是液面下