標(biāo)準(zhǔn)課-高三-化學(xué)-選修4-教學(xué)教案秋季標(biāo)準(zhǔn)課-選修4-前后測(cè)1.0版

1、1第四講前測(cè)1.下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、弱電解質(zhì)分類正確的是（）A水玻璃、液氯、苯酚B苦鹵、氫氧化鋁膠體、氨水C漂白精、鹽酸、碳酸氫鈉D純堿、醋酸、硫酸鋇【答案】A2.亞硝酸（HNO2）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.亞硝酸能與水以任意比例互溶B.在相同溫度、體積下，亞硝酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱C.1molL的亞硝酸溶液的C（H）約為1x102D.10mLlmolL的亞硝酸溶液恰好與10mLlmolL的NaOH溶

2、液完全反應(yīng)答案：C3.100mL6molLH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應(yīng)物中加入適量的（）A碳酸鈉(固體)B水C硫酸鉀溶液DCH3COONa(固體)【答案】A4.（2014民大附中期中11）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）ANaHSO3NaHSO3BH2CO32H＋CO32CNaHSO4Na＋H＋SO42(熔融態(tài))DCu(OH)2Cu22OH答案:D3第四講后測(cè)1.電導(dǎo)

3、率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）【答案】D2.在相同溫度時(shí)100mL0.01molL的醋酸溶液與10mL0.1molL的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A中和時(shí)所需NaOH的量B電離程度CH＋的物質(zhì)的量DCH3C